高一化學《富集在海水中的元素——氯》導學案
課后練習區
1.a 2.b 3.c
4.b [cl、cl－結構分別為：
，二者化學性質不同，cl－比cl多1個電子，cl－無毒、無色。]
5.d 6.b 7.a 8.c
9.(1)＋4 (2)2naclo3＋4hcl(濃)===2nacl＋2clo2↑＋cl2↑＋2h2o (3)2naclo3＋cl2===2naclo＋2clo2 副產物少，原料利用率高
10.(1)h o cl (2)hcl h2o (3)cl2＋h2o===h＋＋cl－＋hclo
11.(1)fe cl2 h2 (2)2fe＋3cl2=====點燃2fecl3 (3)fe＋2hcl===fecl2＋h2↑ (4)2fecl2＋cl2===2fecl3
解析 從反應的框圖看出，反應①a＋b―→d(固體)，反應④f＋b―→d(溶液)，可知：f是化合物，a是變價金屬，且a在f中呈低價。又從物理性質可以判斷b為cl2。推出a是fe，d為fecl3，f為fecl2。從反應③a＋e―→f＋c可知，e為鹽酸，c為h2。
12.實驗1：現象：新制氯水的顏色為淡黃綠色，用ph試紙測新制氯水和稀鹽酸的ph，放置前，前者大于后者，放置后，前者的ph與后者的ph基本相同 結論：氯水呈酸性，放置后hclo分解生成hcl和o2，故其成分與鹽酸幾乎相同，ph也基本相同
實驗2：現象：nahco3粉末溶解，有氣泡生成 結論：cl2溶于水生成hcl和hclo，hcl與nahco3反應生成co2逸出，其反應的化學方程式為：cl2＋nahco3===nacl＋hclo＋co2↑
實驗3：現象：藍墨水褪色 結論：新制的氯水具有漂白性
實驗4：現象：有不溶于稀hno3的白色沉淀生成
結論：氯水中有cl－，cl－與agno3反應生成agcl沉淀，其離子方程式為：ag＋＋cl－===agcl↓