九年級化學第六章知識點總結
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】co+cuo cu+co2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
② 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。
③ 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2cu+o2 2cuo）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。
一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3co+fe2o3 2fe+3co2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：c+h2o co+h2
在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：
h2+cuo cu+h2o 和 co+cuo cu+co2
九、 一氧化碳和二氧化碳的性質比較
一氧化碳 二氧化碳
物理性質 無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水
化學性質 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應生成碳酸
② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水
③ 二氧化碳能和碳單質反應
④ 二氧化碳能參與光合作用
檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨
十、 三大還原劑：h2、c、co——共同性質：可燃性、還原性。
十一、 三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：h2（淡藍色）、co（藍色）、ch4（明亮的藍）
十二、 當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。