物質(zhì)的量的濃度（精選13篇）
物質(zhì)的量的濃度 篇1
教學(xué)設(shè)計(jì)示例二
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè) ：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計(jì)算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61－P62
板書設(shè)計(jì)：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2.計(jì)算類型
（1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質(zhì)的量的濃度 篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè) ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡(jiǎn)單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說(shuō)明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說(shuō)明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
物質(zhì)的量的濃度 篇3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè) ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡(jiǎn)單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說(shuō)明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說(shuō)明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
物質(zhì)的量的濃度 篇4
教學(xué)設(shè)計(jì)示例二
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn) ：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè) ：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì) ：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計(jì)算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) ：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程 ：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61－P62
板書設(shè)計(jì) ：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2.計(jì)算類型
（1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質(zhì)的量的濃度 篇5
教學(xué)設(shè)計(jì)示例二
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn) ：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè) ：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì) ：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計(jì)算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) ：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程 ：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61－P62
板書設(shè)計(jì) ：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2.計(jì)算類型
（1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質(zhì)的量的濃度 篇6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè) ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡(jiǎn)單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說(shuō)明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說(shuō)明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
物質(zhì)的量的濃度 篇7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
第 1 2 頁(yè)
物質(zhì)的量的濃度 篇8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè) ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡(jiǎn)單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說(shuō)明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說(shuō)明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
物質(zhì)的量的濃度 篇9
教學(xué)設(shè)計(jì)示例二
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn) ：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè) ：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì) ：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計(jì)算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) ：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程 ：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61－P62
板書設(shè)計(jì) ：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2.計(jì)算類型
（1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質(zhì)的量的濃度 篇10
教學(xué)設(shè)計(jì)示例二
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn) ：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè) ：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì) ：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計(jì)算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) ：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程 ：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61－P62
板書設(shè)計(jì) ：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2.計(jì)算類型
（1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB= nB=m/M
（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
物質(zhì)的量的濃度 篇11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè) ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡(jiǎn)單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說(shuō)明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說(shuō)明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
物質(zhì)的量的濃度 篇12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1. 本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀） 即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀） (例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c = （例題3）
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè) ：教材P61一、1，2，4 二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡(jiǎn)單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說(shuō)明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說(shuō)明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
[1]
物質(zhì)的量的濃度 篇13
教學(xué)設(shè)計(jì)示例二
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn) ：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程 ：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè) ：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì) ：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計(jì)算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) ：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程 ：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61－P62
板書設(shè)計(jì) ：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
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