原電池 金屬的腐蝕與防護
原電池 金屬的腐蝕與防護
目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理
2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。
重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕
教學方法：探索法（啟發引導）
引入
我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。
實驗
初中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。
（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。
zn cu
h2so4
現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。
分析
zn + 2h+ === zn2+ + h2
2e
板書
金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬單質失電子能力：強 弱（還原性）
金屬離子得電子能力：弱 強（氧化性）
實驗
zn cu
h2so4
現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生偏轉。
結論
兩極發生氧化還原反應，產生電流。
明確
（1） （1） 鋅比銅活潑
（2） （2） 氫離子在銅片上獲得電子
板書
電極名稱 鋅片（負極）zn – 2e === zn2+(氧化反應)
電極材料 銅片（正極）2h+ + 2e === h2(還原反應)
（電極反應式）
總化學方程式：zn + 2h+ === zn2+ + h2
板書
第六節 原電池 金屬的腐蝕與防護
一. 一. 原電池：
1. 1. 原電池形成三條件：
（1） （1） 正負電極
（2） （2） 電解質溶液
（3） （3） 電極接觸或導線連接
2. 2. 原理三要點：
（1） （1） 相對活潑金屬作負極---- 電子流出-----氧化反應
（2） （2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極------電子流入------還原反應
（3） （3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能