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《離子反應(yīng)》說課稿

發(fā)布時(shí)間:2023-12-25

《離子反應(yīng)》說課稿(通用17篇)

《離子反應(yīng)》說課稿 篇1

  一、說教材

  教材的地位和作用

  本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

  從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。

  從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

  本節(jié)的知識(shí)順序是:電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。

  二、說目標(biāo)

  1.認(rèn)知目標(biāo)

  ①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

  ②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;

  ③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

  ④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

  2.技能目標(biāo)

  通過實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

  3.德育目標(biāo)

  運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離,但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育,以及普遍性與特殊性的教育。

  三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

  本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的'電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜,教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此,對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

  為突出重點(diǎn)、難點(diǎn),在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有:

  ①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果,強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí),讓學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析,得出結(jié)論。

  ②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比,在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。

  ③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等,達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

  四、說教法

  本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

  教學(xué)程序:創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

  學(xué)習(xí)程序:明確問題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

  教學(xué)過程

  [提問]同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?

  Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

  [演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

  [小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

  ②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

  [追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

  [小結(jié)]①電離產(chǎn)生,其過程可用電離方程式來表示。

  ②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

  [演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

  非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。

  [講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

  [討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

  cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

  [小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn):

  ①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

  ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3,H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。

  [電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物

  [設(shè)問]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

  (類比相同條件下,不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

  [演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察:五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

  [結(jié)果]:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同

  [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

  溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

  二電解質(zhì)分類:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

  1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

  2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等

  [歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

  強(qiáng)電解質(zhì)

  弱電解質(zhì)

  電離程度

  完全

  部分

  溶液里粒子

  水合離子

  分子、水合離子

  同條件下導(dǎo)電性

  強(qiáng)

  弱

  物質(zhì)類別

  強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽

  弱堿、弱酸、水

  化合物類型

  離子化合物、某此共價(jià)化合物

  某些共價(jià)化合物

  大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

  [討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶,是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?

  [小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

  [布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

《離子反應(yīng)》說課稿 篇2

  一、教材分析

  教材的地位及其作用

  本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫,對(duì)以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式,只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識(shí),才能使他們理解 這些反映的實(shí)質(zhì)。所以,本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

  二、三維目標(biāo)

  (一)知識(shí)與技能

  1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。

  2、通過實(shí)驗(yàn)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

  3、通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力,錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力,培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力,訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法,加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

  (二)過程與方法

  學(xué)生通過“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序,探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

  (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

  1、學(xué)生通過實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

  2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲,使之善于觀察,敢于實(shí)踐。

  3、通過討論與交流等活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神,分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

  三、教學(xué)構(gòu)思

  (一)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。

  (二)教學(xué)設(shè)想

  精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),所以精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我首先設(shè)計(jì)一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn),其次設(shè)計(jì)了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面,用來揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮,激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計(jì)了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn),最后設(shè)計(jì)了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),利用顏色的變化及Flash動(dòng)態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的`思維,體驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行,最終達(dá)到了通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

  (三)教學(xué)方式

  本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即:“老師提出問題→學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。

  (四)教學(xué)思路和過程

  積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間,在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流,使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競(jìng)爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來,因此,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

  教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景,層層設(shè)疑,環(huán)環(huán)緊扣”,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望;教學(xué)過程中,指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)思維、學(xué)會(huì)交流合作,整個(gè)過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇3

  一、說教材

  (一)教材的地位與作用

  《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

  (二)教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

  2、過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

  (三)教學(xué)重難點(diǎn)

  電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

  二、說學(xué)情

  對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說,他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

  三、說教法

  根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

  四、說學(xué)法

  根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

  五、說教學(xué)過程

  (一)導(dǎo)入

  將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究,

  資料共享平臺(tái)

  探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的`物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。

  探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

  (二)新授

  引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。

  之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩H纾帷A、鹽等。)

  提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)

《離子反應(yīng)》說課稿 篇4

  一、教學(xué)背景

  1、教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

  【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視

  2、學(xué)情分析

  (1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí), 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

  (2)認(rèn)知基礎(chǔ)

  通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

  【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

  3、教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識(shí)與技能

  A、了解離子反應(yīng)的概念;

  B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

  C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  (2)過程與方法

  學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

  (3)情感態(tài)度價(jià)值觀

  通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

  培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

  4、重、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;

  復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)

