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2017年中考化學復習資料2

發布時間:2017-05-17

2017年中考化學復習資料2

    九、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:
    ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。
    ②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。
    ③在金屬+酸→鹽+h2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。
    十、物質燃燒時的影響因素:
    ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
    ③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
    ④物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    十一、影響物質溶解的因素:
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
    十二、元素周期表的規律:
    ①同一周期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
    十三、原子結構知識中的八種決定關系:
    ①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)  因為原子中質子數=核電荷數。
    ②質子數決定元素的種類。
    ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
    因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
    ④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
    因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
    ⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
    因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
    ⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
    ⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
    原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數值=得失電子數。
    ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
    原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數
    十四、初中化學實驗中的“先”與“后”
    ①使用托盤天平:使用托盤天平時,首先要調節平衡。調節平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉動平衡螺母到達平衡。
    ②加熱:使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱。
    ③制取氣體:制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。
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