第一冊化學方程式（通用7篇）

第一冊化學方程式 篇1

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節 化學方程式

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？

　　是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念

　　提問：

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

　　化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子

　　二.化學方程式的涵義

　　提問：根據 化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

　　練習1：[投影] ： 化學反應： 中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律

　　引導：分析從兩方面考慮

　　（1）是否符合實驗事實

　　（2）是否能體現質量守恒定律

　　課文：P71

　　板書：化學方程式的書寫

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

　　練習2：[投影]

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：

　　1、寫化學式

　　2、配平

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

　　小結：

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

　　板書設計 

　　化學方程式

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2配平步驟（遵循質量守恒）

　　3注明反應條件

　　[1]

第一冊化學方程式 篇2

　　化學方程式 教案

　　教學目標 

　　1.通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。

　　2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。

　　重點和難點

　　1.重點是正確書寫化學方程式。

　　2.難點是化學方程式的配平方法。

　　教學方法

　　講練結合，配合閱讀。

　　教學過程 

　　【復習提問】

　　1.什么是質量守恒定律？

　　2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

　　〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

　　〔板書〕化學方程式

　　一、化學方程式

　　用化學式來表示化學反應的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

　　C+O2CO2

　　〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

　　〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

　　P+O2P2O5

　　〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

　　怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

　　〔板書〕二、化學方程式的書寫方法

　　〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

　　〔板書〕1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　P+O2─P2O5

　　2.配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3.注明反應發生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

　　〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

　　〔板書〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

　　左邊反應物，右邊生成物

　　寫好化學式，方程要配平

　　短線改等號，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

　　強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。

　　〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　質的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

　　〔總結〕略

　　化學方程式 教案（B）

　　教學目標 

　　1.使學生理解化學方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。

　　2.使學生能正確書寫并配平簡單的化學方程式，發展和培養學生的觀察與思維能力。

　　教學重點

　　化學方程式書寫和配平。

　　教學難點 

　　化學方程式的涵義。

　　教學過程 

　　〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。

　　〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做化學方程式呢？

　　〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

　　〔例〕C+O2CO2

　　〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

　　〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？

　　〔板書〕化學方程式的書寫方法

　　l.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　〔板書〕P+O2→P2O5

　　2.根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

　　〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

　　確定系數，符號連結。

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔練習〕

　　1.下列方程式是否正確

　　KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　錯誤  ①沒配平  ②沒標條件  ③O2后沒有打↑

　　C2H2+O2CO2+H2O

　　錯誤 沒配平

　　2HgO2Hg+O2↑ 正確

　　Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

　　錯誤 Cu后不應標↓。

　　2.課本有關習題

第一冊化學方程式 篇3

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節 化學方程式

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？

　　是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念

　　提問：

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

　　化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子

　　二.化學方程式的涵義

　　提問：根據 化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

　　練習1：[投影] ： 化學反應： 中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律

　　引導：分析從兩方面考慮

　　（1）是否符合實驗事實

　　（2）是否能體現質量守恒定律

　　課文：P71

　　板書：化學方程式的書寫

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

　　練習2：[投影]

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：

　　1、寫化學式

　　2、配平

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

　　小結：

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

　　板書設計 

　　化學方程式

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2配平步驟（遵循質量守恒）

　　3注明反應條件

　　[1]

第一冊化學方程式 篇4

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節 化學方程式

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？

　　是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念

　　提問：

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

　　化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子

　　二.化學方程式的涵義

　　提問：根據 化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

　　練習1：[投影] ： 化學反應： 中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律

　　引導：分析從兩方面考慮

　　（1）是否符合實驗事實

　　（2）是否能體現質量守恒定律

　　課文：P71

　　板書：化學方程式的書寫

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

　　練習2：[投影]

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：

　　1、寫化學式

　　2、配平

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

　　小結：

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

　　板書設計 

　　化學方程式

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2配平步驟（遵循質量守恒）

　　3注明反應條件

第一冊化學方程式 篇5

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節 化學方程式

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？

　　是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念

　　提問：

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

　　化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子

　　二.化學方程式的涵義

　　提問：根據 化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

　　練習1：[投影] ： 化學反應： 中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律

　　引導：分析從兩方面考慮

　　（1）是否符合實驗事實

　　（2）是否能體現質量守恒定律

　　課文：P71

　　板書：化學方程式的書寫

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

　　練習2：[投影]

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：

　　1、寫化學式

　　2、配平

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

　　小結：

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

　　板書設計 

　　化學方程式

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2配平步驟（遵循質量守恒）

　　3注明反應條件

　　[1]

第一冊化學方程式 篇6

　　【教學目的】

　　知識：通過對具體化學反應的分析，理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則.

