2017年中考化學復習資料2
九、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。
③在金屬+酸→鹽+h2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。
十、物質燃燒時的影響因素:
①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
十一、影響物質溶解的因素:
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
十二、元素周期表的規律:
①同一周期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
十三、原子結構知識中的八種決定關系:
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數值=得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數
十四、初中化學實驗中的“先”與“后”
①使用托盤天平:使用托盤天平時,首先要調節平衡。調節平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱:使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱。
③制取氣體:制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。