  【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法

  二、教法、學(xué)法

  1、說教法

  【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的.雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體,教師主導(dǎo)”的作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展

  根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過手練習(xí),從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

  2、說學(xué)法

  采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律

  【過渡語】教學(xué)有法,教無定法,根據(jù)新教材編寫特點(diǎn),結(jié)合實(shí)際情況,我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

  三、教學(xué)過程

  1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)

  通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時(shí)期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

  (目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)

  2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)

  A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:

  【實(shí)驗(yàn)2—1】

  a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

  b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

  分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:SO42—+Ba2+====BaSO4

  從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)

  B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個(gè)簡單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;

  讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)” (目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容)

  C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

  【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

  b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止。

  c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

  學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

  分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

  (目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究)

  3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)

  根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)

  (目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)

  4、歸納整理,理性提升(2min)

  為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

  四、板書設(shè)計(jì)

  為求板書簡明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版:

  左板:一、離子反應(yīng)的定義

  中板:二、離子反應(yīng)方程式

  1、書寫步驟

  2、意義

  右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  五、教學(xué)反思

  本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇5

  尊敬的各位評(píng)委:

  你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

  一、教學(xué)背景

  1、教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

  【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視

  2、學(xué)情分析

  (1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí), 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

  (2)認(rèn)知基礎(chǔ)

  通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

  【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

  3、教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識(shí)與技能

  A、了解離子反應(yīng)的概念;

  B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

  C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  (2)過程與方法

  學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

  (3)情感態(tài)度價(jià)值觀

  通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

  培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

  4、重、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;

  復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)

  【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法

  二、教法、學(xué)法

  1、說教法

  【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體,教師主導(dǎo)”的作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展

  根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過手練習(xí),從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

  2、說學(xué)法

  采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律

  【過渡語】教學(xué)有法,教無定法,根據(jù)新教材編寫特點(diǎn),結(jié)合實(shí)際情況,我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

  三、教學(xué)過程

  1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)

  通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時(shí)期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

  (目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)

  2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)

  A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

  【實(shí)驗(yàn)2—1】

  a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

  b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

  分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:SO42—+Ba2+====BaSO4

  從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)

  B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個(gè)簡單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;

  讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義——————“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)” (目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容)

  C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

  【實(shí)驗(yàn)2—3】

  a、向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

  b、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止

  c、向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

  學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式

  分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

  (目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究)

  3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)

  根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)

  (目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)

  4、歸納整理,理性提升(2min)

  為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

  四、板書設(shè)計(jì)

  為求板書簡明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版: 左板:一、離子反應(yīng)的定義

  中板:二、離子反應(yīng)方程式

  1、書寫步驟

  2、意義

  右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  五、教學(xué)反思

  本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇6

  一、說教材

  本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng),它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵,而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容,故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終,有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí),確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。

  二、說教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能

  1、了解電解質(zhì),非電解質(zhì)的概念。

  2、了解電離極其方程式的書寫。

  過程與方法

  通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察,分析問題能力。

  情感、態(tài)度、價(jià)值觀

  設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí),實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

  三、說教學(xué)重、難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):

  ①電解質(zhì)的定義;

  ②電離方程式的書寫方法。

  教學(xué)難點(diǎn):

  ①電解質(zhì)的定義

  四、說教法,學(xué)法

  在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法,力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析,歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。

  五、說教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。

  實(shí)驗(yàn)一,NaCl晶體,水, NaCl溶液導(dǎo)電問題對(duì)比提出問題:

  金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體,水為什么不導(dǎo)電,NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問題:自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學(xué)討論

  通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba(OH)2電離方書納總結(jié)酸堿鹽的定義酸:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陽離子全部都是H+(氫離子)的為酸。

  堿:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陰離子全部都是OH-(氫氧根離子)的為堿。

  鹽:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的既有陰離子,又有陽離子,是鹽。

  【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物,統(tǒng)稱電解質(zhì)。

  環(huán)節(jié)四點(diǎn)撥精講解難釋疑

  學(xué)習(xí)定義,分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的.方法

  電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

  非電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

  【總結(jié)】

  1電解質(zhì),非電解質(zhì)均為化合物。

  2一般酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,水為電解質(zhì)。

  非金屬氧化物,非金屬氫化物,絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習(xí)當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫,并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六歸納總結(jié)科學(xué)評(píng)價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識(shí)模糊,還需要從電離的角度進(jìn)一步分析,當(dāng)然如果學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的較好,還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí),為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇7

