;鐵的性質

緩慢氧化

（相同反應物，反應條件不同，產物不同）

2.鐵跟酸的反應：

學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。

學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3ml稀h2so4，觀察現象，解釋原因。

二、四組的同學分別加入3ml hcl，觀察現象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。

金屬

　現象

酸

鎂

鋅

鐵

銅

h cl

劇烈反應，產生大量氣泡

迅速反應，產生大量氣泡

反應比較快，產生氣泡溶液變為淺綠色

未見明顯反應

h2so4

劇烈反應，產生大量氣泡

迅速反應，產生大量氣泡

反應比較快，產生氣泡溶液變為淺綠色

未見明顯反應

展示課件6：結論

（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習一

（1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（　　　　　 ）進入溶液中，（　　　　 ）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量（　　　　　 ），溶液質量（　　　　 ）。

3.鐵跟硫酸銅溶液的反應

學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3ml硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

學生： 　

觀察、回答：

說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

　　　　 fe + cuso4 == feso4 + cu　 置換反應

討論：質量比　 56　　　　　　　　　 63.5　　　

再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。

展示課件8：練習二

(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（　　　　　 ）被溶解進入溶液，（　　　　）從溶液中被置換出來，覆蓋在（　　　　　 ）表面，使鐵絲的質量（　　�。�，溶液質量（　　　　 ）。

閱讀p121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發生氧化反應、置換反應等。

講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是fe2o3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

討論題：

（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

評價反饋題：（另附）

作業：

1.繼續觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）

2.p122　 （1）填在書上�！� （2）（3）（4）做在練習本上。

鐵的性質教案

作者：龍口市教委教研室 高兆斌

一、教學目標：
　　1、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
　　2、能力目標：逐步養成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現象和問題。