九年級化學第六章知識點總結
碳和碳的氧化物
第六單元 碳和碳的氧化物
第一節 金剛石、石墨和c60
一、 “碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。
二、 金剛石、石墨、c60是由碳元素組成的三種不同的單質。
所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。
三、 金剛石、石墨的物理性質和用途
化學式 顏色 形狀 硬度 導電性 導熱性 潤滑性 熔點 用途
金剛石 c 無色透明 正八面體 最硬 無 無 無 高 劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等
石墨 深灰色、有金屬光澤、不透明 細鱗片狀 最軟之一 優良 良好 良好 電極、鉛筆芯、潤滑劑等
金剛石是天然存在的最硬的物質。
無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。
常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
顏色、狀態 制法 用途
木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬
活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具
焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強熱 冶煉金屬
炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料
木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。
四、 c60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。
五、 金剛石、石墨、c60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、 碳的化學性質
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同
在常溫下，碳的化學性質不活潑。
碳具有可燃性：c+o2 co2（充分燃燒） 2c+o2 2co（不充分燃燒）
碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳具有還原性：
c+2cuo 2cu+co2↑
2fe2o3+3c 4fe+3co2↑
單質碳的還原性可用于冶金工業。
七、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
【實驗操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
② 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
③ 集中加熱；
④ 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學方程式】c+2cuo 2cu+co2↑
反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。
在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。
配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
八、 還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。