  各位評(píng)委老師:

  大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生,今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的說課。

  一.說教材

  1.教材的地位與作用:

  本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

  2.教學(xué)目標(biāo):

  (1)知識(shí)目標(biāo):

  A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  (2)能力目標(biāo):通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力,概括能力

  (3)情感目標(biāo):激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

  3.教材的重、難點(diǎn):

  (1)重點(diǎn):理解電解質(zhì),電離的定義,會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,從電離角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì)。

  (2)難點(diǎn):用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,對(duì)酸,堿,鹽本質(zhì)的.理解。

  二.說教法

  古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

  本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

  三.說學(xué)法

  1.學(xué)情分析

  學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

  2.學(xué)法指導(dǎo)

  充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

  四.說教學(xué)

  1.提出問題,引導(dǎo)探究

  演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

  在此基礎(chǔ)上,介紹氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電,這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

  然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出氯化鈉電離方程式的書寫,以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

  2、通過上面的討論,使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后,即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。

  3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化

  能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì),能夠正確地書寫電離方程式,能夠運(yùn)用定義辨別出酸,堿,鹽。

  4、布置作業(yè),應(yīng)用遷移

  結(jié)合本節(jié)知識(shí),課后討論離子方程式的書寫方法。

  以上是我的說課內(nèi)容,謝謝各位考官。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇8

  各位評(píng)委,老師:

  你們好!

  我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析,教法分析,學(xué)法指導(dǎo),教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說明。

  一、說教材

  1、 教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。

  2、本課時(shí)的教學(xué)目的:

  根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

  知識(shí)與技能目標(biāo):

  1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

  2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

  3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

  過程與方法目標(biāo):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

  3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

  2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

  教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

  二、 說教法

  教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

  1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

  2、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

  3、探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的'書寫方法。

  三、 說學(xué)法

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

  四、說教學(xué)程序

  1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

  由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

  2、精心設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究

  【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】

  ①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

  ②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

  觀察分別有什么現(xiàn)象?

  ①無現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍(lán)色

  【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個(gè)數(shù)減少?哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化?

  【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際:Ba2++SO42-===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】

  現(xiàn)象 生成物特征

  ①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體3、逐步講解,有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟:

  ①寫:寫出化學(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆:把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪:刪去方程式兩邊形式相同的離子。

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查:整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

  Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

  【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

  離子方程式的意義

  分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式

  HCl+NaOH:H++OH-===H2O

  H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

  討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題,規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個(gè)為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

  5、學(xué)生演排,集體訂正

  寫出下列反應(yīng)的離子方程式

  (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,讓學(xué)生動(dòng)手,動(dòng)腦,積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤,改正錯(cuò)誤,減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。

  6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能

  (1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

  (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

  (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  (4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生"跳一下,夠得著"為宜。

  五、說課堂教學(xué)反思

  高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期,對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

  新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí),更不能增加太難的知識(shí),尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇9

  各位評(píng)委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明:

  一、說教材

  1.教材的地位與作用:

  本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。

  2.教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

  ①掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

  ②學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

  能力目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解

  情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

  3.重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書寫離子方程式。

  難點(diǎn):離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

  二、說教法

  古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

  1.我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

  2. 采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

  3.通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。

  三、說學(xué)法

  1.學(xué)情分析

  由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

  2.學(xué)法指導(dǎo)

  在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。

  這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

  四、說教學(xué)程序

  1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進(jìn)行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn),要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論,并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

  2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):通過實(shí)驗(yàn):NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫,引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

  3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇10

  第一課時(shí)

  一、教材分析:

  1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

  2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

  3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。

  二、學(xué)情分析:

  1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì);

  2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離,以離子形式存在于溶液中,會(huì)書寫電離方程式;

  3、已了解離子守恒,并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡單的計(jì)算。

  三、教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能目標(biāo):

  使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

  2、過程與方法目標(biāo):

  通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

  四、教學(xué)重難點(diǎn):

  1、教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

  2、教學(xué)難點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

  五、教法分析:

  1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

  2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

  3、探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

  六、學(xué)法指導(dǎo):

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

  七、教學(xué)過程:

  上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

  第二節(jié) 離子反應(yīng)

  設(shè)問:

  ①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?

  ②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?

  ③它們電離過程可用什么式子表示?

