物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

 質(zhì)   量分   數(shù)物質(zhì)的量濃   度溶質(zhì)單位  gmol溶液?jiǎn)挝籫l單位1mol/l數(shù)值關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。表達(dá)式 cb=n/vw=m質(zhì)/m液相同點(diǎn)都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。

【 練習(xí)探究】[練習(xí)2]計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
    1.將117 gnacl溶于適量水中配成1 l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
    2. 2lnaoh溶液中溶有4 molnaoh,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
    3.0.1 mol/l的h2so4溶液中,若要取出含溶質(zhì)0.98 g的溶液,則應(yīng)取多少l。進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式。    掌握表達(dá)式中三個(gè)物理量的關(guān)系及計(jì)算。【板書】（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【組織學(xué)生閱讀課本，觀察儀器、并探究出以下知識(shí)】【小結(jié)】1、儀器容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平或滴定管等。【電腦投影】【容量瓶簡(jiǎn)介】（1）容量瓶是平底梨形長(zhǎng)頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。（2）容量瓶頸上刻有標(biāo)線，瓶上還標(biāo)有溫度和容積。（3）容量瓶常見的型號(hào)有：1 000 ml、500 ml、250ml、100 ml 、50 ml、25 ml等；有無(wú)色和棕色兩種顏色。 閱讀課本，觀察儀器，并小結(jié)出配制溶液的步驟及所用的儀器觀察探究容量瓶，小結(jié)出容量瓶的有關(guān)知識(shí)（見投影）探究棕色容量瓶的特殊用途探究容量瓶的檢漏方法 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察探究能力。【板書】【小結(jié)】2、配制步驟：計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標(biāo)簽【實(shí)驗(yàn)探究】【演示實(shí)驗(yàn)】配制0.1 mol/lnacl溶液500 ml。【指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)配制0.1 mol/lnacl溶液250 ml的實(shí)驗(yàn)操作】探究配制步驟：（1）準(zhǔn)備工作：檢漏（2） 操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗。【根據(jù)教師演示實(shí)驗(yàn)，練習(xí)配制0.1 mol/lnacl溶液250 ml的實(shí)驗(yàn)操作】先用自來(lái)水練習(xí)溶液的轉(zhuǎn)移，在容量瓶下墊一白紙，待白紙上無(wú)水印后，再進(jìn)行配制溶液操作。掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。    培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能     【組織探究實(shí)驗(yàn)操作問(wèn)題】探究下列問(wèn)題：
    1、為什么在燒杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
    2、物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
    3、適量的水為多少？
    4、為什么要用玻棒引流？
    5、轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻棒應(yīng)在何處？能否放在桌上？
    6、為什么要洗滌2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？
    7、定容前為什么要振蕩容量瓶？
    8、定容時(shí)為什么要改用膠頭滴管？
    9、如果定容時(shí)，不小心使溶液的液面超過(guò)了標(biāo)線，該怎么辦？
    10、搖勻后，溶液的液面低于標(biāo)線，能否再加水至液面與標(biāo)線相切？如這樣操作，對(duì)配得的溶液濃度有什么影響？、【探究用濃硫酸配制0.1  mol/lh2so4溶液250 ml的操作過(guò)程】 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，掌握實(shí)驗(yàn)操作技能。     變式訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。     【組織學(xué)生完成鞏固練習(xí)】【完成鞏固練習(xí)】[練習(xí)3]指出下列操作中的錯(cuò)誤，并改正。某學(xué)生要配制0.1 mol/l naoh溶液100 ml。他把質(zhì)量、大小均相同的兩張濾紙分別放在托盤天平的兩個(gè)托盤上，稱取4g naoh晶體，然后放入燒杯中，加水100 ml攪拌溶解后，立即倒入250 ml容量瓶中，不小心又濺出幾滴液體，最后用燒杯加水至溶液的液面正好與標(biāo)線相切，把容量瓶搖晃二次即成。 鞏固溶液的配制方法。【組織學(xué)生探究 】 誤差分析【小結(jié)】依據(jù)公式 c=n/v 造成濃度誤差的原因可由n或v引起。理解和體會(huì)。 【完成鞏固練習(xí)】 [練習(xí)4]下列配制的溶液濃度偏高的是 a. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b. 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線c. 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。【板書】（三）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1. 根據(jù)概念的計(jì)算(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積(2)已知溶液的物質(zhì)的濃度，計(jì)算一定體積的溶液時(shí)所含溶質(zhì)的質(zhì)量【小結(jié)】【例題探究1】在200 ml稀鹽酸中溶有0.73 g hcl，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。【例題探究2】計(jì)算配制500 ml 0.1 mol/l的naoh溶液所需naoh的質(zhì)量。【鞏固練習(xí)1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1體積水吸收560體積nh3，所得氨水的密度為0.9 ，計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度。【鞏固練習(xí)2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，求所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。培養(yǎng)良好的思維方法和解題習(xí)慣。  鞏固物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算。2. 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算【組織探究、小結(jié)規(guī)律】 【例題探究3】 98%的濃硫酸，密度為1.84 g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。【例題探究4】12.0mol/l的濃鹽酸，密度為1.19 g/cm3，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【鞏固練習(xí)3】式量為m的某物質(zhì)在室溫下的溶度為s g/100 g水,此時(shí)測(cè)得飽溶液的密度為d g/ml3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/l)是        。    熟悉物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算。3. 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算【實(shí)驗(yàn)探究】向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水【引問(wèn)】濃度相同嗎？體積相同嗎？有無(wú)相同之處？溶液稀釋前后什么不變。【小結(jié)規(guī)律】 (1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變(2)注意溶液體積沒(méi)有加和性。【例題探究5】某溫度下22%硝酸鈉溶液150 ml,加100 g水稀釋后濃度變成14%.求原溶液的物質(zhì)的量濃度。【例題探究6】100ml0.3mol/l硫酸鈉溶液和50ml0.2mol/l硫酸鋁溶液混和后, 溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（  ）