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4.2  化學(xué)方程式

4.2  化學(xué)方程式

第二節(jié)  化學(xué)方程式

(1課時(shí))一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)方程式的概念。2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。3.化學(xué)方程式的含義和讀法。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn):(1)化學(xué)方程式的含義。            (2)正確書寫化學(xué)方程式。2.難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平。3.疑點(diǎn):化學(xué)方程式能表示什么含義?4.解決辦法:采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法,加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解,講練結(jié)合,在練習(xí)中加深體會(huì),逐步熟練,為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)(二)整體感知    本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中,采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。(三)教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]:前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么,為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題?[新課導(dǎo)入]:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示,這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言,通稱為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式。化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?[板書]:一.化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。[教師活動(dòng)]:引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上,用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào),稱之為化學(xué)方程式。[舉例]:如木炭在氧氣中燃燒:c + o2 === co2                            12  32    44[講解]:這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,同時(shí),通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的關(guān)系,這就是說(shuō),每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng),能生成44份質(zhì)量的co2。[提問(wèn)]:那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng):         kclo3 === kcl + o2 能不能稱作化學(xué)方程式,怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?[板書]:二.化學(xué)方程式的書寫方法[教師活動(dòng)]:組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容,組織學(xué)生討論:            (1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?            (2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀,討論得出結(jié)論。[板書]:1.書寫原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);                    二是遵守質(zhì)量守恒定律。        2.書寫步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

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