2016高二化學(xué)寒假作業(yè)答案

　　1⑴3 no2(g)+2h2o(l)==2hno3(aq)+no(g)，δh=-1385kj/mol ⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol ⑶hgo(s)==hg(l)+1/2o2(g) δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol

　　2.⑴226.7kj/mol ⑵-628.8kj/mol 3.略。

　　4.⑴裝置略 陽(yáng)極ag - e-→ag+ 陰極ag++e- →ag ⑵陽(yáng)極cu - 2e- →cu2+ 陰極cu2++2e- →cu 0.64g

　　5.略.6.a高二寒假作業(yè)第2次答案： 7.d 8.負(fù)極fe - 2e- →fe2+ 正極 o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2o2-4e-o2↑ al3++3e- →al 2al2o3==4al+3o2↑ 11. (1)h2+2oh-→2h2o+2e-(2) o 2+4h++4e-→2h2o 12、(1)正、負(fù)(2)紫色向d移動(dòng)(3)4oh-→o 2+2h2o+4e 2h2o+2e-→h2+2oh (4)是，形成了氫氧燃料電池。1.當(dāng)焓變與熵變的影響相同時(shí)，若反應(yīng)為放熱、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)焓變與熵變的影響相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能是焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。2.氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)為熵變反應(yīng)，碳酸氫鈉分解為熵增反應(yīng)。3.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。△h-t△s=-17.53k j/mol<0

　　4.變深 逆向 5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反應(yīng)溫度、降低壓強(qiáng)、及時(shí)將c或d從反應(yīng)體系中移走、向反應(yīng)體系中充入b等。6.k=1.0 co的轉(zhuǎn)化率 是60%，h2o的轉(zhuǎn)化率是40%7.(1)初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。8.由于液氨能與次氯酸結(jié)合成更穩(wěn)定的 nh2cl,使消毒液不會(huì)因次氯酸分解而失效。在消毒過程中，當(dāng)次氯酸被消耗時(shí)，由于次氯酸濃度的降低，將使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，nh2cl會(huì)重新轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而延長(zhǎng)殺菌消毒時(shí)間。9.co的轉(zhuǎn)化率=50%10..0.25mol.l-1.s-111.(1)低溫將使反應(yīng)速率降低，延長(zhǎng)藥品的保質(zhì)期。(2)向篝火鼓風(fēng)會(huì)增加氧氣的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)二氧化錳做催化劑。12.均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;充入氫氣，睜大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

　　13.由溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：降低溫度有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進(jìn)行;由反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的量減小可推知：增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進(jìn)行;由反應(yīng)速率表達(dá)式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。 所以，理論上低溫、高壓、使用催化劑并適當(dāng)提高氧氣在原料氣中的比例將有利于二氧化硫催化氧化反應(yīng)的進(jìn)行。

　　15.熵減 熵增 熵減 熵減 熵減16.(1)正向移動(dòng) (2)逆向移動(dòng) (3)正向移動(dòng) (4)正向移動(dòng)17.(1)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)可以采取的措施有：降低溫度，及時(shí)將二氧化碳、氫氣從反應(yīng)體系中移走，補(bǔ)充水蒸氣18. k=6.610-2mol/l,a的轉(zhuǎn)化率為30%

　　1、bc 2、4.210-8 mol/l 、6.6 3、2、11 4、3 5、

　　(1)強(qiáng)電解質(zhì)：naoh=na++oh-(2)弱電解質(zhì)：ch3cooh ch3coo-+h+ (3)弱電解質(zhì)：nh3·h2o nh4++h+(4)強(qiáng)電解質(zhì)：al2(so4)3 2al3++3so42- 6、

　　8、 2 ﹥ 1 ﹥ 5 ﹥ 4 ﹥ 3

　　9、(1)因?yàn)閗2co3水解顯堿性：co32-+h2o hco3-+oh-，而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：nh4++h2o nh3·h2o +h+。這樣二者混合使用后，兩個(gè)水解反應(yīng)生成的h+和oh-結(jié)合生成水，促使兩個(gè)水解平衡都向右移動(dòng)，氮元素最終轉(zhuǎn)化到nh3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。(2)cu2+易水解：cu2++2h2o=cu(oh)2+2h+，加入硫酸是溶液中h+濃度增大，從而抑制cu2+水解。

　　10、 a ﹥ d ﹥ b ﹥ c

　　12、(1)正確(2)錯(cuò)誤：cu2++so42-+20h-+ba2+=baso4+cu(oh)2(3)錯(cuò)誤：cu+2ag+=2ag+cu2+

　　(4)錯(cuò)誤：al3++4oh-=[al(oh)4]- (5)錯(cuò)誤：caco3+2h+=ca2++h20+co2↑

　　13、(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (2)clo-+h2o=hclo+oh-

　　(3)oh-+ch3cooh=ch3coo-+h2o;oh-+h+=h2o 4)ca2++2clo-+h2o+co2=caco3+2hclo

　　(5)clo-+2h++cl-=cl2↑+h2o

　　14、(1)95.3% (2)使測(cè)定結(jié)果偏大 (3) 不需要;若潤(rùn)洗錐形瓶則相當(dāng)于樣品放多了，是測(cè)定結(jié)果偏大

　　15、(2)(4)(5)(6) 16、(1) hf ﹥ ch3cooh ﹥ hclo

　　(2) ch3coona ﹥ naf ﹥ nacl

　　(3)na+、f-、hf、h+、oh-、h2o ; na+ ﹥ f- ﹥ oh- ﹥ h+

　　(4) f-、oh-濃度較小;hf、h+、濃度增加(5)f-、h+濃度減小;hf、oh-濃度增加

　　17、不能，2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

　　19、c 20、c 21、(1)不正確：2f2++4br-+3cl2=2f3++6cl-+2br2 (2)正確

　　(3)不正確：因?yàn)樵摲磻?yīng)不能成立 (4)正確 (5)不正確：zn+2 ch3cooh=zn2++ ch3coo-+h2↑ 22、(1)7 (2)2.3 (3)12.3 (4)12.7

　　1.(1)①2c1-→c12+2e-②溶液變紅色，產(chǎn)生無色氣泡(2)2.1(3)1.00mol/l2.⑴a cu2++2e-→cu b 2cl-→cl2↑ c ag++e- →ag d 4oh-→o 2+2h2o+4e ⑵ 2:2:4:1 3.> 左移 o≤x<3 4.⑴放熱 左移 ⑵右移 q偏高⑦偏高 6.5 7..(1)10-14mol2·l-2;10-12mol2·l-2 (2)2:9 (3)410-3 8.②③

　　⑤ 9.so42- fe3+ ; ba2+ al3+ hco3- ;k+ cl- nh4+ no3-