九年級化學知識歸納
九年級化學知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高錳酸根（mno4）；
負二價：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亞硫酸根（so3），錳酸根（mno4）；
負三價：磷酸根（po4）；
正一價：銨根（nh4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少