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;鐵的性質

發布時間:2019-01-05

;鐵的性質

第六章 鐵-第一節 鐵的性質

學習目標

1、初步了解鐵的物理性質;

2、掌握鐵的化學性質(跟氧氣的氧化反應,跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小,能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識;

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式,辯證的認識外因條件對化學變化的影響;

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動,觀察鐵生銹的過程,體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅,保持學習的興趣;

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史,增強愛國主義情感。

學習重點:鐵的化學性質

教學難點: 1.對鐵的化學性質比較活潑的理解;

2.反應條件對反應結果的影響的認識。

教學模式:邊講邊實驗。

教學方法:實驗探究、討論式。

教學過程(www.jcsycorp.com):

引入:

展示課件1:《鋼鐵的廣泛應用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron),人體里也含有鐵元素,組成血紅蛋白、細胞色素,人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質

展示實物:電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲,磁鐵吸引鐵片。

學生觀察回答:銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材p120: 密度7.86g/cm3、熔點(m.p)1535℃、沸點(b.p)2750℃、電和熱的導體。

二、鐵的化學性質

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗:細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現象:劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

學生書寫化學方程式:3fe + 2o2  fe3o4

板書:1.鐵跟氧氣的反應

分析:3fe + 2o2  fe3o4  氧化反應

討論:鐵在空氣中不能燃燒,在純氧氣中劇烈燃燒。

設問:鐵在空氣中能否發生反應呢?(同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹,為什么?)

展示課件2:

先假設: ①常溫下,鐵釘與氧氣發生反應生銹。

常溫下,鐵釘與水發生反應生銹。

常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。

演示探索實驗:

學生匯報觀察現象:

驗證:(3)試管鐵釘5天仍未見生銹     假設不成立。

   (2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化   假設不成立。

(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹  假設成立。

閱讀p120,學生得出結論:

1、常溫下,在干燥的空氣中,純凈的鐵很難和氧氣發生反應。

2、常溫下,在潮濕的空氣中,鐵能跟氧氣等物質發生反應生成鐵銹。

展示課件3:

鐵生銹:主要是 鐵  鐵銹(主要成分是 fe2o3)

鐵銹(主要成分是 fe2o3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹,會加快生銹)。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大,每年約占世界總產量的四分之一。

追問:如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。

學生討論:由生銹的條件去分析,隔絕空氣和水……

展示課件4:鋼鐵的防銹

防銹:保持鐵制品表面的潔凈、干燥,再采用一些常用的下述方法。

展示:             歸納:

小結:

展示課件5:

反應物

條件

生成物

反應類型

鐵與氧氣

點燃

fe3o4

劇烈氧化反應

鐵與氧氣等

潮濕、常溫

鐵銹(主要是fe2o3)

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