第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(精選4篇)
第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇1
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。
2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”
3.關(guān)鍵是明確解題思路:(1)審題 (2)析題 (3)解題 (4)驗(yàn)題
4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)題意理解不清、答非所問;(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;(5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)一定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義:化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.
二、步驟:1.設(shè)未知量X
2.寫正確的化學(xué)方程式
3.找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出本知量
6.答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng):在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).
典型例題
例1 10g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?
分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解.
解 設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y.
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 x y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答:可制得H21.1g, O2為8.9g.
例2 下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因,并加以改正.
加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克?
解 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O23.2g.
。1)錯(cuò)誤原因 ;(2)改正 .
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.
解 (1)化學(xué)方程式末配平;
。2 )設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O24.8g.
例3 把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少克?
分析 MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵.
解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下ρO2=1.43g/L)
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 = 進(jìn)行換算.
解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y.
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答:需要氧氣5.6升.
例5 含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下ρH2=0.09g/L)
分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為:
物質(zhì)的純度(%)= ×100%
純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)
解 設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答:可制得44.4升H2.
[1]
第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇2
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。
2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”
3.關(guān)鍵是明確解題思路:(1)審題 (2)析題 (3)解題 (4)驗(yàn)題
4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)題意理解不清、答非所問;(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;(5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)一定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義:化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.
二、步驟:1.設(shè)未知量X
2.寫正確的化學(xué)方程式
3.找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出本知量
6.答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng):在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).
典型例題
例1 10g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?
分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解.
解 設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y.
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 x y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答:可制得H21.1g, O2為8.9g.
例2 下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因,并加以改正.
加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克?
解 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O23.2g.
。1)錯(cuò)誤原因 ;(2)改正 .
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.
解 (1)化學(xué)方程式末配平;
(2 )設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O24.8g.
例3 把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少克?
分析 MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵.
解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下ρO2=1.43g/L)
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 = 進(jìn)行換算.
解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y.
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答:需要氧氣5.6升.
例5 含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下ρH2=0.09g/L)
分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為:
物質(zhì)的純度(%)= ×100%
純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)
解 設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答:可制得44.4升H2.
[1]
第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇3
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。
2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”
3.關(guān)鍵是明確解題思路:(1)審題 (2)析題 (3)解題 (4)驗(yàn)題
4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)題意理解不清、答非所問;(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;(5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)一定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義:化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.
二、步驟:1.設(shè)未知量X
2.寫正確的化學(xué)方程式
3.找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出本知量
6.答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng):在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).
典型例題
例1 10g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?
分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解.
解 設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y.
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 x y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答:可制得H21.1g, O2為8.9g.
例2 下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因,并加以改正.
加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克?
解 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O23.2g.
。1)錯(cuò)誤原因 ;(2)改正 .
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.
解 (1)化學(xué)方程式末配平;
。2 )設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O24.8g.
例3 把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少克?
分析 MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵.
解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下ρO2=1.43g/L)
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 = 進(jìn)行換算.
解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y.
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答:需要氧氣5.6升.
例5 含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下ρH2=0.09g/L)
分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為:
物質(zhì)的純度(%)= ×100%
純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)
解 設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答:可制得44.4升H2.
[1]
第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。
2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”
3.關(guān)鍵是明確解題思路:(1)審題 (2)析題 (3)解題 (4)驗(yàn)題
4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)題意理解不清、答非所問;(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;(5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)一定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義:化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.
二、步驟:1.設(shè)未知量X
2.寫正確的化學(xué)方程式
3.找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出本知量
6.答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng):在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).
典型例題
例1 10g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?
分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解.
解 設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y.
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 x y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答:可制得H21.1g, O2為8.9g.
例2 下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因,并加以改正.
加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克?
解 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O23.2g.
。1)錯(cuò)誤原因 ;(2)改正 .
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.
解 (1)化學(xué)方程式末配平;
。2 )設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O24.8g.
例3 把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少克?
分析 MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵.
解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下ρO2=1.43g/L)
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 = 進(jìn)行換算.
解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y.
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答:需要氧氣5.6升.
例5 含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下ρH2=0.09g/L)
分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為:
物質(zhì)的純度(%)= ×100%
純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)
解 設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答:可制得44.4升H2.
- 化學(xué)方程式(精選12篇)
教學(xué)目標(biāo)1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析,使學(xué)生理解的涵義。2.理解書寫要遵守的兩條原則,能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平的方法。重點(diǎn)和難點(diǎn)1.重點(diǎn)是正確書寫。2.難點(diǎn)是的配平方法。教學(xué)方法講練結(jié)合,配合閱讀。...
- 第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(精選3篇)
教學(xué)實(shí)錄師:投影展示幾個(gè)高高的大煙囪向空氣中排放濃煙,天空黑云一片.這是東北的某城市,冬天大約有150天需要燒煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天燒煤噸,則一冬天向大氣中排放的二氧化硫有多少噸?你知道怎樣計(jì)算嗎?學(xué)生好奇地開始討論。...
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第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能:認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察,分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。...
- 4.3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(通用6篇)
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(2課時(shí))一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。...
- 第五單元《化學(xué)方程式》期末復(fù)習(xí)提綱(精選4篇)
一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮...
- 4.2 化學(xué)方程式(精選13篇)
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義,理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則;通過練習(xí)、討論,初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。...
- 第一冊(cè)化學(xué)方程式(通用7篇)
重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及寫法難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平教學(xué)過程:提問:1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.從微觀角度解釋守恒的原因3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。...
- 化學(xué)方程式計(jì)算(精選9篇)
【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí):在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。能力:掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生解題能力。思想教育:從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。...
- 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(精選13篇)
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。...
- 化學(xué)方程式(通用12篇)
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)學(xué)生理解在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義,理解書寫必須遵守的兩個(gè)原則;通過練習(xí)、討論,初步學(xué)會(huì)配平的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書寫簡單的。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。...
- 4.3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(2課時(shí))一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。...
- 第四章 化學(xué)方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律(1課時(shí))一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的含義。...
- ,第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
教 學(xué) 實(shí) 錄師:投影展示幾個(gè)高高的大煙囪向空氣中排放濃煙,天空黑云一片.這是東北的某城市,冬天大約有150天需要燒煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天燒煤XX噸,則一冬天向大氣中排放的二氧化硫有多少噸?你知道怎樣計(jì)算嗎?學(xué)生好奇地開始討論。...
- 第五單元 化學(xué)方程式(人教九上)
第五單元 化學(xué)方程式教材分析: 元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語,只有掌握了它們,才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。...
- 第五單元《化學(xué)方程式》考點(diǎn)歸納
課題1 質(zhì)量守恒定律考試要求:認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。...
- 九年級(jí)化學(xué)教案