4.2 化學(xué)方程式
第二節(jié) 化學(xué)方程式
（1課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)方程式的概念。2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。3.化學(xué)方程式的含義和讀法。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。 (2)正確書寫化學(xué)方程式。2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)(二)整體感知 本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。(三)教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題？[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式。化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。[提問(wèn)]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢？請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： kclo3 === kcl + o2 能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71－72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論： (1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？ (2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 二是遵守質(zhì)量守恒定律。 2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；