化學方程式

教學目標 

1.通過具體化學反應分析，使學生理解的涵義。

2.理解書寫要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平的方法。

重點和難點

1.重點是正確書寫。

2.難點是的配平方法。

教學方法

講練結合，配合閱讀。

教學過程 

【復習提問】

1.什么是質量守恒定律？

2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是。

〔板書〕

一、

用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的為：

C+O2CO2

〔設疑〕的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為嗎？為什么？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為呢？

〔板書〕二、的書寫方法

〔提問〕書寫必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫的具體步驟。

〔板書〕1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2.配平 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應發生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調書寫的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。

〔板書〕三、所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解所表示的質和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質的方面：略

量的方面：略

〔過渡〕根據所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

〔總結〕略

教案（B）

教學目標 

1.使學生理解的涵義，并通過的教學，進行辨證唯物主義教育。

2.使學生能正確書寫并配平簡單的，發展和培養學生的觀察與思維能力。

教學重點

書寫和配平。

教學難點 

的涵義。

教學過程 

〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。

〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做呢？

〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫。

〔例〕C+O2CO2

〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

〔提問〕怎樣才算完整的？

〔板書〕的書寫方法

l.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

〔板書〕P+O2→P2O5

2.根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

確定系數，符號連結。

〔板書〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔練習〕

1.下列方程式是否正確

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

錯誤  ①沒配平  ②沒標條件  ③O2后沒有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

錯誤 沒配平

2HgO2Hg+O2↑ 正確

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

錯誤 Cu后不應標↓。

2.課本有關習題