堿金屬元素
3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
--示例
第三節 堿金屬元素
教學目標
1.知識目標
（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。
（2）了解焰色反應的操作及應用。
2.能力目標
通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
3.情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。
教學過程
1.堿金屬元素的原子結構和物理性質
［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。
［提問］
（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？
隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？
指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：
a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b.密度：由小到大，（k反常）。
c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，k稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2.堿金屬的化學性質
［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而k與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應
［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。
［講解］通過觀察現象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。