高一化學《硅酸鹽和硅單質》導學案
4.c [合成這些無機非金屬材料的過程中應杜絕氧氣的存在，否則會生成相應的氧化物。]
5.d
6.d [在反應②中si元素化合價升高，被氧化。]
7.c [在周期表中，硅位于金屬和非金屬分界線附近，是導體材料，既有金屬性又有非金屬性。常溫下，硅的化學性質不活潑，但可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應；在加熱或高溫條件下，硅能與氧氣、氯氣、氫氣、碳等起反應，c項不正確。]
8.b [si化學性質不活潑，但能與o2高溫下反應：si＋o2=====高溫sio2，也可與hf反應：si＋4hf===sif4↑＋2h2↑；是一種親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。]
9.(1)2mgo•3sio2•nh2o (2)2mgo•3sio2•nh2o＋4hcl===2mgcl2＋(n＋2)h2o＋3sio2
解析 用氧化物的形式表示硅酸鹽的時候，應注意書寫順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。第二問若直接寫三硅酸鎂與鹽酸反應，許多同學會感到無從下手。應以氧化物形式書寫。堿性氧化物(mgo)能與鹽酸反應，而sio2不能與鹽酸反應，可當成雜質，最后寫出正確的方程式。
10.(1)sio2 co co2 h2sio3
(2)sio2＋2c=====高溫si＋2co↑
(3)sio2－3＋co2＋h2o===h2sio3↓＋co2－3
解析 本題主要考查sio2的特性。其突破口應從“a是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸”推斷出a為sio2，然后依次推斷出b為co、c為co2、d為h2sio3。
11.(1)稀鹽酸 無色氣體 碳酸鈣 (2)二氧化硅
12.(1)①sihcl3＋h2=====1 357 ksi＋3hcl ②sihcl3＋3h2o===h2sio3↓＋3hcl＋h2↑ 高溫下h2與o2混合發生爆炸 (2)abc
解析 (1)①h2還原sihcl3可制備si，化學方程式為sihcl3＋h2=====1 357 ksi＋3hcl。
②sihcl3與h2o反應生成h2sio3、hcl和h2；用h2還原sihcl3過程中若混入o2，則高溫下h2與o2反應發生爆炸。
(2)a項，碳化硅硬度很大，可用于生產砂紙、砂輪等；b項，含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，主要用作變壓器鐵芯；c項，高純度的sio2可以制造光導纖維；d項，普通玻璃的主要成分是na2sio3、casio3，是由石英(sio2)、石灰石、純堿高溫下反應產生的，化學方程式為na2co3＋sio2=====高溫na2sio3＋co2↑，caco3＋sio2=====高溫casio3＋co2↑；e項，si與hcl不反應。