高二化學《化學反應與能量的變化》導學案
【學習目標】:1、使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生的物質為基礎的，能量的多少決定于反應物和生成物的質量；
3、了解反應熱和焓變的含義。
【重、難點】:1、化學反應中的能量變化， 2、對△h的“+”與“-”的理解。
【學習過程】：一、反應熱 焓變
（一）： 反應能量變化與反應熱
能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換）。所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要。
1.化學反應與能量變化的關系
任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是 相 等的，在產生新物質的同時總是伴隨著 能量 的變化。即在一個化學反應中，同時遵守 質量守恒 和 能量守恒 兩個基本定律。
2、化學反應中能量變化形式
化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一，一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換，通常表現為熱量的變化。
3、類型
（1）放熱反應：即_化學反應中放出熱量 的化學反應，其反應物的總能量__大于 生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應、生石灰與水化合、金屬和酸的反應、鋁熱反應等都 是放熱反應。
（2）吸熱反應：即_化學反應中放出熱量 的化學反應，其反應物的總能量_小于_生成物的總能量。[來源:學_科_網]
如：h2還原cuo的反應，灼熱的碳與二氧化碳反應，caco3分解等大多數分解反應，ba(oh)2•8h2o與nh4cl的反應都是吸熱反應。
說明：吸熱反應特征是大多數反應過程需要持續加熱，但有的不需要加熱如：ba(oh)2•8h2o和nh4cl固體反應，
放熱反應有的開始時需要加熱以使反應啟動。即反應的吸、放熱與反應條件無關。形成原因（圖示）
從微觀上分析： 從宏觀上分析：
預測生成:
（二）：反應熱 焓變
兩個概念：環境 一切影響化學反應要素的總稱 體系 反應物和生成物按一定的規律組合成的整體 。
1、定義： 化學反應過程中吸收或放出的熱量叫反應熱-。
2、表示符號： △h
3、單位： kj/mol (或 j/mol )。
4、計算方法：△h = 反應物的總鍵能—生成物的總鍵能（或△h = 生成物的總能量—反應物的總能量）因此，△h<0時, 為 放 熱反應; △h>0時，為 吸 熱反應。
5、注意：在應用焓變時，應注意△h的符號。當△h>0時，其“+”號_不能_（填“能”、）省略。