化學(xué)反應(yīng)速率（精選16篇）
化學(xué)反應(yīng)速率 篇1
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
化學(xué)反應(yīng)速率
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 。
2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法 目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書(shū)】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書(shū)】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P.31～34，討論（四人一組）
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P.35討論題。
【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P.34，討論問(wèn)題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
【練習(xí)】投影
1.下列判斷正確的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A.加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)
B.降低反應(yīng)所需的能量
C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.以上說(shuō)法均不正確
3.反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
4.將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè) 】P.36 一、二、三、四、五
答案：
1.B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2.C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3.A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4.0.08mol
化學(xué)反應(yīng)速率 篇2
[教學(xué)目標(biāo) ]
1.知識(shí)目標(biāo)
整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)。
2.能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。
（2）通過(guò)用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律解釋一些實(shí)際問(wèn)題來(lái)提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
[教學(xué)過(guò)程 ]
1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容
化 概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
學(xué) 以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
反 表示方法： 單位：mol·L-1·min-1 或mol·L-1·s-1等等。
應(yīng) 計(jì)算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時(shí)間）
速 影響因素： 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)
率 外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照
等多種因素都可影響反應(yīng)速率
對(duì)于反應(yīng)： mA（氣）+ nB（氣）= pC（氣）+ qD（氣）同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q 。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的分類
分類角度
從測(cè)定時(shí)間分
從反應(yīng)方向分
類型
瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率
平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值
正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
注意點(diǎn)
通常所計(jì)算的是平均速率
通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率
3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
（2）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：
①反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。
④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。
（3）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）
（4）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。
4.化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系
條件變化
反應(yīng)體系內(nèi)變化
注意點(diǎn)
濃度增大
單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。
壓強(qiáng)增大
單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。
溫度升高
分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。
溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍。可逆反應(yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。
使用正催化劑
改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。
催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。
5.條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
課堂練習(xí)：
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（ ）
（A）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
（B）單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
（C）化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
（D）化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2.納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）。
（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同
（D）“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。
3.解釋下列反應(yīng)事實(shí)：
（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。
（2）硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。
（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢(shì)常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。
4.有一化學(xué)反應(yīng)，a A+b B C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在 298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號(hào)
A的初始濃度mol·L-1
B的初始濃度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。
（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0mol·L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。
5.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）
鋅的形狀
溫度（℃）
溶解于酸花的時(shí)間（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用從A到F的結(jié)果：
（1）畫(huà)一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。
（2）利用你所畫(huà)成的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多長(zhǎng)時(shí)間？
（4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F為什么那么快？
課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3.（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。
（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。
4.（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1 。（2）υ（B）=1.926×10-1 mol·L-1·s-1
5.（1）可作如下圖：
（2）從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的兩倍。
（3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來(lái)求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間約需150s。
（4）對(duì)比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間，而F中只需要5s時(shí)間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇3
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
化學(xué)反應(yīng)速率
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 。
2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法 目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書(shū)】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書(shū)】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P.31～34，討論（四人一組）
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P.35討論題。
【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P.34，討論問(wèn)題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
【練習(xí)】投影
1.下列判斷正確的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A.加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)
B.降低反應(yīng)所需的能量
C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.以上說(shuō)法均不正確
3.反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
4.將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè) 】P.36 一、二、三、四、五
答案：
1.B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2.C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3.A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4.0.08mol
[1]
化學(xué)反應(yīng)速率 篇4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法 誘思探究法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [實(shí)驗(yàn)2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2、表達(dá)式：略
