2024年中考化學復習資料（精選2篇）
2023年中考化學復習資料 篇1
一、常見物質的學名、俗名及化學式
金剛石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
生石灰 氧化鈣 cao 醋酸(熔點16.6℃,固態稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
干冰 固態co2 co2 銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 cuso4•5h2o 亞硫酸 h2so3 氫氯酸、鹽酸 hcl
水銀 汞 hg 純堿、蘇打、碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 naoh 硝鹽(工業名稱)亞硝酸鈉 nano2
氨水 一水合氨 nh3•h2o
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4為紫黑色
3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷
4、淡黃色:硫。
5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色
6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍色沉淀:cu(oh)2 ;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。
含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)
注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、最簡單的有機化合物ch4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。 14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 16、唯一的非金屬液態單質是溴;
17、最早利用天然氣的是中國; 18、中國最大煤炭基地在:山西省;
19、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);
20、最早發現電子的是英國的湯姆生;
21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態的),非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態的)注意:金屬、非金屬是指單質,不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大,原子小”)。分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質,也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8,如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值,即 s一定大于c 。
12、有單質和化合物參加或生成的反應,不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應,一定有元素化合價的變化)
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價,后面的n為+5價)
16、鹽的組成中不一定有金屬元素,如nh4+是陽離子,具有金屬離子的性質,但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如nh4no3 、nh3?h2o);酸組成可能含金屬元素(如:hmno4 叫高錳酸), 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 (即ph不一定小于7),如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性,所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:h2so4 、nahso4 溶液都顯酸性,而 nahso4 屬鹽。 (酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含h+的溶液)。
22、 堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性,而na2co3 、nahco3 為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含oh-的溶液)。
23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
24、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有:①co與金屬氧化物的反應;②非金屬氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。
25、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應),反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。
26、凡金屬與酸發生的置換反應,反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應,判斷反應前后溶液的質量變化,只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重,小換大減重”.
27、凡是同質量同價態的金屬與酸反應,相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
28、凡常溫下能與水反應的金屬(如k、ca、na),就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。 如 na加入到cuso4 溶液中,發生的反應是 : 2na+2h2o =2naoh+h2 ↑;2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4 。
29、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
30、制備氣體的發生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
31、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4.
32、5g某物質放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。
可能等于 5%,如nacl、kno3 等;也可能大于5%,如k2o、na2o、bao、so3 等;也可能小于5%,如結晶水合物以及ca(oh)2 、cao 等。
◆相同條件下, cao或ca(oh)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小
六、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
11、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。
12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑.)。
13、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
14、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
15、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
16、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小如nacl;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小如ca(oh)2。
17、co2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
18、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
19、當今世界上最重要的三大礦物(化石)燃料是:煤、石油、天然氣。
20、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
21、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
22、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
23、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
24、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
25、三大氣體污染物:so2、co、no2。
26、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
27、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
28、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。
29、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣 。
30、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)。
31、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化。
32、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:h2、co、ch4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
33、煤干餾(化學變化)的三種主要產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣。
34、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化性。
35、使用酒精燈的三禁止:對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。
36、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解。
37、生物細胞中含量最多的前三種元素:o、c、h 。
38、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數.
七、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱: k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應;
③排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”
注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
八、金屬+酸→鹽+h2↑中:
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:al>mg>na>fe>zn。
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(h+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明h+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明h+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的ph,如果ph小于7,則證明h+的存在。
(2)銀鹽(ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明ag+的存在。
(3)堿(oh-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明oh-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明oh-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明oh-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的ph,如果ph大于7,則證明oh-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(so42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明so42-的存在。
(6)co32- 或hco3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,如果有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,如果石灰水變渾,則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。
*so42- 與cl- 同時存在,若要檢驗時,則必須先用ba(no3)2溶液檢驗并除盡so42- ,然后再用agno3 溶液檢驗cl- ,因為若先加入agno3,則agno3與so42-反應生成agso4是微溶物,因而分不清是cl-還是so42-。這兒必須用ba(no3)2,若用bacl2,則引入了cl-。
(6)銨鹽(nh4+):
用濃naoh溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
2023年中考化學復習資料 篇2
九、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。
③在金屬+酸→鹽+h2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。
十、物質燃燒時的影響因素:
①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
十一、影響物質溶解的因素:
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
十二、元素周期表的規律:
①同一周期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
十三、原子結構知識中的八種決定關系:
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數值=得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數
十四、初中化學實驗中的“先”與“后”
①使用托盤天平:使用托盤天平時,首先要調節平衡。調節平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱:使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱。
③制取氣體:制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。
④固體和液體的混合:固體液體相互混合或反應時,要先加入固體,然后加入液體。
⑤試驗可燃性氣體:在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應:用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱。實驗完畢,繼續通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸:稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。
⑧分離混合物:用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽占相當多量時,可以先加熱蒸發飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發母液,析出食鹽晶體。
⑨中和滴定:在做中和滴定的實驗時,待測溶液一般選用堿溶液,應先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣:除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣:在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或堿性氣體:檢驗氯化氫氣體時,先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙,然后用試紙檢驗使之變成紅色;檢驗氨氣時,先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙,然后用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應:混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。如al和mg同時和fecl3溶液反應,mg與fe的距離遠,al與fe的距離近(在金屬活動順序表中的順序)。
十五、反應中的一些規律:
①跟ba2+反應生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是so42-,沉淀為baso4.
②跟ag+反應生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是cl-,沉淀為agcl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3- 離子,但一般不予以考慮)*凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體。
④跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)的,一定為nh4+(即為銨鹽)。
*溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3•h2o)。
⑤so42- 與cl- 同時存在,若要檢驗時,則必須先用ba(no3)2溶液檢驗并除盡so42- ,然后再用agno3 溶液檢驗cl- 。
⑥可溶性的堿加熱不能分解,只有不溶性堿受熱才能分解。cu(oh)2 △ cuo+h2o。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑(酸式碳酸鹽也不穩定,受熱易分解:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑)。
十六、實驗中的規律:
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”。
十七、實驗基本操作中的數據:
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時,不少于 。
2、用試管振蕩液體時,液體的體積不超過試管容積的 。
3、用試管給液體加熱時,還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜,約與臺面成45度角。
4、用試管盛裝固體加熱時,鐵夾應夾在距管口的 處。
4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克。
5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
6、在實驗時取用藥品,如果沒有說明用量,一般應該按最少量取用:液體取1∽2毫升,固體只需蓋滿試管底部。
7、使用試管夾時,應該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。
化學方程式匯總
一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
過氧化氫分解
17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)非金屬氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4
76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作干燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o