  板書:

  一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

  歸納:分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

  練習(xí):下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是:

  HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

  [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

  板書:

  非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

  討論:學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。

  板書:

  (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

  (2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。

  (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

  (4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。

  (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

  設(shè)問:電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?

  板書:

  二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

  1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)

  學(xué)生分析:電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。

  設(shè)問:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?

  演示實(shí)驗(yàn):P14實(shí)驗(yàn)1—1

  讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。

  板書:

  2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。

  學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容。

  分析總結(jié):電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大小)和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

  板書:

  三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

  1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

  2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。

  本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇11

  一、教材與學(xué)情分析

  (一)教材分析

  【課標(biāo)要求】

  1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng);

  2、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。

  (一)知識(shí)框架

  (二)新教材特點(diǎn):新教材較舊教材相比,一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性,簡潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程,注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上,較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

  (二)學(xué)情分析

  1、知識(shí)儲(chǔ)備

  2、學(xué)習(xí)特征

  3、預(yù)測(cè)困難

  二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定

  (一)教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識(shí)與技能目標(biāo)

  1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

  2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式;

  (2)過程與方法目標(biāo)

  1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

  2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

  3、通過“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng),提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

  (3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

  1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí);能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

  2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的`衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

  3、通過“身邊的化學(xué)”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

  (二)、重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

  對(duì)策:學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。

  難點(diǎn):形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

  對(duì)策:應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際問題的解決類突破。

  三、教學(xué)思路與教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一:呈現(xiàn)科學(xué)史話,創(chuàng)設(shè)情境,提出問題。(3分鐘)

  科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時(shí)期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí),蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語,生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

  [實(shí)驗(yàn)探究]

  步驟

  現(xiàn)象

  原因

  加入H2SO4溶液

  加入Ba(OH)2溶液

  將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

  環(huán)節(jié)二:學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和交流總結(jié)(15分鐘)

  【活動(dòng)●探究】

  實(shí)驗(yàn)操作

  現(xiàn)象

  結(jié)論

  1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

  2、2mLNa2CO3,滴加2mL鹽酸

  3、2mLNaOH,滴入幾滴酚酞,再滴入稀鹽酸

  4、2mLCuSO4,滴加溶液NaOH

  有沉淀生成有氣體生成有水生成

  2。離子方程式

  環(huán)節(jié)三:設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲(5分鐘)

  小游戲——比比誰的“反應(yīng)”快

  派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子,沒有卡片的同學(xué)扮演水分子,全班同學(xué)組成一種“溶液”。

  手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的,請(qǐng)迅速舉起卡片,比比誰的反應(yīng)速度快!

  卡片上的離子:

  K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

  環(huán)節(jié)四:螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用,提升學(xué)習(xí)的空間。(10分鐘)

  練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式

  (1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

  (2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

  總結(jié):生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

  (3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

  (4)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

  總結(jié):發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

  練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

  (1)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)

  關(guān)鍵:將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

  (2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的NaOH反應(yīng)

  實(shí)踐◆應(yīng)用

  西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—,與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—,若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo),為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染,你有好的解決方案嗎?說說看!

  參考方案:

  將兩個(gè)工廠做橫向聯(lián)合,把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希箷?huì)造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀,待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排放,以防污染。

  “啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

  話說三國時(shí)期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí),蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語,生命危在旦夕,巧遇智者,指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

  原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒,致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿(一般味苦),在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,其中的堿不僅中和胃酸,然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

  離子反應(yīng):Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

  致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀

  而被排出,因此有解毒作用。

  四、教學(xué)反思

  1、教學(xué)預(yù)案與對(duì)策:

  (1)多媒體教學(xué)無法實(shí)施;

  對(duì)策:利用課本圖片和實(shí)驗(yàn)實(shí)施正常教學(xué)。

  (2)學(xué)生層次有差別;

  對(duì)策:低層次的學(xué)生多引導(dǎo),高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。

  (3)課堂突發(fā)事件的處理;

  對(duì)策:自然的依據(jù)事件的大小逐級(jí)上報(bào)分級(jí)處理;人為的合理的肯定,不合理的重于引導(dǎo)。

  2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng);

  3、教學(xué)效果的體現(xiàn);

《離子反應(yīng)》說課稿 篇12

  各位評(píng)委,老師你們好! 我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析,教法分析,學(xué)法指導(dǎo),教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說明。

  一、說教材

  1、 教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。

  2、本課時(shí)的教學(xué)目的:

  根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

  知識(shí)與技能目標(biāo):

  1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

  2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

  3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

  過程與方法目標(biāo):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

  3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

  2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

  教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

  二、 說教法

  教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

  1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

  2、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

  3、探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

  三、 說學(xué)法

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

  四、說教學(xué)程序

  1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

  由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

  2、精心設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究

  【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】

  ①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

  ②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

  觀察分別有什么現(xiàn)象?

