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鎂、鋁及其化合物

鎂、鋁及其化合物

一、金屬晶體的結構和性質

1、金屬原子結構如何決定金屬鍵?

2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性?

 

講解:

1、    金屬原子半徑大                   金屬離子

                  易失去電子                  離子鍵

最外層電子數(shù)少                   自由電子

 

2、           延展性——金屬原子層間相對滑動,由于金屬鍵作用而不斷裂

   物理共性   導電性——在外電場作用下,電子發(fā)生定向移動,形成電流

導熱性——受熱時,電子加快運動和碰撞,通過碰撞傳熱

 

差異性:熔沸點不同——金屬鍵強弱不同——原子核對電子吸引不同

 


原子半徑不同

 

二、

1、鎂和鋁的結構與性質的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面?(兩性)

2、有關鎂在空氣中燃燒產物的問題。

3、有關鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉化

4、離子共存問題

5、硬水軟化問題

 

[例題1]:已知Mg3N2是黃綠色固體,極易與水反應,MgO和Mg(OH)2都是白色固體。

(1)    Mg在空氣中燃燒有哪些物質生成?以何者為主?你是如何判斷的?

(2)    1molMg在干燥的空氣中燃燒完全,生成物的質量    40克(填>、<或=)

(3)    *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成,下雨天更明顯,何故?(會考不要求)

 

解答:(1)以MgO為主,由實驗觀察所得:白色固體粉末

 

2) Mg —— MgO       Mg ——1/3 Mg3N2

           24      40        24       100/3〈 40     所以小于40克

 

*(3)水解原因: Mg3N2  + H-O-H          Mg(OH)2 + NH3

 

[例題2]:(1)Al3+              :      反應生成AlO2-

             AlO2-              :      反應生成Al3+

         

        (2)下列圖象表示的是Al(OH)3、Al3+鹽、AlO2-鹽、酸、堿

(縱坐標表示沉淀量)

                 

 

 

 

 

 


解答:(1)復習量的關系

OH-

Al(OH)3

3OH-

                         

4OH-

                            

4H+

               Al3+                    AlO2-

H+

                           

3H+

                         

 Al(OH)3

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