電解原理及其應用（精選2篇）

電解原理及其應用 篇1

　　針對性測試題

　　一、選擇題：

　　1.如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，

　　鋅片是（   ）。

　　A.陽極    B.正極    C.陰極      D.負極

　　2.下列敘述中不正確的是（   ）。

　　A.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

　　B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

　　C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用

　　D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

　　3.電解硫酸銅溶液時，若要求達到以下幾點：⑴陽極質量減少，⑵陰極質量增加，⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（    ）。

　　A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

　　B.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

　　C.用純鐵作陽極，用純銅作陰極

　　D.用石墨作陽極，用惰性電極作陰極

　　4.下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是（   ）。

　　A.同價態的陽離子，甲的氧化性比乙強

　　B.將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負極

　　C.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　　D.常溫下，甲能和 NaOH溶液反應，而乙不能

　　5.在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（   ）。

　　A. ×100%                          B.  ×100%

　　C.  ×100%                       D.  ×100%

　　6.常溫時，將500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變為2，若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可采用的方法（   ）。

　　A.向溶液中加入0.245g Cu (OH)2

　　B.向溶液中加0.31g CuSO4

　　C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加熱

　　D.向溶液中加0.2g CuO

　　7.按A圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示

　　流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況

　　是（   ）。

　　A.[Ag＋]         B.[NO3]   

　　C.溶液的PH    D.銀棒的質量

　　8.溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是                                                           （   ）。

　　A.陰極只析出氫氣         B.陽極先析出氯氣后析出氧氣

　　C.電解最后階段為電解水 

　　D.電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

　　9.甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是（   ）。

　　A.CuSO4          B.MgSO4            C.Al (NO3)3            D.Na2SO4

　　10.用惰性電極電解M (NO3 )x 的水溶液，當陰極上增重 a 克時，在陽極上同時產生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為（    ）。

　　A.22.4ax/b      B.11.2 ax/b       C.5.6 ax/b        D.2.5 ax/b

　　二、填空題：

　　11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

　　依照圖示，完成下列填空：

　　⑴ 在電解過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液PH值__________（選填：不變，升高或下降）。

　　⑵ 工業食鹽含Ca2＋ 、Mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________                   。

　　⑶如果粗鹽中SO42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。

　　A.Ba (OH)2            B.Ba (NO3 )2                    C.BaCl2

　　⑷ 為有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入試劑的合理順序為_______（選填A、B、C，多填扣分）。

　　A.先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑。

　　B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。

　　C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。

　　⑸ 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。

　　⑹ 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與 NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與 NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________                                   。

　　12.由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與

　　燒堿反應制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為

　　石墨和鐵。

　　⑴ a電極材料應為____，電極反應式為________________。

　　⑵ 電解液C可以是__________。

　　A.純凈水    B.NaCl溶液     C.NaOH溶液     D.CuCl2溶液

　　⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對C應作何簡單處理_____________                           

　　⑷ 為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是________。

　　A.改用稀硫酸作電解液         B.適當增大電源的電壓。

　　C.適當減小兩電極間距離       D.適當降低電解液的溫度。

　　⑸ 若C中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為_____________________。

　　三、計算

　　13.電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得H2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質量分數濃度為多少？

　　第四單元答案

　　第一節  電解原理（一）

　　一、自我探究

　　1. 在水溶液中或熔化狀態下，化合物。

　　2.在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。

　　3.無規則，定向，電解。

　　4.電池：①、③、⑤

　　電解池：⑥、⑦

　　⑴ 兩個相互聯接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。

　　⑵ 外電源，兩導電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。

　　（3）化學能，電能，化學能；氧化—還原反應。

　　3.依據電解，原電池原理，在燒杯中Zn逐漸溶解，C棒上有氣體析出。

　　右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。

　　負極：Zn-2e =Zn 2＋                      陽：   2Cl－ —2e =Cl2↑

　　正極：2 H＋ +2e =H2↑            陰： Cu 2＋   +2e =Cu

　　總：Zn +2 H＋    =Zn 2＋   + H2↑   總：Cu 2＋  +2Cl－   =Cu + Cl2↑

　　[評價]

　　1.B  2.B   3.B   4.D

　　第一節  電解原理（二）

　　一、自我探究

　　1.⑴ 負，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。

　　2.陽，電鍍，不變。

　　3.銅化學性質較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。

　　[評價]

　　1.C  2.AC  3.A   4.CD  5.B

　　6.（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2  + H+   

　　（2）電解時，溶質CuCl2減少，溶液濃度減少，導致PH值升高。

　　（3）PH值先降低，然后趨于穩定、PH值。     

　　（4）“實驗派”觀點正確。電解產生的Cl2溶于水并與水反應生成兩種酸，會使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化。

　　第二節  氯堿工業

　　一、自我探究

　　1. 