  ①無現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍(lán)色

  【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個(gè)數(shù)減少?哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化?

  【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際:Ba2++SO42-===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】

  現(xiàn)象 生成物特征

  ①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體3、逐步講解,有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟:

  ①寫:寫出化學(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆:把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪:刪去方程式兩邊形式相同的離子。

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查:整理方程式并檢查兩邊各元素的.原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

  Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

  【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

  離子方程式的意義

  分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式

  HCl+NaOH:H++OH-===H2O

  H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

  討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題,規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個(gè)為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

  5、學(xué)生演排,集體訂正

  寫出下列反應(yīng)的離子方程式

  (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,讓學(xué)生動(dòng)手,動(dòng)腦,積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤,改正錯(cuò)誤,減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。

  6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能

  (1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

  (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

  (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  (4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生"跳一下,夠得著"為宜。

  五、說課堂教學(xué)反思

  高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期,對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

  新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí),更不能增加太難的知識(shí),尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。

  附 板書設(shè)計(jì)

  離子方程式及其書寫方法

  一、離子方程式

  1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

  2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

  二、離子方程式的書寫方法:

  四步:寫 拆 刪 查

  三、對(duì)比概念:化學(xué)方程式與離子方程式:

《離子反應(yīng)》說課稿 篇13

  各位評(píng)委好,我是號(hào)考生,今天我說課題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的說課,根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么,怎樣教,為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路,從教材分析,學(xué)情分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明,首先說一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。

  一、說教材

  《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

  過渡:這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí),下面說一下本班學(xué)生的情況。

  二、說學(xué)情

  學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識(shí),結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià),積極參與課堂活動(dòng),積極提出疑問,進(jìn)行交流、討論、辯論,初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力;在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。

  過渡:結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,我制定了如下教學(xué)目標(biāo):

  三、說教學(xué)目標(biāo)

  【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題,解決有關(guān)問題。

  【過程與方法】

  通過對(duì)常見離子反應(yīng)探究的過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息,并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究能力。

  【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

  通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)探索的興趣,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì),認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

  過渡:下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

  四、說教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

  【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

  過渡:學(xué)無定法,貴在得法,好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,下面談一下我的教學(xué)方法。

  五、說教學(xué)方法

  本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識(shí),對(duì)本節(jié)課,我準(zhǔn)備采用教師演示,學(xué)生參與的方法,體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位,極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情,引導(dǎo)學(xué)生觀察,討論,分析,充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用,也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維,配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。

  過渡:下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行,導(dǎo)入新課,新課教學(xué),鞏固提高,小結(jié)作業(yè)。層次分明,重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

  六、說教學(xué)過程

  第一環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課

  在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶,并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類,由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。

  這樣設(shè)計(jì),一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況,另一方面可以溫故知新,建立知識(shí)間的聯(lián)系。

  第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)

  新課教學(xué)主要分三部分,離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí),離子反應(yīng)方程式及其書寫,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí),我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

  1.離子反應(yīng)

  (1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

  引導(dǎo)學(xué)生思考,既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在,那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),從微觀層面來看,具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考,大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng),老師及時(shí)給予肯定。

  (2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義:

  在老師的帶領(lǐng)下,一起歸納出離子反應(yīng)概念:由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

  這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接,環(huán)環(huán)相扣,讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。

  其次,根據(jù)上面所學(xué)知識(shí),老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式,再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并,將左右端同時(shí)存在的等數(shù)離子刪掉,形成最后的'離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過程,總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法,明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。

  最后,請(qǐng)學(xué)生上臺(tái),參與到演示實(shí)驗(yàn)中,通過觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物,總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

  在這一部分設(shè)計(jì)中,發(fā)揮教師引導(dǎo)作用,重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位,倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí),主動(dòng)建構(gòu)理念,通過分析對(duì)比得到結(jié)論,很形象直觀的突破了重難點(diǎn),并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。

  第三環(huán)節(jié):鞏固提高

  這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題,一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意,另一方面檢測(cè)學(xué)生這節(jié)課的掌握程度,這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對(duì)性強(qiáng),如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式,但是習(xí)題存在一定難度,學(xué)生通過練習(xí)可進(jìn)一步提升對(duì)知識(shí)的理解,增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí),也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。

  第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)

  鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?

