高一化學(xué)《富集在海水中的元素——氯》導(dǎo)學(xué)案
氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多金屬、非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氯氣的水溶
液為氯水。新制氯水中含有h＋、cl－、hclo、clo－、cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯
第1課時 氯 氣
課前準(zhǔn)備區(qū)
1. 7 得到1個 非金屬 氧化
2.化合態(tài) nacl 二氧化錳 濃鹽酸 mno2＋4hcl(濃)=====△mncl2＋cl2↑＋2h2o
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1.顏色狀態(tài) 用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔 3.17 g•l－1
2.集氣瓶口向上放置，瓶內(nèi)氣體為黃綠色 有刺激性氣味
瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體由無色變?yōu)辄S綠色
歸納總結(jié)
(1)黃綠色有毒氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水 (2)易液化 液氯
遷移應(yīng)用
1.b [將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面是氯氣有毒。]
2.b [氯氣能溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集氯氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集。氯氣溶于水后得到的氯水為混合物。氯氣液化后得到的液氯，仍為單質(zhì)氯，為同一物質(zhì)。]
知識點二
探究活動
1.最高 (1)2na＋cl2=====點燃2nacl 產(chǎn)生大量白煙 (2)2fe＋3cl2=====點燃2fecl3 產(chǎn)生大量棕褐色煙 (3)cu＋cl2=====點燃cucl2 產(chǎn)生大量棕黃色煙
2.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧 h2＋cl2=====點燃2hcl
歸納總結(jié)
(1)發(fā)熱發(fā)光 劇烈的氧化還原 不一定 (2)h2和cl2混合后點燃，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸
遷移應(yīng)用
3.d [因cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)化合物，fe元素有＋2價、＋3價，cu元素有＋1價、＋2價，al元素只有＋3價，所以選d。]
4.d [h2在cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的hcl吸收空氣中的h2o形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體因cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。]
知識點三
探究活動
1.有色布條不褪色 干燥氯氣不具有漂白性 有色布條褪色 氯水具有漂白性
2.氯氣與h2o反應(yīng)生成了hclo cl2＋h2ohcl＋hclo cl2 cl2
歸納總結(jié)
1.(1)cl2＋h2o===h＋＋cl－＋hclo (2)2hclo=====光2hcl＋o2↑ (3)殺菌消毒 漂白劑
2.cl2 cl2、hclo、h2o、h＋、cl－、clo－、oh－ h＋、cl－、h2o 純凈物 混合物 混合物 黃綠色 黃綠色 無色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
遷移應(yīng)用
5.b [氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子h2o、cl2、hclo和四種離子h＋、cl－、clo－、oh－。新制氯水含有h＋和hclo，藍(lán)色石蕊試紙遇h＋變紅，變紅后的試紙被hclo氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)2hclo光照,2hcl＋o2↑，逸出的是o2而不是cl2。該反應(yīng)進行后，弱酸hclo轉(zhuǎn)化為強酸hcl，密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮hcl揮發(fā)，溶液的酸性增強。]
6.(1)mg＋2hcl===mgcl2＋h2↑ (2)2fecl2＋cl2===2fecl3 (3)co2－3＋2h＋===co2↑＋h2o (4)cl－＋ag＋===agcl↓
解析 在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
由于氯水中只有少部分cl2參與了與水的反應(yīng)，而大部分cl2仍在水中，且cl2的氧化性大于溶液中少量的h＋的氧化性，金屬、還原性物質(zhì)主要與cl2反應(yīng)。