第一冊(cè)化學(xué)方程式

重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

教學(xué)過(guò)程 ：

提問(wèn)：

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

板書：

第二節(jié) 化學(xué)方程式

講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？

是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

一、化學(xué)方程式的概念

提問(wèn)：

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

化學(xué)式代替名稱

（2）“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

板書：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二.化學(xué)方程式的涵義

提問(wèn)：根據(jù) 化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？

再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)

練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)： 中

1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

三、書寫化學(xué)方程式的原則：

設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？

練習(xí)：請(qǐng)寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

問(wèn)題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書：化學(xué)方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

練習(xí)2：[投影]

1.Al+O2——Al2O3

2.H2+O2——H2O

設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？

指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

總結(jié)：

1、寫化學(xué)式

2、配平

3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

要求：（1）3個(gè)步驟

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

小結(jié)：

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

板書設(shè)計(jì) 

化學(xué)方程式

一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）

“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

三、書寫化學(xué)方程式原則：

1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學(xué)方程式書寫步驟：

1寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）

2配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3注明反應(yīng)條件

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