第二節 化學方程式
第二節 化學方程式
（1課時）一.知識教學點1.化學方程式的概念。2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。3.化學方程式的含義和讀法。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)化學方程式的含義。 (2)正確書寫化學方程式。2.難點：化學方程式的配平。3.疑點：化學方程式能表示什么含義？4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知 本節根據質量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。(三)教學過程[復習提問]：前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質的質量總和必然相等？理解應用質量守恒定律應注意哪些問題？[新課導入]：前面我們已經學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節要學習的內容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢？[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的關系，這就是說，每12份質量的c和32份質量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質量的co2。[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應： kclo3 === kcl + o2 能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？[板書]：二.化學方程式的書寫方法[教師活動]：組織學生閱讀課本第71－72頁有關內容，組織學生討論： (1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則？ (2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)[學生活動]：閱讀，討論得出結論。[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎； 二是遵守質量守恒定律。 2.書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；