第10講《物質的構成》導學案
第10講 物質的構成 考點內容 年份 題型 題號 分值 考查方式 1 分子的性質及應用 選擇題 9 2 以選擇題的形式考查用分子性質解釋相關現象 選擇題 9 2 結合教材實驗以選擇題的形式考查分子的不斷運動 選擇題 11 2 以選擇題的形式考查分子的基本性質 2 原子構成、性質及應用 選擇題 2 2 以選擇題的形式考查原子數目的表示方法 3 核外電子排布、離子 選擇題 4 0.5 以選擇題的形式考查3個鐵離子的表示方法 選擇題 6（c） 0.5 以選擇題的形式考查考查有關離子的分析推理 選擇題 6（d） 0.5 以選擇題的形式考查離子中質子數與核外電子數的關系 本講內容我省在考查時多以選擇題的形式出現，占試卷分值約為3分，預計在XX年我省中考會繼續以考查分子的性質與應用，原子、離子等知識為重點。 分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物質________的最小粒子 原子是________中的最小粒子 相同 點 ①分子、原子的體積和質量都____； ②分子、原子都在不斷地____； ③分子、原子之間都有____； ④都是構成物質的基本粒子 區別 在化學變化中分子____再分 在化學變化中原子____再分 聯系 分子、原子都是構成物質的粒子；分子是由____構成的 原子的構成、性質及應用 1.原子是可以再分的，但由于原子是________中的最小粒子，所以原子在________中不可以再分。 2.原子是由________________構成的，原子核是由________和________構成的，構成原子的三種粒子是：________(帶正電)、________(不帶電)、________(帶負電)。(注意特例：一般的氫原子無________)由于原子核所帶電量和核外電子所帶的____________，電性________，因此整個原子________。 3.在原子中：________數＝________數＝________數，但是________(填“一定”或“不一定”)等于中子數。 4.原子核很小，相對于原子核來說核外有很大的空間，電子在核外做高速運動。 5.原子的質量主要集中在________上，這是因為________和________的質量幾乎相等，而一個電子的質量只相當于一個質子質量的1/1 836。 6.相對原子質量：是以一種________(碳－12)質量的1/12作為標準，其他__________跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為ar)。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質量＝____________________________________，忽略原子中電子的質量，則發現：相對原子質量≈________數＋________數。 核外電子的排布 1.核外電子排布的初步知識 (1)通常用________表明運動著的電子離核遠近的不同。 (2)元素原子核外電子最少的有________層，最多的有________層，最外層電子最多不超過________個。(只有1層的不超過2個) 2.原子結構示意圖 (1)原子結構示意圖的含義 (2)原子結構與元素性質的關系 元素種類 最外層電子數 元素的性質 金屬元素 ____個 原子易____電子 非金屬元素 ____個 原子易____電子 稀有氣體元素 ____個(氦2個) 不易得、失電子，穩定 結論 ____________決定了元素的化學性質 離子 1.帶電的____________叫做離子，帶正電荷的離子叫做________，帶負電荷的離子叫做________。 2.離子符號表示的意義 【溫馨提示】①在原子中：核電荷數＝原子序數＝質子數＝核外電子數(不一定等于中子數)。 ②在離子中：核電荷數＝原子序數＝質子數≠核外電子數(不一定等于中子數)。 3.原子和離子的關系 粒子結構 電性 粒子 名稱 符號 結構示意圖 原子 核電荷數_____核外電子數 電中性 氖原子 _____ 離 子 陽 離 子 核電荷數_____核外電子數 帶正電 鈉離子 _____ 陰 離 子 核電荷數_____核外電子數 帶負電 氯離子 _____ 原子 與離 子的 聯系 相互轉化： 4.分子、原子和離子的比較 相 同 點 ①都是構成物質的粒子； ②都是微觀概念，既講種類，又論個數； ③都有一定的質量和體積，且質量、體積都很小； ④都在不停地運動，粒子間都有一定間隔； ⑤同種粒子的性質相同，不同種粒子的性質不同 相 異 點 ①化學變化中，分子可分，原子不能再分； ②分子可分成原子，而原子也可構成分子； ③分子、原子不顯電性，離子顯電性； ④原子和離子可通過得失電子相互轉化 轉 化 關 系 原子 命題點1 分子的性質及應用 (·河北)用“分子的觀點”解釋下列現象，不正確的是( ) a.