離子反應(yīng)（精選17篇）

離子反應(yīng) 篇1

　　教學(xué)目標(biāo) 概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[設(shè)問(wèn)]下列物質(zhì)中：①CH3COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO3   ⑤Cu(OH)2   ⑥AgCl 

　　⑦Na2CO3    ⑧C2H5OH  ⑨H2O  ⑩Fe  ⑾SO2  ⑿石墨

　　（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                         。

　　（2）屬于弱電解質(zhì)的是                         。

　　（3）屬于非電解質(zhì)的是                         。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是                             。

　　答案：②③④⑥⑦    （2）①⑤⑨   （3）⑧⑾   （4）②③④⑦

　　[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

　　[板書]四、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　[實(shí)驗(yàn)] 請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

　　①     硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　②     硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③     硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④     硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　[設(shè)問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－ 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　　[演示動(dòng)畫]（Ba2+ + SO42-  =  BaSO4↓）

　　[板書] 2、離子反應(yīng)的表示方法

　　離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

　　①     寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　②     改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③     刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－  =  BaSO4↓

　　④     查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　[討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　[小結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易   b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

　　電離的物質(zhì)     存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

　　c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　[設(shè)問(wèn)] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

　　[板書] 3、離子反應(yīng)方程式的意義：

　　①     揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　②     不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

　　[講述]上述Ba2+ + SO42－  =  BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— =AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

　　[設(shè)問(wèn)] HCO3— +OH— =CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

　　[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+  +  OH－=H2O ，酸電離出來(lái)的H+ 與堿電離出來(lái)的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　[練習(xí)] 寫出離子方程式：

　　①     在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②     向氨水中通入氯化氫

　　③     氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④     鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

　　請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　[布置作業(yè) ]   P18習(xí)題一、2、3   習(xí)題二、三、

離子反應(yīng) 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解和方程式的含義；

　　使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程 可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：和方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。

　　［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？

　　［總結(jié)］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

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離子反應(yīng) 篇3

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解和方程式的含義；

　　使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程 可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：和方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。

　　［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？

　　［總結(jié)］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學(xué)方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應(yīng)的方程式。

　　［學(xué)生回答］

　　［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　②表示某一類反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng) 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)C正確。

　　選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

　　［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書第18頁(yè)習(xí)題

離子反應(yīng) 篇4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解和方程式的含義；

　　使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

離子反應(yīng) 篇5

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解和方程式的含義；

　　使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程 可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：和方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。

　　［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？

　　［總結(jié)］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學(xué)方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應(yīng)的方程式。

　　［學(xué)生回答］

　　［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　②表示某一類反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng) 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)C正確。

　　選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

　　［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書第18頁(yè)習(xí)題

離子反應(yīng) 篇6

　　教學(xué)目標(biāo) 概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點(diǎn) ：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書]  第二節(jié)  離子反應(yīng)

　　[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

　　②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　[練習(xí)]  下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是             屬于電解質(zhì)的是：           

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　　（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　　（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　　（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問(wèn)] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]  P14實(shí)驗(yàn)1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒�中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質(zhì)離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導(dǎo)電性

　　強(qiáng)

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價(jià)化合物

　　某些共價(jià)化合物

　　物質(zhì)類型

　　大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

　　（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。

　　[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]  HCl＝H＋＋Cl－   KCl＝K＋＋Cl－      Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－   NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－   NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。

　　[總結(jié)]                  強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng) 電 解 質(zhì)   強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電   （全部電離）  大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解   弱 電 解 質(zhì)   弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)   （部分電離）  弱堿：如NH3 •H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè) ]   P18習(xí)題一、1   習(xí)題四

離子反應(yīng) 篇7

　　教學(xué)目標(biāo) 概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

　　3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

　　4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn) ： 離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　[提問(wèn)]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

　　[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　[提問(wèn)] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