　　電解

　　性  Na ＋   、Clˉ 、H＋   、OH－     2Cl－ —2e =Cl2↑ 

　　2 H＋ +2e ==H2↑    2Cl－  + 2 H2O = = =Cl2↑+ H2↑+ 2 OH－

　　無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗，陽極產生的氣體，收集點燃聽到噗的響聲。

　　評價：

　　1.（1）先加BaCl2 溶液足量。     Ba 2+  + SO4 2-   =BaSO4  ↓

　　再加Na2CO3 溶液足量。  Ba 2+   + CO3 2-   =BaCO3↓

　　Ca 2+  + CO3 2-  =CaCO3↓     Mg 2+  + CO3 2- =MgCO3↓

　　再加NaOH 溶液足量。   Mg 2+  +2 OH－ =Mg(OH)2↓

　　（2）過濾。

　　（3）加適量鹽酸。    CO3 2-  +2 H＋  =CO2↑+ H2O

　　H＋  + OH－  =H2O

　　2.(1) H2O(含少NaOH)  (2) 精制飽和NaCl溶液     (3)   淡鹽水   (4) Cl2 

　　(5)         H2   (6) NaOH溶液             3.B

　　第二節  電解飽和食鹽水

　　一、自我探究

　　電解

　　高溫

　　1.（1）制取漂白粉

　　CaCO3 ===CaO + CO2↑             2 NaCl + 2 H2O ===H2↑ + Cl2↑ 2NaOH

　　CaO + H2O ==Ca(OH) 2                 Ca(OH)2(石灰乳)+2 Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2 +2 H2O

　　（2）制聚氯乙烯

　　點燃

　　高溫

　　應用(1)所制得的CaO 、H2 和Cl2

　　CaO + 3C ==CaC2 + CO↑               H2 + Cl2 ===2HCl

　　催化劑

　　催化劑

　　CaC2 + 2H2O     HC CH↑ + Ca(OH) 2    HC CH + HCl     HC CHCl

　　催化劑

　　n

　　nH2C CHCl        （CH2—CHCl）     

　　（3）制取乙酸乙酯

　　應用(2)所制得HC CH和HCl

　　催化劑

　　催化劑

　　HC CH  + H2O         CH3CHO    CH3CHO  + H2          CH3CH2OH

　　濃硫酸

　　催化劑

　　2CH3CHO   + O2        2CH3COOH

　　CH3COOH  + CH3CH2OH        CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2.⑴不可以，此裝置中，鐵釘只起導電作用，如果交換，鐵會放電。逐漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出NaOH、Cl2 。

　　⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負極，則另一極為正極。

　　[評價]

　　1.D  2.A  3.D  4.D  5.D

　　6.（1）ClO2 具有強氧化性，是高效消毒劑，且不會與有機物發生氯代，是一種較理想的飲用水消毒劑。。

　　（2）2NaClO3 +  4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

　　（3）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl    此法的優點是ClO2的收率高、質量好，無Cl2雜質。

　　(4) 2.63

　　針對性測試題

　　一、選擇題：

　　1.D  2.B  3.A   4.B  5.D  6.D  7.D   8.D   9.A   10.C

　　二、11.（1）2Clˉ- 2e =Cl2↑  升高  （2）Ca 2＋ +CO3 2— =  CaCO3↓

　　電解

　　電解

　　Mg 2＋  + 2 OH－   =  Mg(OH)2↓   （3）A、C  （4）B、C（5）蒸發  過濾

　　（6）NaCl +H2O  ===  NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O= =H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

　　Cl2 +  2NaOH  ====NaCl + NaClO + H2O

　　12.⑴鐵，Fe-2e =Fe 2＋

　　⑵B、C  ⑶隔絕空氣，防止Fe(OH)2    被氧化，加熱。

　　⑷、B、C   ⑸ Fe(OH)2   變成灰綠色，最后變成紅褐色。

　　13.(1)67.1L    (2)706.5g    (3)18.74%

電解原理及其應用 篇2

　　針對性測試題

　　一、選擇題：

　　1.如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，

　　鋅片是（   ）。

　　a.陽極    b.正極    c.陰極      d.負極

　　2.下列敘述中不正確的是（   ）。

　　a.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

　　b.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

　　c.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用

　　d.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

　　3.電解硫酸銅溶液時，若要求達到以下幾點：⑴陽極質量減少，⑵陰極質量增加，⑶電解液中[cu2＋]不變，則可選用的電極是（    ）。

　　a.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

　　b.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

　　c.用純鐵作陽極，用純銅作陰極

　　d.用石墨作陽極，用惰性電極作陰極

　　4.下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是（   ）。

　　a.同價態的陽離子，甲的氧化性比乙強

　　b.將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負極

　　c.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　　d.常溫下，甲能和 naoh溶液反應，而乙不能

　　5.在25ºc時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（   ）。

　　a. ×100%                          b.  ×100%

　　c.  ×100%                       d.  ×100%

　　6.常溫時，將500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的ph變為2，若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采用的方法（   ）。