　　能力: 初步學會配平化學方程式的方法。

　　思想教育: 培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

　　【教學重點】

　　正確書寫化學方程式

　　【教學難點 】

　　化學方程式的配平

　　【教學方法】

　　問題探討法

　　【教學過程 】

　　教師活動  學生活動 教學意圖

　　【問題引入】我們學習了質量守恒定律,那么,在化學上的有沒有一種式子,既能表示反應物和生成物是什么,又能反映出該化學變化遵循質量守恒定律呢?

　　回答是肯定的,這就是我們本節課要學習的一種化學用語——化學方程式。

　　引起思考，產生學生欲望和興趣

　　問題導思

　　激發興趣

　　【板書】 一化學方程式

　　1.定義：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

　　將碳與氧氣反應的文字表達式改寫成用化學式來表示的化學方程式 初步認識化學方程式

　　【問題討論】 化學方程式表示了什么？它與文字表達式有什么不同？

　　指導學生閱讀教材

　　看書,討論化學方程式的意義 培養閱讀能力和思維能力

　　【板書】 2.化學方程式的意義:

　　質的方面：

　　量的方面:

　　領會化學方程式在質和量兩方面的意義 領會學習的意義

　　【投影】 課堂練習一(見附1)

　　讓學生在練習中發現問題

　　完成課堂練習一  創設問題情境

　　【問題討論】 (1)P+O2這個式子是化學方程式嗎?它符合質量守恒定律嗎?

　　(2)能否將P2O5改寫成PO2.5,為什么?

　　思考、討論 培養學生分析總是和運用要領的能力

　　指導學生 看書，在學生看書、討論、總結的基礎上進行概括板書。

　　【板書】 二、化學方程式的書寫

　　1.書寫原則

　　在討論的基礎上帶著問題看書，從中找出解決問題的方法。

　　培養學生自學能力

　　【板書】2、書寫化學方程式的步驟

　　【講解】以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書寫化學方程式的具體步驟（用最小公倍數法配平）

　　理解記憶 體會書寫化學方程式的步驟，培養尊重事實，實事求是的科學態度。

　　指導學生模仿練習 試著寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學方程式 模仿練習

　　【投影】 課堂練習二（見附2） 做課堂練習二 初步學會書寫化學方程式的方法

　　【講解】 針對學生練習中出現的問題，強調書寫化學方程式中應注意的問題。

　　【板書】 （1）“↑↓”等號均指生成物.(2)若反應前物質中無氣體物質,而反應后有氣體物質生成時,用“↑”表示生成的氣體，若反應物與生成物均有氣體時，生成的氣體不用“↑”表示（“↓”符號用法同“↑”符號的用法。）

　　自己檢查，糾正練習中的問題。 強化理解，達到掌握書寫化學方程式的目的。 

　　指導學生計算反應物與生成物之間的質量比。  寫出化學方程式中各物質的質量比 體會化學方程式的意義

　　【投影】 課堂練習三（見附3）隨時糾正（矯正）學生練習中的問題。  做課堂練習三 鞏固提高

　　【課后小結】 為了便于同學們掌握書寫化學方程式的方法，我們采用韻語記憶：

　　左邊寫反應物，右邊寫生成物；

　　寫好化學式，系數來配平；

　　短線改等號，條件要注明；

　　生成沉淀氣，“↑↓”箭頭來分明

　　體會韻語內容,記住書寫方法 調動學生學習興趣,掌握知識

　　【投影】 隨堂檢測(見附4) 獨立完成 檢查教學完成情況

　　附1.課堂練習一

　　試寫出下列反應的化學方程式:

　　(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗硫、

　　(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

　　附2:課堂練習二

　　寫出下列反應的化學方程式:

　　(1)水通電后生成氫氣和氧氣

　　(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　(3)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷

　　(4)氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水

　　附3:課堂練習三

　　寫出下列反應的化學方程式,并計算各物質的質量比：

　　(1)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣

　　(2)實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣

　　附4:隨堂驗測

　　1.寫出實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式

　　2.配平化學方程式，并計算各物質之間的質量比：

　　（1）Fe+O2——Fe3O4

　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

　　（3）HgO——Hg+O2

　　3.某同學在寫鎂在空氣中燃燒的化學方程式時寫成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

第一冊化學方程式 篇7

　　化學方程式計算

　　【教學目標 】

　　知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學反應。

　　了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。

　　學會科學地利用能源。

　　【教學重點】 由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

　　【教學方法】 教學演練法

　　【教學過程 】

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

　　下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

　　問題導思，產生學習興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導學生自己學習或模仿著學習。

　　[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

　　完成練習一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

　　領悟

　　讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設未知量

　　（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

　　（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

　　（4）列比例式，求解

　　（5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

　　[投影]課堂練習二（見附2）

　　指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

　　李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學生當堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學目的完成情況。

　　附1：課堂練習一

　　1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練習二

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成 克氫氣.