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第二冊鹽的性質

第二冊鹽的性質

教學目標 1知識目標 1)了解鹽的溶解性和化學性質。

2)學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。

3)了解復分解反應發生的條件。

          2能力目標:培養學生的實驗動手能力和觀察分析能力。

          3思想目標:通過實驗對比,初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。

教學重點:鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發生的條件

教學方法:討論法、引導探究法

教學用品:儀器:試管    鑷子

          藥品:Fe   Cu   CuSO4溶液   FeCl3溶液   AgNO3溶液    BaCl2溶液 CaCO3固體  NaOH溶液  鹽酸   硫酸

          其它:投影儀

學生背景

1、知識背景:掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。  

2能力背景:基本會用離子的觀點分析溶液的組成;掌握了試管實驗的基本操作。

3學習動機:對生活化學和動手操作較感興趣。

教學過程 

       

                         

提問導入  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

討論實驗

 

 

 

 

 

得出結論

 

 

 

 

 

 

 

 

提出問題

通過實驗

得出結果

 

 

 

 

 

 

 

討論應用

問題:1、酸和堿為什麼具有通性呢?           

    2、上節課我們學習了哪些鹽?          

3、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢?                                  

引言:鹽的組成中沒有相同的成分,所以沒有通性但由于組成的相似,卻具有相似的性質這節課我們學習鹽的性質

二、鹽的性質

1、            溶解性

學生先總結,然后投影展示

a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水        

b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水                

c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水               

d碳酸鹽大都不溶于水,除鉀、鈉、銨鹽外                                  

2、鹽的化學性質

  學生實驗:找出有鹽類參加的反應   

1、、展示藥品(投影展示藥品名) 

2、 、小組討論(找出有鹽參加的反應)

、請學生演示實驗(說明現象寫方程式)

、得出結論(鹽的3條性質)                                           

1)鹽與金屬的反應                          

反應的條件:

金屬:金屬活動性順序中排在面的金屬能置換排在面的金屬  

鹽:必須是鹽溶液      

 

2)鹽與酸的反應     

3)鹽與堿的反應

 

 鹽與鹽之間能反應嗎?      

實驗:硝酸銀與氯化鋇反應  

結論:有白色沉淀,能反應

4、鹽與另一種鹽的反應    

 請判斷以上反應有哪些類型?                                     

 酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生

復分解反應呢?                                                     

 三、復分解反應發生的條件

生成物中如果有沉淀析出氣體放出,或有生成那麼復分解反應就可以發生。

 

練習:P.176第四題

舉出幾種制備硫酸鋅的方法(最少四種)

作業 :舉出幾種制備硫酸銅的方法(多少不限)

經過思考回

答建立新舊

知識的聯系

 

 

 

 

                                                        

 

找記憶的規律形成對鹽的溶解性知識的建構

 

學生小組討論后上臺實驗

 

學生寫方程式強化基本技能

 

 

回憶“濕法煉

”的情景

 

建立與酸堿性質的聯系

 

建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯系

 

用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應

 

投影小結

      

組合項

           

鹽的性質

CuSO4

 

AgNO3

 

FeCl3

 

Ba Cl2

 

CaCO3

 金屬

FeCu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

1、鹽與某些金屬反應

 

HClH2SO4

AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3

BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2 HCl

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2+H2O

2、鹽與酸反應

NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

3、鹽與堿反應

      BaCl2

CuSO4AgNO3

Fe Cl3CaCO3

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2

CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

 

4、鹽與另一種鹽反應

板書設計 

二、鹽的性質

1、溶解性

2、鹽的化學性質

(1)    鹽與某些金屬反應

   條件:金屬:置換;鹽:鹽溶液

2)鹽與酸反應

3)鹽與堿反應

4)鹽與另一種鹽反應

3、復分解反應的條件

生成物中如果有沉淀、氣體、水生成,那麼復分解反應就可以發生。

作業 :舉出幾種制備硫酸銅的方法(多少不限)

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