有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（精選13篇）

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇1

　　第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量x

　　2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2h2o    2h2↑ +  o2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得h21.1g， o2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克kclo3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　kclo2        kcl   +   o2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gkclo3，可制得o23.2g.

　　（1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　�。�2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得o2的質(zhì)量為xg

　　2kclo2        2kcl   +  3o2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gkclo3，可制得o24.8g.

　　例3  把干燥純凈的kclo3和mno2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  mno2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出o2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mo2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中kci質(zhì)量為xg

　　2kclo2        2kcl   +  3o2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　mno2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為kcl和mno2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成p2o5多少克？（已知標(biāo)況下ρo2＝1.43g/l）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出o2的體積，只能先求出生成o2的質(zhì)量.再根據(jù)v氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成p2o5的質(zhì)量為y.

　　4p    +   5o2          2p2o5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　vo2 =  =  =5.6l

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀h2so4反應(yīng)，可制得h2多少升？（標(biāo)況下ρh2＝0.09g/l）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得h2的質(zhì)量為xg

　　zn  +   h2so4     znso4＋ h2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升h2.

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇2

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　　（2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律[1] [2] 下一頁(yè)  

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇3

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢�(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

　　解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己�；�礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目�；�礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

　　化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點(diǎn)燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　板書(shū)：第三節(jié)  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

　　練習(xí)3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書(shū)設(shè)計(jì) ：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記  

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇4

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　　（2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇5

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

　　解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目�；�礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

　　化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點(diǎn)燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　板書(shū)：第三節(jié)  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

　　練習(xí)3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書(shū)設(shè)計(jì) ：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記  

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇6

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢�(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

　　解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己�；�礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目�；�礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

　　化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點(diǎn)燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　板書(shū)：第三節(jié)  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

　　練習(xí)3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書(shū)設(shè)計(jì) ：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記  

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇7

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　　（2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢�(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

　　解題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目�；�礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

　　化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點(diǎn)燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　板書(shū)：第三節(jié)  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

　　練習(xí)3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記  

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

　　通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

　　解題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己�；�礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

　　化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點(diǎn)燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　板書(shū)：第三節(jié)  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

　　練習(xí)3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

　　化學(xué)方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

　　計(jì)算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記  

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇10

　　第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　�。�2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇11

　　（2課時(shí)）

　　一.知識(shí)點(diǎn)

　　1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　　2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1.重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

　　2.難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

　　3.疑點(diǎn)：為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？

　　三學(xué)習(xí)過(guò)程

　　[問(wèn)題]：1.什么是化學(xué)方程式？

　　2.說(shuō)出方程式：4p  +  5o2        2p2o5

　　前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，本節(jié)就是從“量”的方面來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步：

　　1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

　　2.寫(xiě)出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式；

　　3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

　　4.列出比例式，求出未知數(shù)；

　　5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

　　根據(jù)以上五個(gè)步驟學(xué)習(xí)p110例一、例二。

　　[練習(xí)]：

　　①實(shí)驗(yàn)室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克？

　�、�31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

　　歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型。

　　2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

　　(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　[問(wèn)題]：什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)？什么是化學(xué)計(jì)算的工具？什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？

　　化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。

　　根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題組練習(xí)

　　1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

　　2.12.25克kclo3和3克mno2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

　　3.把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱(chēng)重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

　　4.某金屬r與稀hcl反應(yīng)，在放出h2的同時(shí)生成rcl2，已知9.6克r與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克h2，求r的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　5.在20克kclo3和mno2的混合物中含mno210%，加熱冷卻后，試管中含mno212.5%，求：①kclo3的分解率是多少？②生成多少克kcl？

　　根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？

　　四總結(jié)、擴(kuò)展

　　[小結(jié)]：三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整；

　　2.格式要規(guī)范；

　　3.得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個(gè)關(guān)�。�1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

　　2.化學(xué)方程式要配平；

　　3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　注意事項(xiàng)：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

　　2.計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。

　　四.布置作業(yè)

　　1

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇12

　　第三節(jié)   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) ”

　　3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗(yàn)題

　　4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.

　　二、步驟：1.設(shè)未知量X

　　2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

　　3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　�。�1）錯(cuò)誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學(xué)方程式末配平；

　　（2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵.

　　解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 =  進(jìn)行換算.

　　解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P2O5的質(zhì)量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

　　[1]

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 篇13

　　教學(xué)實(shí)錄

　　師:投影展示幾個(gè)高高的大煙囪向空氣中排放濃煙,天空黑云一片.這是東北的某城市,冬天大約有150天需要燒煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天燒煤2000噸,則一冬天向大氣中排放的二氧化硫有多少噸?你知道怎樣計(jì)算嗎?