　　[回答] 離子濃度減小。

　　[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

　　2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。

　　[練習(xí)] 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

　　（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合     （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　　（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中   (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— =AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe  +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— =H2O

　　[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

　　[板書] H＋——強(qiáng)酸

　　OH－——可溶性強(qiáng)堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

　　[練習(xí)] 將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑    （2）CO32－+ 2H+  =H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

　　[過(guò)渡]接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　[板書]七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

　　[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

　　[練習(xí)] 判斷下列各組離子能否大量共存

　　A  Na+、HS-、Cu2+、Cl-  B  HS-、Na+、OH-.K+  C  K+、MnO4－、Cl－、H+                      

　　D  H+、Cl-、Na+、SO32-    E  K+、S2－、Cl－、Na+   F  K+、SO42-、SO32-、H+、

　　[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　[布置作業(yè) ]   P19習(xí)題五、六

離子反應(yīng) 篇8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解和方程式的含義；

　　使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：和方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)：方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　　［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。

　　［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？

　　［總結(jié)］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學(xué)方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應(yīng)的方程式。

　　［學(xué)生回答］

　　［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　②表示某一類反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng) 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)C正確。

　　選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

　　［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書第18頁(yè)習(xí)題

離子反應(yīng) 篇9

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解和方程式的含義；

　　使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫。

　　教學(xué)建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程 可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：和方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：方程式的書寫方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。

　　［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？

　　［總結(jié)］3.的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。

　　4.類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書］四、方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學(xué)方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應(yīng)的方程式。

　　［學(xué)生回答］

　　［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　②表示某一類反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A.把金屬鐵放入稀硫酸中  

　　B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng) 

　　D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  

　　［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)C正確。

　　選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

　　［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A.         

　　B.

　　C.

　　D.

　　［作業(yè) ］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書第18頁(yè)習(xí)題

離子反應(yīng) 篇10

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1、  了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、  了解離子方程式的含義。

　　3、  學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：（第一課時(shí)）

　　[前置練習(xí)]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4     NaOH     NaCl     Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、

　　[展示目標(biāo)]

　　[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學(xué)生回答]

　　[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　[板書] 一、離子反應(yīng)

　　[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

　　[閱讀討論]

　　[問(wèn)題探索]

　　1、  硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、  Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、  表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、  定義

　　2、  含義：表示一類反應(yīng)

　　[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ [閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程  2、改離子  3、去相同  4、查守恒

　　[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

　　1、  氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、  實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、  氯氣通入水中

　　4、  硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

離子反應(yīng) 篇11

　　尊敬的各位評(píng)委：

　　你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。

　　一、教學(xué)背景

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視

　　2、學(xué)情分析

　　（1）知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)， 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

　　（2）認(rèn)知基礎(chǔ)

　　通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

　　【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：

　　3、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）知識(shí)與技能

　　A、了解離子反應(yīng)的概念；

　　B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

　　C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　（2）過(guò)程與方法

　　學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；

　　（3）情感態(tài)度價(jià)值觀

　　通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

　　培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

　　4、重、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）

　　【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法

　　二、教法、學(xué)法

　　1、說(shuō)教法

　　【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展

　　根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

　　2、說(shuō)學(xué)法

　　采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律

　　【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

　　通過(guò)一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

　　（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）

　　2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）

　　A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

　　【實(shí)驗(yàn)2—1】

　　a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42—+Ba2+====BaSO4

　　從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

　　讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義——————“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)” （目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）

　　C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

　　【實(shí)驗(yàn)2—3】

　　a、向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

　　b、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

　　c、向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

　　學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式

　　分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

　　（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）

　　3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）

　　根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)

　　（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）

　　4、歸納整理，理性提升（2min）

　　為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

　　四、板書設(shè)計(jì)

　　為求板書簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應(yīng)的定義

　　中板：二、離子反應(yīng)方程式

　　1、書寫步驟

　　2、意義

　　右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　五、教學(xué)反思

　　本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。

離子反應(yīng) 篇12

　　各位評(píng)委老師：

　　大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生，今天我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說(shuō)課。

