鐵的性質
最外層有兩個電子，處于不穩定狀態，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
板書：1.鐵與氧氣的反應
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現象，描述其反應現象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）
2.鐵與酸反應
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現象。（生成物顏色、狀態）并據實驗現象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
提問：以上幾個反應，是屬于基本反應類型中的哪一個？（置換反應）什么樣的反應是置換反應？
3.鐵與硫酸銅溶液的反應
演示實驗：
觀察現象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質比銅活潑。置換反應發生的條件只能是化學性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
通過以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應，表現出金屬的性質。我們知道鐵的化學活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動性有順序。看動畫演示：
了解了鐵的性質，我們就可以用于來指導實際的生活和生產。充分發揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動
1.關于本節所討論的內容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小論文。（課上已總結出防銹的原理）
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？