  這樣學(xué)生通過回憶,對(duì)知識(shí)進(jìn)行鞏固,提高了學(xué)習(xí)效率。

  最后布置作業(yè),作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)椋柟叹毩?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究,學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過程,成功從來都沒有捷徑,樹立他們勤奮獲得成就的意識(shí)。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇14

  尊敬的各位評(píng)委:

  你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

  一、教學(xué)背景

  1、教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

  2、學(xué)情分析

  (1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí), 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

  (2)認(rèn)知基礎(chǔ)

  通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

  3、教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識(shí)與技能

  A、了解離子反應(yīng)的概念;

  B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

  C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  (2)過程與方法

  學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

  (3)情感態(tài)度價(jià)值觀

  通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

  培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

  4、重、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;

  復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)

  二、教法、學(xué)法

  1、說教法

  根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過手練習(xí),從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

  2、說學(xué)法

  采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律

  三、教學(xué)過程

  1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)

  通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時(shí)期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

  (目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)

  2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)

  A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

  【實(shí)驗(yàn)2—1】

  a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

  b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

  分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:SO42—+Ba2+====BaSO4

  從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)

  B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個(gè)簡單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;

  讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)” (目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容)

  C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

  【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

  b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止

  c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

  學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式

  分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

  (目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究)

  3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)

  根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)

  (目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)

  4、歸納整理,理性提升(2min)

  為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

  四、板書設(shè)計(jì)

  為求板書簡明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版: 左板:一、離子反應(yīng)的定義

  中板:二、離子反應(yīng)方程式

  1、書寫步驟

  2、意義

  右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  五、教學(xué)反思

  本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇15

  我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。

  一、教材的地位、作用

  離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。

  只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。

  二、學(xué)情分析

  本方案實(shí)施對(duì)象:實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。

  知識(shí)基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書寫電離方程式,會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時(shí),在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識(shí)的高度,專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的`基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。

  能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

  心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。

  學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析,但是思維分析過程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。

  三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

  依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:

  1、知識(shí)與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

  2、過程與方法:通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。

  3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系,并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

  四、教學(xué)重難點(diǎn)。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng);

  2、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義;

  3、學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。

  教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書寫

  五、教法與學(xué)法:

  學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。

  學(xué)生通過觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。

  教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。

  六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

  本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì),大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)生體驗(yàn)了過程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,比如:學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí),少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

  或許“魚和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動(dòng),用我們的智慧,在不斷的摸索、實(shí)踐中,我相信“魚和熊掌也可以得兼”!

《離子反應(yīng)》說課稿 篇16

  教材分析

  《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

  一、本課時(shí)的教學(xué)目的:

  知識(shí)方面:

  1、掌握離子方程式的含義。

  2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

  能力方面:

  1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問題的能力。

  2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

  3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比,歸納,總結(jié)的研究方法。

  思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

  之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。

  本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):離子方程式的書寫方法

  二、教法方面

  本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:

  1、由舊引新,以舊帶新的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的.知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

  2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步改是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

  3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

《離子反應(yīng)》說課稿 篇17

  各位專家、老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明:

  一、說教材。

  本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:

  1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

  2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。

  3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。

  【重點(diǎn)】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

  【難點(diǎn)】:離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

  二、說教法:

  結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

  三、說學(xué)法

  1、學(xué)情分析

  由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

  在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

  四、說教學(xué)程序

  1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí),避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容,將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中,認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語表示出來,告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實(shí)驗(yàn)探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn),NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn),得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。

  3、知識(shí)延伸:通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);

  6、知識(shí)反饋:

  1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

  2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。

  7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

  8、布置作業(yè):第9題和第10題(同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納)

  五、教學(xué)反思

  本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的'教學(xué),通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對(duì)開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。

  本節(jié)課通過四個(gè)探究實(shí)驗(yàn),探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件,在實(shí)驗(yàn)過程中,學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫,則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式,并對(duì)有關(guān)的問題做了總結(jié)。

  本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過程中存在一些不足之處,雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成,但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加,與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密,這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考,立足學(xué)生的主題地位,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從而提高課堂的有效性。

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