　　一.說(shuō)教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

　　2.教學(xué)目標(biāo)：

　　(1)知識(shí)目標(biāo)：

　　A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　(2)能力目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

　　3.教材的重、難點(diǎn)：

　　(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

　　(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)的.理解。

　　二.說(shuō)教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

　　本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

　　三.說(shuō)學(xué)法

　　1.學(xué)情分析

　　學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

　　2.學(xué)法指導(dǎo)

　　充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　四.說(shuō)教學(xué)

　　1.提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究

　　演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

　　在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

　　然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。

　　3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

　　能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。

　　4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

　　結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。

　　以上是我的說(shuō)課內(nèi)容，謝謝各位考官。

離子反應(yīng) 篇13

　　1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )

　　A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )

　　A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽

　　C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 ( )

　　A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)

　　C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

　　7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　　C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

　　D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

　　8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是 ( )

　　A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸

　　B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

　　C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

　　D.NH4Cl電離的'電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

　　9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

　　A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、

　　弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請(qǐng)解答15、16兩題。

　　15.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是：( )

　　A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中

　　C.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱

　　18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來(lái)，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個(gè)數(shù)比為： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2

離子反應(yīng) 篇14

　　【課題】：第二節(jié) 離子反應(yīng) （高一化學(xué)必修1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化）

　　【教學(xué)目標(biāo)】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；

　　2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教學(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立

　　【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但要找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點(diǎn)。

　　【設(shè)計(jì)意圖】：高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)--中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷學(xué)習(xí)探究的過(guò)程，這也是本節(jié)--的目的。

　　【教學(xué)方法】：邊講邊實(shí)驗(yàn)

　　【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上）

　　【課時(shí)安排】：第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離

　　第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教學(xué)過(guò)程】：

　　第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離

　　教師活動(dòng)           

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　1.      請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)臺(tái)上找出naoh固體和cucl2晶體，觀察它們的顏色。

　　2.      請(qǐng)同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。

　　3.      請(qǐng)同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。

　　4.      猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式

　　1.      學(xué)生觀察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等

　　2.      學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象

　　3.      學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體

　　4.      學(xué)生試寫：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl

　　使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)

　　1.      請(qǐng)同學(xué)們?cè)俑魅∩倭縩aoh固體、和cucl2晶體分別溶解于兩個(gè)小燒杯中，觀察現(xiàn)象

　　2.      請(qǐng)同學(xué)們將上述兩個(gè)燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。

　　3.      討論：①物質(zhì)溶于水時(shí)有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②naoh固體和cucl2晶體溶于水后變成了什么？?jī)H僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？

　　1.      學(xué)生操作后：naoh溶液 無(wú)色；cucl2溶液藍(lán)色

　　2.      學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成

　　3. 學(xué)生有各種各樣的回答

　　（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）

　　提醒學(xué)生從兩種固體不見了，cucl2溶液的顏色有別于固體的顏色來(lái)分析。

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生了一些變化。

　　1.      指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

　　2.      電腦演示動(dòng)畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過(guò)程

　　3.      講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，就是電離

　　4.      介紹電離方程式的寫法：nacl = na+ + cl-

　　5.      指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

　　6.      講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。

　　7.      討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對(duì)每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)兀浚ㄌ嵝鸦瘜W(xué)中的分類意義）

　　1.      學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電

　　2.      學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

　　3.      學(xué)生討論

　　4.      學(xué)生練習(xí)

　　5.      學(xué)生練習(xí)寫電離方程式hcl = h+ +cl-

　　naoh = na+ + oh-

　　cucl2= cu2+ +2cl-

　　na2so4 = 2na+ + so42-

　　bacl2= ba2+ +2cl-

　　6.      學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。

　　7.      學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離

　　（教師分析和總結(jié)）

　　從宏觀實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識(shí)。

　　強(qiáng)調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽(yáng)離子。

　　使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯(cuò)誤寫法。

　　使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到科學(xué)分類的意義

　　1.      講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽(yáng)離子，所以溶液不導(dǎo)電。