　　a.向溶液中加入0.245g cu (oh)2

　　b.向溶液中加0.31g cuso4

　　c.向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加熱

　　d.向溶液中加0.2g cuo

　　7.按a圖裝置進行實驗，若圖b的x軸表示

　　流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況

　　是（   ）。

　　a.[ag＋]         b.[no3]   

　　c.溶液的ph    d.銀棒的質量

　　8.溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是                                                           （   ）。

　　a.陰極只析出氫氣         b.陽極先析出氯氣后析出氧氣

　　c.電解最后階段為電解水 

　　d.電解過程中溶液的ph不斷增大，最后ph為7

　　9.甲、乙兩個電解池均為 pt 電極，且互相串聯，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是（   ）。

　　a.cuso4          b.mgso4            c.al (no3)3            d.na2so4

　　10.用惰性電極電解m (no3 )x 的水溶液，當陰極上增重 a 克時，在陽極上同時產生b l氧氣（標準狀況），從而可知m的相對原子質量為（    ）。

　　a.22.4ax/b      b.11.2 ax/b       c.5.6 ax/b        d.2.5 ax/b

　　二、填空題：

　　11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下：

　　依照圖示，完成下列填空：

　　⑴ 在電解過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液ph值__________（選填：不變，升高或下降）。

　　⑵ 工業食鹽含ca2＋ 、mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________                   。

　　⑶如果粗鹽中so42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去so42－，該鋇試劑可以是__________。

　　a.ba (oh)2            b.ba (no3 )2                    c.bacl2

　　⑷ 為有效除去ca2＋ 、mg2＋ 、 so42－，加入試劑的合理順序為_______（選填a、b、c，多填扣分）。

　　a.先加naoh，后加 na2co3，再加鋇試劑。

　　b.先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3。

　　c.先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3。

　　⑸ 脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去nacl。

　　⑹ 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止cl2與 naoh反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，cl2與 naoh充分接觸，產物僅是naclo和h2，相應的化學方程式為___________________                                   。

　　12.由于fe (oh)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與

　　燒堿反應制得白色純凈的fe (oh)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的fe (oh)2沉淀。兩電極材料分別為

　　石墨和鐵。

　　⑴ a電極材料應為____，電極反應式為________________。

　　⑵ 電解液c可以是__________。

　　a.純凈水    b.nacl溶液     c.naoh溶液     d.cucl2溶液

　　⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對c應作何簡單處理_____________                           

　　⑷ 為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是________。

　　a.改用稀硫酸作電解液         b.適當增大電源的電壓。

　　c.適當減小兩電極間距離       d.適當降低電解液的溫度。

　　⑸ 若c中用na2so4溶液，當電解一段時間看到白色fe (oh)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為_____________________。

　　三、計算

　　13.電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得h2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質量分數濃度為多少？

　　第四單元電解原理及其應用答案

　　第一節  電解原理（一）

　　一、自我探究

　　1. 在水溶液中或熔化狀態下，化合物。

　　2.在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。

　　3.無規則，定向，電解。

　　4.電池：①、③、⑤

　　電解池：⑥、⑦

　　⑴ 兩個相互聯接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。

　　⑵ 外電源，兩導電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。

　　（3）化學能，電能，化學能；氧化—還原反應。

　　3.依據電解，原電池原理，在燒杯中zn逐漸溶解，c棒上有氣體析出。

　　右燒杯中，右邊c棒上有cu析出，左邊有氣體析出。

　　負極：zn-2e = zn 2＋                      陽：   2cl－ —2e = cl2↑

　　正極：2 h＋ +2e = h2↑            陰： cu 2＋   +2e = cu

　　總：zn +2 h＋    = zn 2＋   + h2↑   總：cu 2＋  +2cl－   = cu + cl2↑

　　[評價]

　　1.b  2.b   3.b   4.d

　　第一節  電解原理（二）

　　一、自我探究

　　1.⑴ 負，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。

　　2.陽，電鍍，不變。

　　3.銅化學性質較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。

　　[評價]

　　1.c  2.ac  3.a   4.cd  5.b

　　6.（1）cu2+ + 2h2o cu(oh)2  + h+   

　　（2）電解時，溶質cucl2減少，溶液濃度減少，導致ph值升高。

　　（3）ph值先降低，然后趨于穩定、ph值。     

　　（4）“實驗派”觀點正確。電解產生的cl2溶于水并與水反應生成兩種酸，會使ph值降低，cl2飽和后，ph值不再變化。

　　第二節  氯堿工業

　　一、自我探究

　　1. 

