原電池金屬的腐蝕與防護

發布時間：2023-09-23

原電池金屬的腐蝕與防護（精選3篇）

原電池金屬的腐蝕與防護篇1

　　原電池金屬的腐蝕與防護

　　目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理

　　2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。

　　重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕

　　教學方法：探索法（啟發引導）

　　引入

　　我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。

　　實驗

　　初中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。

　　（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

　　zn cu

　　h2so4

　　現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。

　　分析

　　zn + 2h+ === zn2+ + h2

　　板書

　　金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金屬單質失電子能力：強弱（還原性）

　　金屬離子得電子能力：弱強（氧化性）

　　實驗

　　zn cu

　　h2so4

　　現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生偏轉。

　　結論

　　兩極發生氧化還原反應，產生電流。

　　明確

　　（1）（1）鋅比銅活潑

　　（2）（2）氫離子在銅片上獲得電子

　　板書

　　電極名稱鋅片（負極）zn – 2e === zn2+(氧化反應)

　　電極材料銅片（正極）2h+ + 2e === h2(還原反應)

　　（電極反應式）

　　總化學方程式：zn + 2h+ === zn2+ + h2

　　板書

　　第六節原電池金屬的腐蝕與防護

　　一. 一. 原電池：

　　1. 1. 原電池形成三條件：

　　（1）（1）正負電極

　　（2）（2）電解質溶液

　　（3）（3）電極接觸或導線連接

　　2. 2. 原理三要點：

　　（1）（1）相對活潑金屬作負極---- 電子流出-----氧化反應

　　（2）（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極------電子流入------還原反應

　　（3）（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能

　　3.原電池：把化學能轉變為電能的裝置

　　練習

　　下列能發生原電池反應的是

　　cu cu zn cu zn cu

　　agno3 乙醇硫酸硫酸

　　實質

　　電極在電解質溶液中的氧化還原反應

　　結果

　　活潑金屬被氧化、被腐蝕。

　　板書

　　二、金屬腐蝕與防護：

　　1. 1. 金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。

　　（1）（1）本質：金屬原子失電子而被氧化

　　m – ne == mn+

　　(2) 分類：

　　化學腐蝕：金屬與其他物質直接氧化反應金屬被氧化

　　（不是電解質溶液）（無電流產生）

　　電化腐蝕：不純金屬或合金發生原電池反應活潑金屬被氧化

　　電解質溶液（有電流產生）

　　板書

　　（3）鋼鐵腐蝕：

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