2020年教師資格認定考試說課指導：酸的通性

　　一、教材分析

　　《酸的通性》是在學生學習稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的通性”、“鹽的化學性質”具有重要的作用，而且對于培養學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學生的比較、歸納能力。

　　根據本節課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：

　　㈠知識目標：

　　1、 了解酸的涵義。

　　2、 了解酸的通性(本節課的教學重點)。

　　3、 了解金屬活動性順序(本節課的教學難點)及其意義。

　　㈡能力目標：

　　1、 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程(即從現象到本質)。

　　2、 培養學生分析問題、解決問題的能力。

　　㈢情意目標：

　　1、 使學生初步認識一般規律有其局限性。

　　二、教法學法設計

　　為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

　　1、貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中采用問題和演示實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。

　　2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

　　三、教學過程設計

　　教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：

　　㈠總體思路：

　　⑴導入→⑵回憶已學知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質→⑸酸的通性的本質→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移(編有酸與金屬不能發生反應的題目)→⑻質疑→⑼金屬與酸反應→⑽金屬活動性順序→⑾本質→⑿鞏固遷移

　　1、 以信息加工理論為基礎的設計思想

　　本課的總體設計思想是根據基于現代認知(信息加工)理論的學習和記憶基本模式構建的。

　　信息加工理論的內部過程及以此為基礎構建的學習過程可描述如下：

　　信息加工理論的內部過程 學習過程(學習事件)

　　①接受器接受刺激 ①引起注意，確保刺激被接受

　　②通過感覺登記器登記信息 ②告知學習目標，建立適當的預期

　　③選擇性知覺信息，以便在STM中儲存 ③提示從LTM中提取先前學習的內容

　　④通過復述在STM中保持信息 ④以富有特色的方式呈現材料，確保選擇性知覺

　　⑤為在LTM中保存對信息進行意義編碼 ⑤以適當的語義編碼指導學習

　　⑥將LTM中的信息提取到STM中 ⑥引出反應，包括反應生成

　　⑦反應生成并進入效應器 ⑦提供學習結果的反饋

　　⑧學習結果學習者的環境中 ⑧評估作業，包括提供學習結果反饋機會

　　⑨通過執行策略對過程實行控制 ⑨安排多種練習以幫助將來的提取和遷移

　　根據本課實際——教學重點(酸的通性、金屬活動性順序)、難點(金屬活動性順序)安排兩次上述的學習過程(學習事件)以此達到課堂教學重點突出。即⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性;⑺—⑿為第二次學習過程，重點突破金屬活動性順序。

　　2、 以人類認識自然的基本過程為基礎的設計思想

　　人類認識自然、認識事物的一般過程是從外現的、具體的、生動的、形象的感性認識逐步升華為內在的、本質的、抽象的理性認識。因此，在設計中要體現人類認識事物的一般過程，以便使學生感到學得自然、學得輕松。本課總體設計中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均體現了認識規律(即：現象→規律→本質)。同時設計中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也體現了理論聯系實際，理論來自于實踐同時又指導實踐的思想(即：實踐→理論→實踐)。

　　3、 以整體的連貫性為基礎的設計思想

　　為了能使整堂課一氣呵成，成為一個統一的、完整的體系。首先，將教材中酸的涵義部分移至酸的通性之后，目的是使學習既符合學生的認識過程，又使教學內容順利落實。不把知識強加于學生，讓學生在自然、輕松的有效學習中獲得知識，而不時接受知識;其次，特意在環節⑺中設計了不能發生的酸和金屬的反應，以此順理成章地將學生思維遷移至研究金屬活動性順序的知識上來。

　　㈡流程設計：

　　教學內容 教 學 流 程 教法學法 教 學 說 明

　　引入新課創設情境 創設問題情境H2SO4、HCl與紫色石蕊試液反應 實驗演示 引起學生的注意和興趣引起學生對舊知識的回憶

　　H2SO4、HCl都能使石蕊試液變紅色 實驗現象

　　逐步引入 H2SO4、HCl在性質上是否還有共同點 提問思考

　　酸的通性 學生討論、歸納H2SO4、HCl的共同點 歸納討論 氣氛輕松、提高學生的參與度

　　得出“酸的通性” 個別事物 ↓一般規律 適當輔以實驗演示的背景材料。作適當評價，反饋學習成果，保持良好的學習情趣

　　探求本質 為什么H2SO4、HCl具有共同的性質? 質疑

　　引導學生發現反應變化的共同特征(H+的變化) 輔以離子方程式，基點是可溶性電解質在溶液中以離子存在

　　酸的通性的本質：H+ 現象本質 適當評價

　　酸的涵義 分析內涵

　　鞏固遷移 練習 練習中充分體現酸的通性，盡量顧及酸的通性中的五項，把金屬與酸反應放在最后一類題中，其目的是引出下面的內容。

　　創設情境 酸和金屬都能反應生成H2? 質疑

　　學生議論 討論 無需辨別結果是否正確

　　金屬與酸反應1、 金屬A組：K、Na2、 金屬B組：Zn、Fe3、 金屬C組：Cu、Hg4、 酸A組：稀H2SO4、稀HCl5、 酸B組：濃H2SO4、稀HNO3 實驗演示對比指導 事實說話：檢驗理論的唯一標準為了使演示可觀性更強、范圍更廣，可運用投影放大;同組實驗對照時采用同時進行。

　　歸納結果 1、金屬的活潑性不同。活潑金屬能與酸反應生成H2，不活潑金屬不能與酸反應生成H2。2、不同的酸與金屬的反應情況不同。稀H2SO4、稀HCl能與活潑金屬反應生成H2，濃H2SO4、稀HNO3與金屬反應不能生成H2。 歸納指導一般規律的局限性 適當評價

　　探求本質 金屬活動性順序 指明金屬置換H2的本質

　　鞏固遷移 練習 全面回顧本節學習有關內容

　　改組智能結構 1、 酸的涵義2、 酸的通性及其局限性3、 金屬活動性順序 學生歸納教師總結