高三《鹽類水解的原理及其應用》復習資料
3、 水解的條件： 生成 u
4、 水解的實質： 水的電離平衡
5、 水解的規律： u
6、 書寫鹽類水解離子方程式：
(1)一般形式：弱離子＋h2o 弱電解質＋h＋(或oh－)
(2)方法要求：
一判斷：判斷弱離子，書寫化學式。
二規范：單水解寫“ ”，不標“↑”、“↓”；徹底的雙水解寫“=”，要標“↑”、“↓”
三注意：多元弱酸根 書寫，多元弱堿陽離子一步完成。
步驟3：遷移應用
請分別用相對應的水解離子方程式解釋下列鹽類水解的應用。
①生活：熱的純堿液去油污效果更好。
②實驗室：配制fecl3溶液時，常加入少量的hcl。
③工業：泡沫滅火器的藥品分別是nahco3溶液和al2(so4)3溶液。
結合上述實例小結：
鹽類水解的外因： 等
【環節四：歸納總結】
請將本節課的知識點，依據其關聯，完善下列思維導圖。
【環節五：考題賞析】
1.（20xx）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（ ）
a.氯化銨溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.碳酸鉀溶液 d.飽和石灰水
2.（）下列離子方程式中，屬于水解反應的是:（ ）
a、hcooh+h2o hcoo— + h3o+
b、co2+h2o hco3— + h+
c、co32— + h2o hco3— + oh—
d、hs— + h2o s2— + h3o+
3. （全國卷ⅰ）化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是( )
選項 現象或事實 解釋
a. 用熱的純堿溶液洗去油污 na2co3可直接與油污反應[來源:第一范文網]