氯氣的制法（精選2篇）
氯氣的制法 篇1
第一節 氯氣
第 二 課 時
探究問題框架：
1、氯氣的性質：
氯氣能與堿反應嗎？生成了什么？
2、氯氣的制取：
(1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發生裝置：
(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質，如何除去
(3)如何除去制取氯氣的尾氣
教 師 活 動學 生 活 動
【講評】上節課布置的探究性問題
1、工業上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行？為什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反應？請列出事實根據加以證明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？為什么？
【傾聽理解】
1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產生的熱量不能加以利用。
2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發生反應。
3、由于部分發生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。
4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解
【復習引入】研究一種非金屬單質，研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節課我們已經研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。
今天我們研究氯氣水與堿的反應。
【傾聽理解】
【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現象
【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？
【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。
【總結】
(1)次氯酸鹽比次氯酸穩定，且在一定條件下轉化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。
(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色
【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變為無色，上部氣體也變為無色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【閱讀歸納】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O
【過渡】如何制取氯氣呢？
【板書】
一、氯氣的實驗室制法
【設問】根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？
【設疑】現在，以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。
已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們如何選擇發生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）
【講解、組裝儀器】氯氣的發生裝置：裝配該裝置應該從下而上，
【強調】氯氣的實驗室制法的化學方程式
【板書】1.實驗原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。
【探究】
1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以 控制反應的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
【理解記憶】實驗室制氯氣的原理
【設疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
【演示】裝配收集裝置和尾氣發生裝置，制取一瓶氯氣。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。
【觀察】
【設疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請提出來。
【引導】2、Cl2中可能含有的什么雜質，為什么？
3、除雜試劑；
4、收集方法：
5、尾氣吸收試劑；
【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。
也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。
【提供儀器】氯氣發生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
【設疑】現請同學信把以上儀器進行有效連結，以制取
【演示實驗】按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。
【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
【理解】
【思考】
【小結】本節課我們主要學習了氯氣的實驗室制法和氯氣與堿的反應。
【課后探究】
1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空氣中是否會變質？會變成什么？如何保存。
3.實驗室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?
氯氣的制法 篇2
第一節 氯氣
第 二 課 時
探究問題框架：
1、氯氣的性質：
氯氣能與堿反應嗎？生成了什么？
2、氯氣的制取：
(1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發生裝置：
(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質，如何除去
(3)如何除去制取氯氣的尾氣
教 師 活 動學 生 活 動
【講評】上節課布置的探究性問題
1、工業上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行？為什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反應？請列出事實根據加以證明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？為什么？
【傾聽理解】
1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產生的熱量不能加以利用。
2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發生反應。
3、由于部分發生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。
4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解
【復習引入】研究一種非金屬單質，研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節課我們已經研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。
今天我們研究氯氣水與堿的反應。
【傾聽理解】
【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現象
【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？
【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。
【總結】
(1)次氯酸鹽比次氯酸穩定，且在一定條件下轉化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。
(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色
【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變為無色，上部氣體也變為無色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【閱讀歸納】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O
【過渡】如何制取氯氣呢？
【板書】
一、氯氣的實驗室制法
【設問】根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？
【設疑】現在，以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。
已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們如何選擇發生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）
【講解、組裝儀器】氯氣的發生裝置：裝配該裝置應該從下而上，
【強調】氯氣的實驗室制法的化學方程式
【板書】1.實驗原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。
【探究】
1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以 控制反應的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
【理解記憶】實驗室制氯氣的原理
【設疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
【演示】裝配收集裝置和尾氣發生裝置，制取一瓶氯氣。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。
【觀察】
【設疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請提出來。
【引導】2、Cl2中可能含有的什么雜質，為什么？
3、除雜試劑；
4、收集方法：
5、尾氣吸收試劑；
【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。
也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。
【提供儀器】氯氣發生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
【設疑】現請同學信把以上儀器進行有效連結，以制取
【演示實驗】按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。
【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
【理解】
【思考】
【小結】本節課我們主要學習了氯氣的實驗室制法和氯氣與堿的反應。
【課后探究】
1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空氣中是否會變質？會變成什么？如何保存。
3.實驗室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?