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計(jì)算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/L
2S后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過(guò)渡] 下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。
[實(shí)驗(yàn)2-3] H2O2的分解反應(yīng)
（2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問(wèn)題] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書(shū)]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問(wèn)] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書(shū)]
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]P35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬？
[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問(wèn)]怎樣影響？
[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO )=0.0010 mol/(L·s)
D.v(H2O )=0.045 mol/(L·s)
2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C.將CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
[作業(yè) ]P36 一、二
探究活動(dòng)
找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例，并通過(guò)查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
[1]
化學(xué)反應(yīng)速率 篇5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
--示例
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法 誘思探究法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [實(shí)驗(yàn)2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2、表達(dá)式：略
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/l 和3.0 mol/l，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/l ，氫氣的濃度為2.4 mol/l，氨氣的濃度為0.4 mol/l 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計(jì)算、思考]
3h2 + n2 = 2nh3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/l
2s后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/l
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過(guò)渡] 下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
在三只試管里分別放入5 ml相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。
[實(shí)驗(yàn)2-3] h2o2的分解反應(yīng)
（2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/l鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
（2-3）現(xiàn)象：在h2o2中加入mno2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入mno2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問(wèn)題] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書(shū)]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問(wèn)] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書(shū)]
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]p35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬？
[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問(wèn)]怎樣影響？
[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4nh3 (g) + 5o2(g) == 4no(g)+6h2o(g)，在10l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
a.v(nh3)= 0.010 mol/(l·s)
b.v(o2)= 0.0010 mol/(l·s)
c.v(no )= 0.0010 mol/(l·s)
d.v(h2o )= 0.045 mol/(l·s)
2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
a.用h2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(l·min)
b.用nh3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(l·min)
c.用n2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(l·min)
d.用h2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(l·min)
3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
a.na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)
b.co和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成co2和h2
c.將co2通人石灰水中
d.na2o溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：fe2o3+ 3h2 =2fe+3h2o，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
a.增加fe2o3投入量
b.保持容器體積不變，增加通人h2 的量
c.充入n2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
d.充入n2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、c；2、c；3、b、c；4、a、d
[作業(yè)]p36 一、二
探究活動(dòng)
找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例，并通過(guò)查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇6
高二化學(xué)專題二化學(xué)平衡
第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。
2、通過(guò)對(duì)影響過(guò)氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。
3、通過(guò)運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，提高自己的理解能力和表達(dá)能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。
2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。
教學(xué)重點(diǎn)
1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
教學(xué)難點(diǎn)：獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力
教學(xué)方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。
展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)
提出問(wèn)題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？
引導(dǎo)：對(duì)前兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對(duì)牛奶變質(zhì)進(jìn)行快慢產(chǎn)生了分歧，同學(xué)們有自己的想法很不錯(cuò)，我們不妨換個(gè)思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？
提問(wèn)：你從比較牛奶變質(zhì)中對(duì)化學(xué)變化的快慢有何新的認(rèn)識(shí)？
講解：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來(lái)表示。
閱讀教材p28第3、4段，回答下列問(wèn)題：
1、定義：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：
（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變
化量，△t表示時(shí)間的變化量）
4、推斷單位：___________________________
投影學(xué)生的答案，交流討論。
應(yīng)用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉 容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
①用nh3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
②分別用h2 、 n2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
應(yīng)用2.向一個(gè)容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、o2、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。
所以：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
對(duì)于反應(yīng)a+3b=2c+2d，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
v (a) =0.15mol/(l·s) b. v (b) =0.6mol/(l · s)
c. v (c) =1mol/(l · s)
d. v (d) =2mol/(l · min)
例2:將等物質(zhì)的量的a 、 b混合于2l密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3 a（g）+b（g）= x c（g）+2 d（g），4min后測(cè)得c（d）=0.5mol/l，c(a):c(b)=3:5，c的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(l ·min)，求：
(1)此時(shí)a的物質(zhì)的量濃度?
(2)b的平均反應(yīng)速率?
(3)x的值是多少?
例4：
根據(jù)右圖填空：
（1）反應(yīng)物是 ；生成物是；
（2）在2min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
o
2
6
8
b
a
c
4
2
c/mol·l-1
t/min
練習(xí)：1、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成co2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：
在0~t1 、t1 ~t2 、t2~t3 、t3 ~t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段，收集氣體最多的是______時(shí)間段。
總結(jié)：由圖像判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法：斜率越大，速率越大。
2：反應(yīng)n2＋3h2 2nh3在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)nh3的質(zhì)量增加了1.7g，
（1）求ν（nh3）
（2）再試著求一下 ν（n2）、 ν（h2）。
（3）比較一下，n2、h2 、nh3 的化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)聯(lián)？
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).
