九年級化學第八單元知識點歸納
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2