原電池 金屬的腐蝕與防護

目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理

          2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。

重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕

教學方法：探索法（啟發引導）

引入

我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。

實驗

初中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。

（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

 Zn        Cu

             H2SO4

現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。

分析

 Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2

   2e

板書

金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬單質失電子能力：強     弱（還原性）

金屬離子得電子能力：弱     強（氧化性）

實驗

  Zn        Cu

              H2SO4

現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生偏轉。

結論

兩極發生氧化還原反應，產生電流。

明確

（1）       （1）       鋅比銅活潑

（2）       （2）       氫離子在銅片上獲得電子

板書

電極名稱  鋅片（負極）Zn – 2e ===Zn2+(氧化反應)

電極材料  銅片（正極）2H+ + 2e ===H2(還原反應)

（電極反應式）

總化學方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2

板書

第六節

一. 一. 原電池：

1.   1.   原電池形成三條件：

（1）        （1）        正負電極

（2）        （2）        電解質溶液

（3）        （3）        電極接觸或導線連接

2.   2.   原理三要點：

（1）        （1）        相對活潑金屬作負極---- 電子流出-----氧化反應

（2）        （2）        相對不活潑金屬（或碳）作正極------電子流入------還原反應

（3）        （3）        導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能

3.原電池：把化學能轉變為電能的裝置

練習

下列能發生原電池反應的是

Cu       Cu    Zn          Cu         Zn               Cu

          AgNO3            乙醇    硫酸                     硫酸

實質

電極在電解質溶液中的氧化還原反應

結果

活潑金屬被氧化、被腐蝕。

板書

二、金屬腐蝕與防護：

1.       1.       金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。

（1）       （1）       本質：金屬原子失電子而被氧化

M – ne ==Mn+

         (2) 分類：

化學腐蝕：金屬與其他物質  直接氧化反應        金屬被氧化

           （不是電解質溶液）（無電流產生）

電化腐蝕：不純金屬或合金    發生原電池反應    活潑金屬被氧化 

          電解質溶液       （有電流產生）

板書

       （3）鋼鐵腐蝕：

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