九年級化學下冊《9.2溶解度》教案
教學目標
1、了解固體物質溶解度的涵義。
2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
實驗準備
投影坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學設計
教學過程
設計說明
教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？
學生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。
教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？
學生：溶解度。
教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時nacl的溶解度。
學生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。
設置懸念，激發學生的求知欲。
教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20℃時，nacl的溶解度為36.0g。”這句話所表達的含義是什么呢？
學生：（踴躍發言）
甲：在20℃時,36.0gnacl在100g水中溶解達到飽和狀態。
乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gnacl。
讓學生體驗成功后的喜悅。
教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。
及時小結，糾正偏差。
學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！
鼓勵學生大膽嘗試。
鞏固練習（投影）。
查表9-1，完成下列練習。
120℃時,kno3的溶解度為 ，60℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為 。
2下列有關nacl的溶解度，說法正確的是（ ）
a20℃時，18.0gnacl溶解在50g水中達到飽和狀態，20℃時，nacl的溶解度為18.0g。
b36.0gnacl溶解在100g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0g
c20℃時，36.0gnacl溶解在100g水中，20℃時，nacl的溶解度為36.0g
d20℃時,100g水中最多能溶解36.0gnacl，20℃時，nacl的溶解度為36.0g。
（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）
通過習題，及時鞏固新知。
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。
鼓勵學生自主學習。
活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。