鹽的性質 —— 初中化學第二冊教案
鹽的性質 教 案
教學目標 ：1、知識目標： （1）了解鹽的溶解性和化學性質。
（2）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。
（3）了解復分解反應發(fā)生的條件。
2、能力目標：培養(yǎng)學生的實驗動手能力和觀察分析能力。
3、思想目標：通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。
教學重點：鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發(fā)生的條件
教學方法：討論法、引導探究法
教學用品：儀器：試管 鑷子
藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學生背景：
1、知識背景：掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。
2、能力背景：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。
3、學習動機：對生活化學和動手操作較感興趣。
教學過程 ：
環(huán) 節(jié) | 教 師 活 動 | 學 生 活 動 |
提問導入 討論實驗 得出結論 提出問題 通過實驗 得出結果 討論應用 | 問題：1、酸和堿為什麼具有通性呢？ 2、上節(jié)課我們學習了哪些鹽？ 3、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？ 引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質這節(jié)課我們學習鹽的性質 二、鹽的性質 1、 溶解性 學生先總結，然后投影展示 a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水 c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水 d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外 2、鹽的化學性質 學生實驗：找出有鹽類參加的反應 1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名） 2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應） ③、請學生演示實驗（說明現(xiàn)象寫方程式） ④、得出結論（鹽的3條性質） （1）鹽與金屬的反應 反應的條件： 金屬：金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬 鹽：必須是鹽溶液 （2）鹽與酸的反應 （3）鹽與堿的反應 鹽與鹽之間能反應嗎？ 實驗：硝酸銀與氯化鋇反應 結論：有白色沉淀，能反應 4、鹽與另一種鹽的反應 請判斷以上反應有哪些類型？ 酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發(fā)生 復分解反應呢？ 三、復分解反應發(fā)生的條件 生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復分解反應就可以發(fā)生。 練習：P.176第四題 舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種） 作業(yè) ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限） | 經過思考回 答建立新舊 知識的聯(lián)系 找記憶的規(guī)律形成對鹽的溶解性知識的建構 學生小組討論后上臺實驗 學生寫方程式強化基本技能 回憶“濕法煉 銅”的情景 建立與酸堿性質的聯(lián)系 建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯(lián)系 用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應 |
投影小結
鹽 | 組合項 | 化 學 方 程 式 | 鹽的性質 |
CuSO4 AgNO3 FeCl3 Ba Cl2 CaCO3 | 金屬Fe、Cu | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 | 1、鹽與某些金屬反應 |
酸 HCl、H2SO4 | AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | 2、鹽與酸反應 | |
堿 NaOH | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl | 3、鹽與堿反應 | |
鹽 BaCl2 CuSO4、AgNO3 Fe Cl3、CaCO3 | 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 | 4、鹽與另一種鹽反應 |
板書設計
二、鹽的性質
1、溶解性
2、鹽的化學性質
（1） 鹽與某些金屬反應
條件：金屬：前置換后；鹽：鹽溶液
（2）鹽與酸反應
（3）鹽與堿反應
（4）鹽與另一種鹽反應
3、復分解反應的條件
生成物中如果有沉淀、氣體、水生成，那麼復分解反應就可以發(fā)生。
作業(yè) ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）