　　學(xué)生好奇地開(kāi)始討論。

　　生1：用2000噸×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的質(zhì)量。

　　生2：他求出的二氧化硫的質(zhì)量再乘以150天才是一冬天向大氣中排放的二氧化硫的總質(zhì)量。

　　師：兩位同學(xué)合作的很好，那么這個(gè)問(wèn)題有沒(méi)有其它的計(jì)算方法呢？這節(jié)課我們共同來(lái)研究。

　�。◣煱鍟�(shū)）：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　師：投影（例1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)完全分解245克氯酸鉀，可制取多少克氧氣供分組實(shí)驗(yàn)？

　　師：分析示范，并提問(wèn)。

　　生：根據(jù)（例1），自學(xué)課本（例題2）并討論，總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的一般步驟：

　　生開(kāi)始討論……

　　師：同學(xué)們討論的很熱烈，哪個(gè)小組首先來(lái)匯報(bào)一下你們的結(jié)論。

　　生3：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為X。

　　生4：寫(xiě)出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　生5：求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)乘積之比，）寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式下邊。

　　生6：把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。

　　生7：列比例式，求解。

　　生8：簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

　　師：同學(xué)們總結(jié)的很全面，現(xiàn)在練習(xí)檢驗(yàn)一下，看哪一位同學(xué)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范。

　　師：投影練習(xí)題。

　　1、實(shí)驗(yàn)室要制得96克氧氣，需氯酸鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？

　　2、31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷各多少克？

　　生9：板演練習(xí)1。

　　生10：板演練習(xí)2。

　　師：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯(cuò)。

　　要求：歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型。

　　師：各組基本完成了，請(qǐng)各組匯報(bào)一下討論結(jié)果，哪個(gè)小組愿意先來(lái)？

　　生11：我們組歸納的是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型，有這們幾種：（1）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量；（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　生12：我們還可以已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物 的質(zhì)量。

　　師：我好像聽(tīng)到不同的意見(jiàn)。來(lái)，把你們的想法說(shuō)出來(lái)。

　　生13：我們還可以已知一種生成物的質(zhì)量求出另一種生成物的質(zhì)量。

　　師：同學(xué)們歸納的很全面，條理性強(qiáng)，大家繼續(xù)努力，從下例題組中選一個(gè)看誰(shuí)先解出來(lái)。

　　師：投影出示練習(xí)題組。

　　1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

　　2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻，稱(chēng)重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？

　　3、加熱KClO 和MnO 的混合物15.5克，直到不再產(chǎn)生氣體為止，所得固體剩余物的質(zhì)量比原混合物減少了4.8克，求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？

　　4、加熱一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧氣，當(dāng)收集到需要的氧氣后，停止可熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，又收集到0.672升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429克/升）？

　　5、用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

　　6、相同質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量的稀硫酸反慶，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大的是哪一個(gè)？

　　生：進(jìn)行題組練習(xí)。

　　師：哪一組的同學(xué)先把你們的解題過(guò)程展示一下，（實(shí)物展示 臺(tái)展示）（舉如下兩例）

　�。�甲組）3：解：設(shè)混合物中KClO 的質(zhì)量為X，MnO 的質(zhì)量為15.5克—X

　　2 KClO  =    2KCl+3O ↑

　　245               96

　　X               4.8克

　　X=12.25克

　　所以：MnO 的質(zhì)量是15.5—12.25=3.25克

　　答：原混合物中MnO 是3.25克。

　　H +CuO  =  C u + H O

　　80                                  64

　　X        6.4

　　X=8克

　　生：評(píng)價(jià)指出解題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤。

　　師：同學(xué)們?cè)u(píng)價(jià)的準(zhǔn)確，能具體指出解題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，而給予改正。

　　師：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

　　生14：解題的步驟要完整，可以用“解、設(shè)、寫(xiě)、比、算、答”六個(gè)字來(lái)概括。（生具體解釋六個(gè)字的含義）

　　生15：格式要規(guī)范，該寫(xiě)單位處一定要定寫(xiě)清，且單位要統(tǒng)一。

　　生16：計(jì)算的結(jié)果要準(zhǔn)確。

　　師：同學(xué)們已歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)，那么解題的關(guān)鍵是什么呢？

　　生17：準(zhǔn)確，規(guī)范地寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　生18：化學(xué)方程式要配平后才能進(jìn)行計(jì)算。

　　生19：相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算準(zhǔn)確。

　　師：同學(xué)們考慮的很全面，并能按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析和計(jì)算，你們太了不起了！

　　師：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)呢？

　　生20：我們學(xué)會(huì)了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。

　　生21：前面我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式表示的含義，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)我知道了如何從“量”的方面，來(lái)研究化學(xué)方面的有關(guān)計(jì)算。

　　師：同學(xué)接受新知識(shí)的能力很強(qiáng)，本節(jié)課我從你們身上學(xué)到很多知識(shí)，相信以后的學(xué)習(xí)生活中我們會(huì)合作的更好。

　　師：作業(yè) 教科書(shū)第75頁(yè)， A組3   B組2    師：下課

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　教學(xué)實(shí)錄