第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（精選4篇）

第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇1

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　�。�2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

　　[1]

第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇2

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　　（2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

　　[1]

第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇3

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　�。�2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

　　[1]

第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇4

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　�。�2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.