（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
炸藥爆炸進(jìn)行非常快瞬間完成，而溶洞的形成卻非常的慢需要上千百萬(wàn)年。
牛奶變質(zhì)這一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的描述產(chǎn)生矛盾。
牛奶變質(zhì)相對(duì)于炸藥的爆炸進(jìn)行的慢，相對(duì)于溶洞的形成卻顯得快
化學(xué)反應(yīng)中“快”與“慢”是一個(gè)相對(duì)的過(guò)程。
物理學(xué)上通常用速度（速率）描述物體運(yùn)動(dòng)快慢。
學(xué)生閱讀教材自主填空。
學(xué)生自主練習(xí)，交流討論
標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一
比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。
掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念,數(shù)學(xué)表達(dá)式及計(jì)算步驟;
理解化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。比較化學(xué)反應(yīng)的快慢應(yīng)以同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)，還應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。
通過(guò)判斷幾個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個(gè)分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。
應(yīng)用1是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的直接應(yīng)用。
應(yīng)用2進(jìn)一步體現(xiàn)學(xué)生的識(shí)圖能力。
通過(guò)應(yīng)用3啟發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率做小結(jié)。
問(wèn)題引入：夏天我們?yōu)槭裁匆褯](méi)吃完的食物保存在冰箱里呢？
引申：食物變質(zhì)是什么變化？
追問(wèn)：我們生活中這種保存食物的方法說(shuō)明什么？
下面我們來(lái)討論一下哪些因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率？
請(qǐng)大家根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，針對(duì)其中一個(gè)影響因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明它是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（可以用文字或裝置圖的形式表示實(shí)驗(yàn)方案）填寫(xiě)探究學(xué)案。
儀器：試管、燒杯、鑰匙、鑷子、膠頭滴管、氣球
藥品：碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末、稀鹽酸、4%的過(guò)氧化氫、12%的過(guò)氧化氫、洗滌劑、30%的氯化鐵溶液、二氧化錳、碳酸鈣固體、碳酸鈣粉末、開(kāi)水
參考：（1）mno2 、fecl3 均可做h2o2 反應(yīng)的催化劑。mno2的催化效果更好一些。
（2）設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)注意控制好只有一個(gè)變量。
組織學(xué)生分小組匯報(bào)。
總結(jié)并點(diǎn)評(píng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作失誤。
回答：食物在低溫環(huán)境下不容易變質(zhì)。
化學(xué)變化
溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。
盡量開(kāi)放性的討論。
溫度、濃度、催化劑等
小組討論，用裝置圖的形式表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程。
學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生分組匯報(bào)，演示本小組所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，公布結(jié)論。
通過(guò)學(xué)生自主探究的方式學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不僅可以讓學(xué)生對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)記憶深刻同時(shí)又在點(diǎn)滴中培養(yǎng)學(xué)生的多方面能力。
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié):
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善
【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】p.35討論題。
【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】p.34，討論問(wèn)題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。
1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。
2、燃燒含硫礦石制備so2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。
3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。
4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法 誘思探究法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [實(shí)驗(yàn)2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2、表達(dá)式：略
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計(jì)算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/L
2S后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過(guò)渡] 下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。
[實(shí)驗(yàn)2-3] H2O2的分解反應(yīng)
（2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問(wèn)題] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書(shū)]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問(wèn)] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書(shū)]
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]P35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬？
[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問(wèn)]怎樣影響？
[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO )=0.0010 mol/(L·s)
D.v(H2O )=0.045 mol/(L·s)
2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C.將CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
[作業(yè) ]P36 一、二
探究活動(dòng)
找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例，并通過(guò)查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇8
[教學(xué)目標(biāo) ]
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.能力和方法目標(biāo)
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過(guò)程 ]
見(jiàn)ppt文件。
[隨堂練習(xí)]
1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3.設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ ）。
（A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減小 （D）υ1減小，υ2增大
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ）
編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60
B Mg，0.1 3 mol·L-1 鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60
6.容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣） 2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量減少
7.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
8.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9.在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10.Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-]（mol·L-1）
[Fe3+ ]( mol·L-1)
υmol·L-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為_(kāi)_____。[選填A(yù)、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）
課堂練習(xí)答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8.（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9.②；③。 10.C；大于。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)影響的原因。
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化學(xué)反應(yīng)速率 篇10
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)影響的原因。
教學(xué)建議
知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響 。
2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)影響的原因。
四、教學(xué)方法 目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書(shū)】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響的條件。
【板書(shū)】第一節(jié)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是？
2.影響的因素是什么？如何影響？
【投影】影響的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則越快。
【板書(shū)】一、濃度對(duì)的影響
【提出問(wèn)題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會(huì)增大？
【展示】媒體演示濃度對(duì)的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P.31～34，討論（四人一組）
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)的影響
【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書(shū)】三、溫度對(duì)的影響
四、催化劑對(duì)的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→增大。
催化劑對(duì)的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→增大。
【討論】P.35討論題。
【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P.34，討論問(wèn)題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
【練習(xí)】投影
1.下列判斷正確的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A.加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)
B.降低反應(yīng)所需的能量
C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.以上說(shuō)法均不正確
3.反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
4.將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè) 】P.36 一、二、三、四、五
答案：
1.B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2.C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3.A
【解析】升高溫度后的的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4.0.08mol
化學(xué)反應(yīng)速率 篇11
[教學(xué)目的]1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)的影響；[教學(xué)重點(diǎn)]濃度對(duì)的影響[教學(xué)難點(diǎn) ]濃度對(duì)的影響的原因[教學(xué)過(guò)程 ][提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）[針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。[板書(shū)]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問(wèn)題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。[總結(jié)并板書(shū)]3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懸约耙鹚俾矢淖兊脑颉板書(shū)]二、外界條件對(duì)的影響[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）[講解并板書(shū)]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。[小結(jié)并板書(shū)]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)][ 鞏固練習(xí)]1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？[作業(yè) 布置]1、 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；2、 預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇12