水結成冰——分子發生變化 b.氣體易被壓縮——分子間隔大 c.水加糖變甜——分子不停地運動 d.鐵塊很難壓縮——分子間存在斥力 思路點撥：水結成冰，是分子間間隔改變，分子本身并沒有發生變化。 本題考查用微粒的觀點解釋某些常見的現象。需要認識微粒的主要性質(以分子為例)：分子在不停地運動，分子間有間隔，分子的質量和體積都很小，分子間有作用力。另外，要熟記一些微粒典型的宏觀表現的例子，以便于區分它們。 1.(·河北)如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是( ) a.聞到氣味 b.氣體混合 c.刻出劃痕 d.品紅溶解 2.(·河北)登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內的氣體分子( ) a.個數減少 b.質量減少 c.間隔變小 d.體積減小 3.(·石家莊一模)用分子、原子的觀點解釋下列現象，其中合理的是( ) a.液氧是淡藍色的——氧氣分子是淡藍色的 b.冰受熱變為水，水受熱變為水蒸氣——構成物質的分子可以再分 c.水結冰后不能流動——水分子在0 ℃以下將不再運動 d.5 ml水與5 ml食醋混合后總體積小于10 ml——分子之間有間隔 命題點2 原子的構成、性質及應用 (·北京)一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數為( ) a.4 b.26 c.30 d.56 思路點撥：在原子中：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，相對原子質量≈質子數＋中子數。 弄清原子中各微粒間的數量關系是解決此類問題的關鍵所在。 4.(·臺州)如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是( ) a.該模型表示一種碳原子 b.該原子的核電荷數為4 c.該原子的質量主要集中在2個電子上 d.該原子核由2個質子和2個中子構成 5.(·荊州)原子核中一定含有的粒子是( ) a.中子 b.質子c.電子 d.質子和中子 6.(·杭州)考古學上常用碳－14原子測定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結構上的不同之處是中子數不同，它們的原子質量之比是________。 命題點3 核外電子排布、離子 (·成都)兩種微粒的結構示意圖是na和na＋，其中相同的是( ) a.電子數 b.質子數c.電子層數 d.所帶電荷數 思路點撥：根據原子結構示意圖每一部分所表示的含義進行解答，圈內數字表示質子數。 7.(·蘇州)下列物質由離子構成的是( ) a.銅 b.二氧化碳c.金剛石 d.氯化鈉 8.(·菏澤)下列是幾種微粒的結構示意圖，有關說法錯誤的是( ) a.微粒①易得到電子 b.微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素 c.微粒③易形成＋1價金屬陽離子 d.微粒④帶兩個單位正電荷 9.(·菏澤)有a、b、c、d四種元素，其原子結構示意圖表示如下： (1)d元素的名稱為________，d元素與上圖中________(填字母)元素的化學性質相似，d元素的離子符號為________。 (2)a、b、c三種元素能形成一種化合物，其水溶液的ph________7(填“>”“<”或“＝”)。 (3)a、b兩種元素的原子以1∶1的比例形成的化合物為________(寫化學式)，其中b元素化合價為________。 第10講 物質的構成 一、選擇題 1.(·襄陽)“一滴水中約有1.67×1021個水分子”說明了( ) a.分子很小 b.分子可以再分 c.分子之間有間隔 d.分子在不斷地運動 2.(·云南)下列粒子中，不能直接構成物質的是( ) a.電子 b.原子 c.分子 d.離子 3.(·綿陽)下列各種粒子，不帶電的是( ) a.原子核 b.質子 c.中子 d.電子 4.(·汕尾)下列物質由分子構成的是( ) a.水 b.鋁 c.金剛石 d.氯化鈉 5.(·溫州)最近某科研小組證實了117號元素的存在，其原子的原子核內有117個質子和176個中子，該原子的核外電子數為( ) a.59 b.117 c.176 d.293 6.