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物理教案-物質(zhì)的量的濃度[第二、三課時(shí)]

物理教案-物質(zhì)的量的濃度[第二、三課時(shí)]

教學(xué)設(shè)計(jì)示例二

第三節(jié)  物質(zhì)的量濃度

第二課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?P>情感目標(biāo)

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn) :正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)式

教學(xué)手段:多媒體輔助

教學(xué)過程 

引入:物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法,在學(xué)習(xí)了概念之后,今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書:二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問:配制的第一步要做什么?

板書:1.計(jì)算

學(xué)生計(jì)算,教師加以訂正。

提問:知道了質(zhì)量如果取固體?如果是液體呢?

板書:2.稱量

提問:天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

演示:用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問:如果需要配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體?

講述:配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶,注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格,如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書:3.溶解

提問:溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎?

演示:在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng):溶解時(shí)不能加入太多的水;攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上;待溶液冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書:4.轉(zhuǎn)移

講述:由于容量瓶瓶頸很細(xì),為了避免溶液灑落,應(yīng)用玻璃棒引流。

演示:把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問:燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理?

板書:5.洗滌

演示:洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示:如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書:6.定容

演示:向容量瓶中加入蒸餾水,據(jù)刻度線2~3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問:若水加多了,超過了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?

板書:7.搖勻

演示:把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次,使得溶液混合均勻。

提問:此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切,如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?

不能再加入蒸餾水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定,搖勻后,液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述:由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。

板書:8.裝瓶貼簽

演示:將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

小結(jié):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)

1. 用98%的濃硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸,把_______緩緩注入到__________中,并用__________不斷攪拌,待溶液_______后,將溶液沿著玻璃棒移入_________中,用少量蒸餾水洗滌_________和_______2~3次,將洗滌液移入_____中,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí),改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,最后蓋好瓶塞_________,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是(寫序號(hào))           ;會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是             ;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是          

   (1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;

   (2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;

   (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;

   (4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;

   (5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;

   (6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線和液面。

    答:(4)(5);  (3)(6);  (1)(2)

作業(yè) :復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計(jì) 

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計(jì)算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計(jì)示例三

第三節(jié)  物質(zhì)的量濃度

第三課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn) :一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方法:示范-實(shí)踐

教學(xué)過程 

復(fù)習(xí)提問:什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟?

引入:我們掌握、理解了概念,我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液,今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

板書:三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù):以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié),得出關(guān)系圖。

 

投影: 例1:將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論: 由學(xué)生分析已知條件,確定解題思路:

先求n (NaCl),再求c (NaCl)。

板書: 解題步驟(略)

練習(xí):配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的質(zhì)量是多少?

參考答案:2g。           

引入:討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影:回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

 

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

 

特點(diǎn)

溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例

某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中,含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

 

微機(jī)演示:物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述:根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量,然后將溶液的質(zhì)量換算成體積,最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3,而溶液體積的單位是L。

板書:(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

                

投影: 例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論:由學(xué)生分析已知條件,解題思路。(注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題)

(1)已知溶液的質(zhì)量。

(2)只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

  m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

          =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí):標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體,得到密度為1.17g/cm3的鹽酸,求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示:假設(shè)水的體積是1L,HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入:實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L,可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?

板書:(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化?

因?yàn)閏 (濃) V (濃) =c (稀) V(稀),所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書:c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)

投影: 例:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?

討論 :由學(xué)生分析、解題。

檢測(cè)練習(xí):某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度?

參考答案:3.0mol/L。

小結(jié):本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè) :教材P61-P62

板書設(shè)計(jì) 

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù):以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

 

2.計(jì)算類型

(1)有關(guān)概念的計(jì)算

cB=       nB=m/M

(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

                 

(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c (濃) V (濃) =c (稀) V(。

v

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