　　電解

　　性  na ＋   、clˉ 、h＋   、oh－     2cl－ —2e = cl2↑ 

　　2 h＋ +2e == h2↑    2cl－  + 2 h2o = = = cl2↑+ h2↑+ 2 oh－

　　無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗，陽極產生的氣體，收集點燃聽到噗的響聲。

　　評價：

　　1.（1）先加bacl2 溶液足量。     ba 2+  + so4 2-   = baso4  ↓

　　再加na2co3 溶液足量。  ba 2+   + co3 2-   = baco3↓

　　ca 2+  + co3 2-  = caco3↓     mg 2+  + co3 2- = mgco3↓

　　再加naoh 溶液足量。   mg 2+  +2 oh－ = mg(oh)2↓

　　（2）過濾。

　　（3）加適量鹽酸。    co3 2-  +2 h＋  = co2↑+ h2o

　　h＋  + oh－  = h2o

　　2.(1) h2o(含少naoh)  (2) 精制飽和nacl溶液     (3)   淡鹽水   (4) cl2 

　　(5)         h2   (6) naoh溶液             3.b

　　第二節  電解飽和食鹽水

　　一、自我探究

　　電解

　　高溫

　　1.（1）制取漂白粉

　　caco3 === cao + co2↑             2 nacl + 2 h2o === h2↑ + cl2↑ 2naoh

　　cao + h2o == ca(oh) 2                 ca(oh)2(石灰乳)+2 cl2 = ca(clo)2+cacl2 +2 h2o

　　（2）制聚氯乙烯

　　點燃

　　高溫

　　應用(1)所制得的cao 、h2 和cl2

　　cao + 3c == cac2 + co↑               h2 + cl2 === 2hcl

　　催化劑

　　催化劑

　　cac2 + 2h2o     hc ch↑ + ca(oh) 2    hc ch + hcl     hc chcl

　　催化劑

　　n

　　nh2c chcl        （ch2—chcl）     

　　（3）制取乙酸乙酯

　　應用(2)所制得hc ch和hcl

　　催化劑

　　催化劑

　　hc ch  + h2o         ch3cho    ch3cho  + h2          ch3ch2oh

　　濃硫酸

　　催化劑

　　2ch3cho   + o2        2ch3cooh

　　ch3cooh  + ch3ch2oh        ch3cooch2ch3 + h2o

　　2.⑴不可以，此裝置中，鐵釘只起導電作用，如果交換，鐵會放電。逐漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出naoh、cl2 。

　　⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負極，則另一極為正極。

　　[評價]

　　1.d  2.a  3.d  4.d  5.d

　　6.（1）clo2 具有強氧化性，是高效消毒劑，且不會與有機物發生氯代，是一種較理想的飲用水消毒劑。。

　　（2）2naclo3 +  4hcl=cl2↑+2clo2↑+2nacl+2h2o

　　（3）2naclo2+cl2 =2clo2+2nacl    此法的優點是clo2的收率高、質量好，無cl2雜質。

　　(4) 2.63

　　針對性測試題

　　一、選擇題：

　　1.d  2.b  3.a   4.b  5.d  6.d  7.d   8.d   9.a   10.c

　　二、11.（1）2clˉ- 2e = cl2↑  升高  （2）ca 2＋ +co3 2— =  caco3↓

　　電解

　　電解

　　mg 2＋  + 2 oh－   =  mg(oh)2↓   （3）a、c  （4）b、c（5）蒸發  過濾

　　（6）nacl +h2o  ===  naclo + h2 ↑或 2 nacl + 2 h2o= = h2↑ + cl2↑+ 2naoh

　　cl2 +  2naoh  ==== nacl + naclo + h2o

　　12.⑴鐵，fe-2e = fe 2＋

　　⑵b、c  ⑶隔絕空氣，防止fe(oh)2    被氧化，加熱。

　　⑷、b、c   ⑸ fe(oh)2   變成灰綠色，最后變成紅褐色。

　　13.(1)67.1l    (2)706.5g    (3)18.74%