硝酸

一、教學目標
　　知識目標  使學生掌握硝酸的化學性質并了解其用途。
　　能力目標  提高理論聯系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。
　　情感目標  激發學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點  硝酸的不穩定性和氧化性。

三、教學難點  硝酸的氧化性。

四、實驗準備  濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排  1課時

六、教學方法  啟發—掌握法

七、教學過程（）

教師活動

學生活動

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質，這些我們所不熟知的性質就是這節課學習的重點。

【板書】第三節  硝酸

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

【板書】一、硝酸的物理性質

【指導閱讀】要知道“發煙”硝酸及常用濃硝酸的質量分數，并比較三大強酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結、歸納。

【分析、總結】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發性

（易）

（難）

（易）

沸點

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學性質

    1.酸性

【書寫】

【設問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

質？

【質疑】濃硫酸能氧化cu和c等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現象。推測產物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。

【講述】cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。

【分析、討論、回答】

    在 中，氮元素呈現其最高價態＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

    加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變為綠色。

    加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變為紅棕色，溶液變為藍色。

    cu與稀硝酸反應生成了無色no，no遇空氣后又生成了紅棕色no2。

【板書】2.強氧化性

【質疑】由于硝酸的濃度不同，反應產物就不同，說明了什么？

【演示zn、 al、 fe分別與濃硝酸反應】（增加）將zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將al片、fe片放入濃硝酸中。觀察現象。

【思考、回答】

    物質的量變能引起物質的質變。

【觀察、分析、回答】

    無明顯變化。像濃硫酸能使al、fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數金屬（除金、鉑等少數金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為no2或no。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質獎章）。

【閱讀、領悟】

【演示木炭與濃硝酸反應】（增加）

    在燒杯里盛10ml濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。