九年級化學知識歸納
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。）
（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其余全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石—— caco3 食鹽——nacl
火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh 純堿、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3 鐵銹、赤鐵礦——fe2o3
赤鐵礦—— fe3o4 金剛石、石墨—— c
干冰——co2 冰—— h2o
天然氣（甲烷）——ch4 酒精（乙醇）—— c2h5oh
醋酸（乙酸）——ch3cooh
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——cu、fe2o3 、p（紅磷）
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（無水硫酸銅）、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4 黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso4·5h2o 藍色絮狀沉淀——cu（oh）2
紅褐色絮狀沉淀——fe（oh）3 常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀產生。
2、 檢驗稀硫酸（或so42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀產生。