;鐵的性質

第六章 鐵－第一節 鐵的性質

學習目標

1、初步了解鐵的物理性質;

2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。

學習重點：鐵的化學性質

教學難點： 1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；

2.反應條件對反應結果的影響的認識。

教學模式：邊講邊實驗。

教學方法：實驗探究、討論式。

教學過程（www.jcsycorp.com）：

引入：

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質

展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材p120： 密度7.86g/cm3、熔點（m.p）1535℃、沸點（b.p）2750℃、電和熱的導體。

二、鐵的化學性質

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

學生書寫化學方程式：3fe + 2o2 　fe3o4

板書：1.鐵跟氧氣的反應

分析：3fe + 2o2 　fe3o4　　氧化反應

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設問：鐵在空氣中能否發生反應呢？（同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

展示課件2：

先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。

②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。

演示探索實驗：

學生匯報觀察現象：

驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹 　 　 假設①不成立。

　　 （2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 　 假設②不成立。

（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹　 假設③成立。

閱讀p120，學生得出結論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發生反應。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發生反應生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是 鐵　 鐵銹（主要成分是 fe2o3）

鐵銹（主要成分是 fe2o3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。

追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。

學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：　　　　　　　　　　　　 歸納：

小結：

展示課件5：

反應物

條件

生成物

反應類型

鐵與氧氣

點燃

fe3o4

劇烈氧化反應

鐵與氧氣等

潮濕、常溫

鐵銹（主要是fe2o3）