幾種常見的酸：鹽酸 —— 初中化學第一冊教案
教學目標
知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質和用途，初步掌握鹽酸的化學性質，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。
能力目標：培養學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。
情感目標：對學生進行科學態度、科學的學習方法的教育。
重點難點
重點：鹽酸的化學性質，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。
難點：有關鹽酸化學性質的化學方程式。
教學方法
實驗探討法
教學用具
儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。
藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。
其它：鐵釘、銹鐵釘。
教學過程
老師活動 | 學生活動 | 教學意圖 |
[復習提問]我們已學過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產和科學實驗中重要的“三酸”指的是什么嗎？ | 回憶上節內容，注意力集中在酸上，思考并回答。 | 引起回憶，為進入本節學習做準備。 |
[復習提問]今天我們學習鹽酸，你知道認識一種物質一般從哪些方面入手嗎？ | 明確學習內容，思考、總結以往認識物質的一般方法，回答問題。 | 明確學習任務，明確研究方法。 |
[演示實驗]鹽酸的物理性質。 課本P154（實驗8-5） | 帶著問題觀察實驗，正確聞氣味 | 從感性上認識鹽酸。 |
[指導閱讀]指導學生看書P154 | 閱讀教材，總結鹽酸的物理性質。 | 培養學生的自學能力。 |
[板書]一、鹽酸 1、物理性質 | 識記物理性質的有關內容。 | 了解鹽酸的物理性質。 |
[投影]課堂練習（見附1） | 做練習一 | 鞏固、識記鹽酸的物理性質。 |
[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質 | 思考 | 轉移注意，激疑探索。 |
[演示實驗]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應 [學生實驗]指導學生做實驗 | 鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應，課本P155（實驗8-6），記錄實驗現象。 | 實驗探索，培養學生的實驗操作能力，觀察、記錄能力。 |
[板書]2、化學性質 （1）鹽酸與酸堿指示劑作用 | 總結實驗，并對實驗現象加深記憶。 | 培養學生歸納、總結及表達能力。 |
[演示實驗]演示鋅與鹽酸的反應 | 鹽酸和生銹鐵釘的反應 | 實驗探索，培養學生的實驗操作能力、觀察記錄能力。 |
[分析討論]指導學生描述實驗現象及書寫化學方程式。 [板書]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣 （2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水 | 分析反應物、生成物類別，總結鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應規律。 | 培養學生分析總結、應用實驗的能力。 |
[投影]課堂練習二，指導學生做練習二 | 做練習二 | 鞏固所學知識 |
[演示實驗]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸 在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液 [講解]可應用上述反應檢驗HC1（及可溶性鹽酸）。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。 現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 [板書]（4）鹽酸+堿→鹽+水 （5）鹽酸與硝酸銀溶液反應 | 觀察現象，總結酸與堿反應規律，思考氫氧化鋁與鹽酸反應的方程式 寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式 | 培養學生分析總結的能力，使學生理解反應的規律，并為復分解反應概念打基礎。 |
[投影]課堂練習三（見附3） 指導學生做練習三 | 做練習三 | 加深對鹽酸化性的理解。 |
[問題討論]根據鹽酸的以上性質，分析推斷它有哪些用途，并指導學生閱讀教材。 | 思考、閱讀課本，總結鹽酸的用途，并加深記憶。 | 強化性質決定用途等的化學思想，培養學生的自學能力。 |
[問題討論]在鹽酸性質（4）、（5）中的化學反應屬于我們學過的基本反應類型嗎？ | 思考、對比得出這些反應的特點：反應物及生成物都是化合物；反應規律是兩種化合物互相交換成分。 | 培養學生分析、歸納、綜合、概括的能力。 |
[板書]3、復分解反應 | 識記定義，判斷上述哪些反應是復分解反應。 | 初步理解復分解反應。 |
[投影]隨堂檢測題（見附5） | 做檢測題 | 了解是否達到本節教學目標 |
板書計劃： 一、鹽酸 1、物理性質：無色液體，刺激性氣味 有揮發性 2、化學性質： （1）與指示劑作用 （2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣 （3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水 （4）鹽酸+堿→鹽+水 （5）與硝酸銀溶液反應 現象：產生白色沉淀 檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸 3、鹽酸的用途：幫助消化，除銹 4、復分解反應： | ||
附1：課堂練習一
1、 鹽酸是______的水溶液，純凈的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。
附2：課堂練習二
2、 如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？
3、 在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入過量稀鹽酸使之反應，溶液顏色有變化且有無色氣體生成，或用化學方程式解釋。
附3：課堂練習三
4、 下列物質玫鹽酸反應生成白色沉淀的是（ ）
A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液
5、 在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有（ ）
A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3
6、 下列物質和鹽酸反應生成黃色溶液的是（ ）
A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3
附4：隨堂檢測
1、 鹽酸能使紫色的石蕊試液變______，無色的酚酞試液_____色。
2、 完成下列化學方程式，并注明（1）和（4）反應的基本反應類型：
（1） HCl+_____——FeCl2+_______
（2） HCl+_____——FeCl3+_______
（3） HCl+_____——CuCl2+_______
（4） HCl+_____——AgCl+_______