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九年級化學溶解度教案

發布時間:2023-08-26

九年級化學溶解度教案(精選3篇)

九年級化學溶解度教案 篇1

  教學目的:

  1、從介紹溶解性概念入手,使學生重點理解溶解度概念。

  2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響,常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

  3、了解溶解度曲線的意義。

  4、思想教育滲透:從影響物質溶解度的因素入手,了解內因和外因的關系,對學生進行辯證唯物主義教育。

  教學重點:固體的溶解度的概念及其意義。

  教學難點:正確理解和應用固體溶液度的概念。

  實驗準備:

  1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中,觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。

  2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中,觀察不同物質在不中的溶解情況。

  教 具:CAI課件,平底燒瓶,錐形瓶,汽水。

  教學過程:

  一、引入新課:

  師:請教同學們一個問題:衣服上的油污用水很難洗去,最好選用什么物質來洗呢?

  生:答。

  二、授新課:

  師:演示實驗1:觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

  生:觀察現象,得出結論:相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

  師:不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢?演示實驗2:KNO3和Ca(OH)2放入

  等量的水中。

  生:觀察現象,得出結論:不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

  師:小結:溶解性:一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關,這是影響溶解性大小的內因。

  師:設問:如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢?

  引入課題:要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小,要有一把衡量的標尺,這

  把尺子我們規定為溶解度。(板書)

  生:回顧可作溶質的物質的狀態。

  師:本節課我們重點學習固體的溶解度,了解氣體的溶解度。

  設問:什么叫固體的溶解度呢?

  生:閱讀固體溶解度的定義,分析概念的四要素。

  師:20℃時,100克水最多能溶解NaCl36克,表明:20℃時,NaCl在水中的溶解度為36克。

  那么20℃時,氯酸鉀的溶解度為7.4克,其含義是什么?

  生:回答并完成投影練習。

  師:設問:知道了某溫度時某物質的溶解度,如何界定物質的溶解性呢?

  生:閱讀教材P135,板演:在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

  師:小結:易溶、可溶、微溶、難溶或不溶,只是表示溶解度大小不同而已,不存在絕對不溶于水的物質。

九年級化學溶解度教案 篇2

  一、教學目標

  【知識與技能】

  了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

  【過程與方法】

  通過溶解度曲線的繪制,體驗數據處理的過程,學習數據處理的方法。

  【情感態度與價值觀】

  通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養成嚴謹的科學態度。

  二、教學重難點

  【重點】固體物質溶解度的含義。

  【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

  三、教學過程

  環節一:導入新課

  【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值,這個最大質量是什么呢?

  【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

  【教師引導】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上,我們如何來定量地表示這種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

  環節二:新課講授

  1.溶解度

  【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質的溶解度?

  【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

  【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態,為什么?溶解度的單位是什么?

  【學生回答】溫度改變,物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值,因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

  【提出問題】在20℃時,100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態),那么在該溫度下,氯化鈉在水里的溶解度是多少?

  【學生回答】在20℃時,氯化鈉在水里的溶解度是36g。

  2.繪制溶解度曲線

  【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”,嘗試繪制NaCl、KCl、

  五種物質的溶解度曲線。

  (給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

  【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

  【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

  【提出問題】根據繪制的溶解度曲線,觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

  【學生回答】

  這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

  的溶解度隨溫度升高而降低。

  從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?

  【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖,在100℃的時候,幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

  【學生回答】不相同。

  的溶解度最大77.3g,而

  的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

  【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

  【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

  環節三:拓展提高

  溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度,二者有什么區別?

  解析:

  溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據,并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

  環節四:小結作業

  請學生回答本堂課的收獲:溶解度。

  布置作業:預習氣體溶解度的部分。

九年級化學溶解度教案 篇3

  一、教學目標

  1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

  2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

  3.從影響溶解度的諸因素中,對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

  二、教學方法

  邊講邊實驗。

  三、教學用品

  酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

  四、教學過程

  師:上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗,在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論,然后,我們來設計實驗的具體步驟。

  師:現在請同學們提出自己的意見。

  生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:請你具體地說明操作步驟。

  生甲:向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中,分別加入少量的水,振蕩試管,觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解,再加入少量水,繼續振蕩試管,直到剩余的固體全部溶解為止。師:這個方法是否可行,我們可以試一試。除了增加溶劑之外,還可以采取什么方法?

  生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。

  師:應該怎樣操作?

  生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的`固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。

  師:很好。下面按大家提出的實驗方法,進行實驗。可以對兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進行加熱。實驗中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在,先檢查儀器、藥品,然后開始實驗。

  師:停止實驗操作。同學們觀察到什么現象,說明什么問題?

  生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

  生丁:我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:使用加熱的方法,有什么現象,說明什么問題?

  生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

  生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:對。加熱是操作方法,升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么,給硝酸銨飽和溶液加熱,有什么現象,說明什么問題?

  生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明,增加溶劑或升高溫度,可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么,大家設想一下,如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉,或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度,又會出現什么現象?

  生己:又會變成飽和溶液。

  師:這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

  生己:試管中又會有固體物質析出。

  師:對。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系,可表示如下:

  因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

  實驗證明,各種固體物質,例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等,在相同的條件(相同的溫度,相同質量的溶劑)下,達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說,各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力,必須規定哪些條件呢?

  生甲:要指出是哪種溶劑,還要規定在一定量的溶劑中。

  生壬:要在一定的溫度下。

  師:還應該具備什么條件?

  生丙:還必須使溶液達到飽和。

  師:大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的:“在一定的溫度下,某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書,查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

  師:大家查一下,在20℃時,硝酸鉀的溶解度數值是多少?

  生:31.6。

  師:用什么單位表示?

  生:用“克”表示。

  師:20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

  生甲:表示在20℃時,100g水中,最多能溶解31.6g硝酸鉀。師:他回答得是否準確?

  生丙:應該說:在20℃時,100g水中,達到飽和狀態時,硝酸鉀能溶解31.6g

  師:正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

  下面,根據溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。

  (1)20℃時,10g食鹽可以溶解在100g水里,所以 20℃時,食鹽的溶解度是10g。

  (2)20℃時,10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時,食鹽的溶解度是10g。

  (3)20℃時,20g某物質全部溶解在100g水中,溶液恰好達到飽和,這種物質的溶解度就是20g。

  (4)20℃時,碳酸鈣在100g水里,達到飽和時能溶解0.0013g。所以,20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

  師:今天,我們通過實驗說明,物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關,而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小,要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別,又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力,是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準,衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時,溶解度在10g以上的,叫易溶物質;溶解度大于1g的,叫可溶物質;溶解度小于1g的,叫微溶物質;溶解度小于0.01g的,叫難溶物質。

  課后,請大家完成作業之后,思考下面的問題。

  【板書思考題】

  怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

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