(·石家莊二模)用分子的知識對下列現象的解釋中正確的是( ) a.做飯時炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力 b.一塊金屬很難被壓縮，是由于分子間沒有間隙 c.變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大 d.房間里噴灑香水后滿屋飄香，是由于分子做無規則運動 7.(·荊州)下面所列各項中，與元素的化學性質關系最為密切的是( ) a.元素的相對原子質量 b.元素的核電荷數 c.原子的核外電子數 d.原子的最外層電子數 8. (·阜新)某離子核內所含的核電荷數為17，核外電子數為18，該粒子一定是( ) a.原子 b.分子 c.陰離子 d.陽離子 9.(·廣州)原子的構成示意圖如下，下列敘述正確的是( ) a.原子是實心球體 b.原子、中子、電子均勻分布在原子中 c.質子與電子質量相等 d.整個原子的質量主要集中在原子核上 10.(·石家莊市內四區畢業聯考)下列說法正確的是( ) a.原子是不可再分的粒子 b.分子是保持物質性質的最小粒子 c.分子、原子都能構成物質 d.相對原子質量就是原子的實際質量 二、填空及簡答題 11.(·株洲)下圖中a、b、c、d是四種粒子的結構示意圖。請回答下列問題： (1)a中x ＝______；a粒子的化學式是 ______。 (2)由b粒子的結構示意圖可知，b粒子的名稱是________。 (3)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母)。 12.(·重慶a卷)初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。 (1)氯化鈉、金剛石、干冰三種物質中，由離子構成的物質是________。 (2)是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)下圖是co與o2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是________(填字母)。 a.①② b.②③ c.③④ d.④⑤ 13.(·荊州)某粒子的結構示意圖為(其中n≠0)，請回答下列問題。 (1)n的最大值為________。 (2)若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為________；由＋6價的該元素形成的常見酸的化學式為________。 (3)若m－n＝10，則該粒子對應的常見金屬元素有__________(填元素符號)。 14.(·綏化)把握微觀世界，了解構成物質的奧秘，能幫助我們更好地認識物質變化的本質。如圖是某化學反應的微觀模擬圖： (1)反應物中單質的化學式為________，該反應的化學方程式為________________________，屬于________反應(填基本反應類型)。 (2)通過該圖你能獲得的信息有_________________________________________________________________________(答一條即可)。 第10講 物質的構成考點解讀考點1 化學性質 化學變化 很小 運動 間隔 可以 不能 原子考點2 1.化學變化 化學變化 2.原子核和核外電子 質子 中子3.核電荷 質子 核外電子 不一定 5.原子核 質子 中子 6.碳原子 原子的質量 原子實際質量/碳－12原子質量的1/12 質子 中子考點3 1.(1)電子層 (2)1 7 8 2.(1)質子數 電子層 原子核 該電子層的電子數 (2)<4 失 ≥4 得 8 最外層電子數考點4 1.原子或原子團 陽離子 陰離子 2.1個鎂離子帶2個單位正電荷 2個鎂離子 3.＝ ne > na＋ < cl各個擊破例1 a 例2 b 例3 b 例4 題組訓練 1.c 2.c 3.d 4.d 5.b 6.7∶6 7.d 8.b 9.(1)硫 b s－ (2)＞ (3)h －1整合集訓 2.a 3.c 4.a 5.b 6.d 7.d 8.c 9.d 10.c(1)2 s－ (2)鋁原子 (3)ad(1)氯化鈉(或nacl) (2)失去 (3)d(1)8 (2)s－ h (3)na、mg、al(1)o2 4nh＋3o2n2＋6h 置換 (2)在化學反應中分子可分而原子不可分(或者原子是化學變化中的最小粒子或化學反應前后元素種類不變或氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑的條件下反應生產氮氣和水)