九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料六 酸堿鹽知識(shí)
九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料六 酸堿鹽知識(shí)
一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求：
1、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)用語(yǔ)：電離方程式和常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和主要成分；
2、金屬活動(dòng)順序表及其意義和應(yīng)用；
3、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性；
4、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；
5、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定；
6、離子的檢測(cè)；
7、物質(zhì)的顏色和酸堿鹽的特性；
8、酸堿的通性和鹽的性質(zhì)。
二、典型考題解析
例1. （XX年甘肅省）下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）
a.mg（oh）2、cuso4、h2co3 b. hno3、koh、nacl
c.caco3、naoh、h3po4 d.h2so4、kno3、naoh
解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。
例2. （XX年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
a. 稀硫酸 b. 氧化鈣 c. 濃鹽酸 d. 二氧化碳
解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見(jiàn)三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以
例3. （XX年北京市豐臺(tái)區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（ ）
a. agno3、kno3、hcl b.naoh、cu（no3）2、nacl
c. h2so4、nacl、na2co3 d.bacl2、kno3、nacl
解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒(méi)有沉淀析出；（2）沒(méi)有氣體放出；（3）沒(méi)有水生成。（a）有agcl沉淀產(chǎn)生，（b）有cu（oh）2沉淀生成，（c）有co2氣體產(chǎn)生，（d）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。
例4. （XX年廣東省）現(xiàn)有四種物質(zhì)：bacl2、naoh、cuo、zn，請(qǐng)另選一種物質(zhì)按下列要求回答問(wèn)題：
（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，bacl2（鹽）、naoh（堿）、cuo（堿性氧化物）、zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無(wú)疑是酸。因bacl2中含ba2+，要使ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和naoh 、cuo、zn反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如na2so4、k2so4、（nh4）2so4、na2co3、k2co3等。
三、習(xí)題精練：
1、恰好中和某naoh固體時(shí)需要一定量的某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。若將鹽酸換成等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，則反應(yīng)后所得溶液的ph （ ）