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.能力和方法目標(biāo)
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過(guò)程]
見(jiàn)ppt文件。
[隨堂練習(xí)]
1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（a）①②③ （b）①③ （c）②③ （d）①②③④
2.no和co都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2no+2co=n2+2co2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
（a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（b）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
（c）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（d）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3.設(shè) c+co2 2co-q1，反應(yīng)速率為υ1；n2+3h2 2nh3+q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ ）。
（a）同時(shí)增大 （b）同時(shí)減小
（c）υ1增大，υ2減小 （d）υ1減小，υ2增大
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。
（a） ①④ （b）③④
（c）①②③ （d）②③
5.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出h2速率最快的是（ ）
編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
（mol） (℃)
a mg，0.1 6 mol·l-1 硝酸10ml 60
b mg，0.1 3 mol·l-1 鹽酸10ml 60
c fe，0.1 3 mol·l-1l 鹽酸10ml 60
d mg，0.1 3 mol·l-1 硫酸10ml 60
6.容積固定的2l密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
a（氣）+2b（氣） 2c（氣）
以b的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·l-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。
（a）a的物質(zhì)的量濃度的減少 （b）b的物質(zhì)的量濃度的減少
（c）c的物質(zhì)的量增加 （d）b的物質(zhì)的量減少
7.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（a）把塊狀礦石碾成粉末 （b）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（c）使用fe2o3作催化劑 （d）降低體系的溫度
8.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl(-1)和s（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[h+]增大而加快。
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9.在密閉容器中發(fā)生2so2+o2 2so3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molso2與5molo2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molso2與5molo2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molso2與5molo2反應(yīng)；
問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10.fe3+和i-在水溶液中的反應(yīng)如下：2i-+2fe3+ = 2fe2++i2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和i-、fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[i-]m[fe3+]n(k為常數(shù))
[i-]（mol·l-1）
[fe3+ ]( mol·l-1)
υmol·l-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
在υ=k[i-]m[fe3+]n中，m、n的值為_(kāi)_____。[選填a、b、c、d]
（a）m=1，n=1 （b）m=1，n=2 （c）m=2，n=1 （d）m=2，n=2
碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）
課堂練習(xí)答案
1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。
8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9.②；③。 10.c；大于。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法 誘思探究法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [實(shí)驗(yàn)2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2、表達(dá)式：略
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計(jì)算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/L
2S后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過(guò)渡] 下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。
[實(shí)驗(yàn)2-3] H2O2的分解反應(yīng)
（2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問(wèn)題] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書(shū)]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問(wèn)] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書(shū)]
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]P35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬？
[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問(wèn)]怎樣影響？
[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO )=0.0010 mol/(L·s)
D.v(H2O )=0.045 mol/(L·s)
2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C.將CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
[作業(yè) ]P36 一、二
探究活動(dòng)
找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例，并通過(guò)查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇14
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法 誘思探究法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [實(shí)驗(yàn)2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2、表達(dá)式：略
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計(jì)算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/L
2S后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過(guò)渡] 下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。
[實(shí)驗(yàn)2-3] H2O2的分解反應(yīng)
（2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問(wèn)題] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書(shū)]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問(wèn)] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書(shū)]
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]P35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬？
[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問(wèn)]怎樣影響？
[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO )=0.0010 mol/(L·s)
D.v(H2O )=0.045 mol/(L·s)
2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C.將CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
[作業(yè) ]P36 一、二
探究活動(dòng)
找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例，并通過(guò)查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率 篇15
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)影響的原因。
教學(xué)建議
知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
第 1 2 頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率 篇16
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) 。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
化學(xué)反應(yīng)速率
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 。
2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法 目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書(shū)】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書(shū)】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P.31～34，討論（四人一組）
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P.35討論題。
【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P.34，討論問(wèn)題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
【練習(xí)】投影
1.下列判斷正確的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A.加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)
B.降低反應(yīng)所需的能量
C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.以上說(shuō)法均不正確
3.反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
4.將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè) 】P.36 一、二、三、四、五
答案：
1.B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2.C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3.A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4.0.08mol
- 化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響； 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響； 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)目標(biāo)整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)。2.能力和方法目標(biāo)（1）通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
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- 化學(xué)反應(yīng)速率
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- 化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。...
- 化學(xué)反應(yīng)速率
[教學(xué)目的]1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)的影響；[教學(xué)重點(diǎn)]濃度對(duì)的影響[教學(xué)難點(diǎn)]濃度對(duì)的影響的原因[教學(xué)過(guò)程][提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回...
- 實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（通用2篇）
[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)目標(biāo)（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。...
- 高中化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)反思
新課程倡導(dǎo)以主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，通過(guò)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探究，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手能力，讓...
- 高二化學(xué)教案