化學(xué)反應(yīng)及能量變化（通用2篇）
化學(xué)反應(yīng)及能量變化 篇1
【教材分析】
▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入 氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識目標(biāo)：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè) 評析、補償。
1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點
教與學(xué)活動建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復(fù)分解：AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實驗分析：
實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價分析：降價 升價
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
------------
同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。
（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
------------------------
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：
1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）
2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）
3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）
▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反應(yīng)。
可以擴展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實質(zhì)的認(rèn)識.
（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）
▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴充至其他實例。
教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。
▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系
（配合課本圖1-8的動畫分析）
▲歸納小結(jié)：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：
實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)
失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性
得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性
化學(xué)反應(yīng)及能量變化 篇2
第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化
c
【教材分析】
▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入 氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識目標(biāo)：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè) 評析、補償。
【教學(xué)設(shè)計】
1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點
教與學(xué)活動建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復(fù)分解：AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實驗分析：
實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價分析：降價 升價
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
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同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。
（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
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從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：
1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）
2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）
3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）
▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反應(yīng)。
可以擴展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實質(zhì)的認(rèn)識.
（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）
▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴充至其他實例。
教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。
▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系
（配合課本圖1-8的動畫分析）
▲歸納小結(jié)：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：
實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)
失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性
得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性