鎂、鋁及其化合物
一、金屬晶體的結構和性質
1、金屬原子結構如何決定金屬鍵？
2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？
講解：
1、 金屬原子半徑大 金屬離子
易失去電子 離子鍵
最外層電子數(shù)少 自由電子
2、 延展性——金屬原子層間相對滑動，由于金屬鍵作用而不斷裂
物理共性 導電性——在外電場作用下，電子發(fā)生定向移動，形成電流
導熱性——受熱時，電子加快運動和碰撞，通過碰撞傳熱
差異性：熔沸點不同——金屬鍵強弱不同——原子核對電子吸引不同
原子半徑不同
二、
1、鎂和鋁的結構與性質的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面？（兩性）
2、有關鎂在空氣中燃燒產物的問題。
3、有關鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉化
4、離子共存問題
5、硬水軟化問題
[例題1]：已知Mg3N2是黃綠色固體，極易與水反應，MgO和Mg(OH)2都是白色固體。
（1） Mg在空氣中燃燒有哪些物質生成？以何者為主？你是如何判斷的？
（2） 1molMg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質量 40克（填>、<或=）
（3） *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會考不要求)
解答：（1）以MgO為主，由實驗觀察所得：白色固體粉末
（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例題2]：（1）Al3+與 以 : 反應生成AlO2-鹽
AlO2-與 以 : 反應生成Al3+鹽
（2）下列圖象表示的是Al(OH)3、Al3+鹽、AlO2-鹽、酸、堿
（縱坐標表示沉淀量）
解答：（1）復習量的關系
OH-
Al(OH)3
3OH-
4OH-
4H+
Al3+鹽 AlO2-鹽
H+
3H+