　　2.      討論：根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)，我們所學(xué)過(guò)的哪些類的化合物是電解質(zhì)？

　　3.      討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？

　　4.      講解：象baso4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，baso4仍能電離導(dǎo)電。所以，baso4仍屬于電解質(zhì)。

　　5.      討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖

　　6.      練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu

　　7.作業(yè):（略）

　　1.      學(xué)生理解

　　2.      學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)

　　3.      學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件

　　4.      學(xué)生寫出電離方程式baso4=ba2+ +so42-

　　5.      學(xué)生練習(xí)

　　6.      學(xué)生練習(xí)

　　（教師分析指導(dǎo)）

　　這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。

　　【教學(xué)后記】：本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進(jìn)的四個(gè)模塊來(lái)進(jìn)行：1.物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實(shí)現(xiàn)的？→2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)→3.物質(zhì)的電離→4.電解質(zhì)。概念雖然抽象，但以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)得結(jié)論就顯得很自然，整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生主動(dòng)參與進(jìn)來(lái)，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使其準(zhǔn)確而科學(xué)。整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。

離子反應(yīng) 篇15

　　課題：離子反應(yīng)、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、 了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

　　[前置練習(xí)]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　[展示目標(biāo)]

　　[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學(xué)生回答]

　　[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　[板書] 一、離子反應(yīng)

　　[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

　　[閱讀討論]

　　[問(wèn)題探索]

　　1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、 定義

　　2、 含義：表示一類反應(yīng)

　　[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ [閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

　　1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、 氯氣通入水中

　　4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

離子反應(yīng) 篇16

　　一、說(shuō)教材

　　本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。

　　二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電離極其方程式的書寫。

　　過(guò)程與方法

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問(wèn)題能力。

　　情感、態(tài)度、價(jià)值觀

　　設(shè)置問(wèn)題情境培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　三、說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義

　　四、說(shuō)教法，學(xué)法

　　在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)如下。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。

　　實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體,水,NaCl溶液導(dǎo)電問(wèn)題對(duì)比提出問(wèn)題：1.金屬導(dǎo)電的原理2.NaCl晶體,水為什么不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學(xué)討論

　　通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。

　　【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說(shuō)均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四點(diǎn)撥精講解難釋疑

　　學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

　　電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

　　非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡�電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

離子反應(yīng) 篇17

　　一、教學(xué)背景

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視

　　2、學(xué)情分析

　　（1）知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)， 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

　　（2）認(rèn)知基礎(chǔ)

　　通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

　　【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：

　　3、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）知識(shí)與技能

　　A、了解離子反應(yīng)的概念；

　　B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

　　C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　（2）過(guò)程與方法

　　學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；

　　（3）情感態(tài)度價(jià)值觀

　　通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

　　培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

　　4、重、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）

　　【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法

　　二、教法、學(xué)法

　　1、說(shuō)教法

　　【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的.雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展

　　根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

　　2、說(shuō)學(xué)法

　　采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律

　　【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

　　通過(guò)一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

　　（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）

　　2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）

　　A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：

　　【實(shí)驗(yàn)2—1】

　　a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42—+Ba2+====BaSO4

　　從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

　　讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)” （目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）

　　C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

　　【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

　　學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。

　　分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

　　（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）

　　3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）

　　根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)

　　（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）

　　4、歸納整理，理性提升（2min）

　　為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

　　四、板書設(shè)計(jì)

　　為求板書簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：

　　左板：一、離子反應(yīng)的定義

　　中板：二、離子反應(yīng)方程式

　　1、書寫步驟

　　2、意義

　　右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　五、教學(xué)反思

　　本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。