第二冊鹽的性質
教學目標 :1、知識目標: (1)了解鹽的溶解性和化學性質。
(2)學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。
(3)了解復分解反應發生的條件。
2、能力目標:培養學生的實驗動手能力和觀察分析能力。
3、思想目標:通過實驗對比,初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。
教學重點:鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發生的條件
教學方法:討論法、引導探究法
教學用品:儀器:試管 鑷子
藥品:Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它:投影儀
學生背景:
1、知識背景:掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。
2、能力背景:基本會用離子的觀點分析溶液的組成;掌握了試管實驗的基本操作。
3、學習動機:對生活化學和動手操作較感興趣。
教學過程 :
環 節 | 教 師 活 動 | 學 生 活 動 |
提問導入 討論實驗 得出結論 提出問題 通過實驗 得出結果 討論應用 | 問題:1、酸和堿為什麼具有通性呢? 2、上節課我們學習了哪些鹽? 3、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢? 引言:鹽的組成中沒有相同的成分,所以沒有通性但由于組成的相似,卻具有相似的性質這節課我們學習鹽的性質 二、鹽的性質 1、 溶解性 學生先總結,然后投影展示 a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水 c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水 d碳酸鹽大都不溶于水,除鉀、鈉、銨鹽外 2、鹽的化學性質 學生實驗:找出有鹽類參加的反應 1、 ①、展示藥品(投影展示藥品名) 2、 ②、小組討論(找出有鹽參加的反應) ③、請學生演示實驗(說明現象寫方程式) ④、得出結論(鹽的3條性質) (1)鹽與金屬的反應 反應的條件: 金屬:金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬 鹽:必須是鹽溶液 (2)鹽與酸的反應 (3)鹽與堿的反應 鹽與鹽之間能反應嗎? 實驗:硝酸銀與氯化鋇反應 結論:有白色沉淀,能反應 4、鹽與另一種鹽的反應 請判斷以上反應有哪些類型? 酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生 復分解反應呢? 三、復分解反應發生的條件 生成物中如果有沉淀析出,有氣體放出,或有水生成那麼復分解反應就可以發生。 練習:P.176第四題 舉出幾種制備硫酸鋅的方法(最少四種) 作業 :舉出幾種制備硫酸銅的方法(多少不限) | 經過思考回 答建立新舊 知識的聯系 找記憶的規律形成對鹽的溶解性知識的建構 學生小組討論后上臺實驗 學生寫方程式強化基本技能 回憶“濕法煉 銅”的情景 建立與酸堿性質的聯系 建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯系 用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應 |
投影小結
鹽 | 組合項 | 化 學 方 程 式 | 鹽的性質 |
CuSO4 AgNO3 FeCl3 Ba Cl2 CaCO3 | 金屬Fe、Cu | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 | 1、鹽與某些金屬反應 |
酸 HCl、H2SO4 | AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | 2、鹽與酸反應 | |
堿 NaOH | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl | 3、鹽與堿反應 | |
鹽 BaCl2 CuSO4、AgNO3 Fe Cl3、CaCO3 | 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 | 4、鹽與另一種鹽反應 |
板書設計
二、鹽的性質
1、溶解性
2、鹽的化學性質
(1) 鹽與某些金屬反應
條件:金屬:前置換后;鹽:鹽溶液
(2)鹽與酸反應
(3)鹽與堿反應
(4)鹽與另一種鹽反應
3、復分解反應的條件
生成物中如果有沉淀、氣體、水生成,那麼復分解反應就可以發生。
作業 :舉出幾種制備硫酸銅的方法(多少不限)