;鐵的性質
緩慢氧化
(相同反應物,反應條件不同,產物不同)
2.鐵跟酸的反應:
學習實驗室制氫氣時,已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。
學生實驗:向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中),一、三組的同學分別加入3ml稀h2so4,觀察現象,解釋原因。
二、四組的同學分別加入3ml hcl,觀察現象,解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒,并小心點燃產生的氣體。
金屬
現象
酸
鎂
鋅
鐵
銅
h cl
劇烈反應,產生大量氣泡
迅速反應,產生大量氣泡
反應比較快,產生氣泡溶液變為淺綠色
未見明顯反應
h2so4
劇烈反應,產生大量氣泡
迅速反應,產生大量氣泡
反應比較快,產生氣泡溶液變為淺綠色
未見明顯反應
展示課件6:結論
(1)鐵是比較活潑的金屬,可與鹽酸、稀硫酸發生置換反應,生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性:鎂、鋅的活潑性大于鐵,銅最不活潑。
展示課件7:練習一
(1)鐵絲與鹽酸反應中,鐵( )進入溶液中,( )從溶液中逸出。鐵絲取出后,質量( ),溶液質量( )。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應
學生實驗:向試管中放入小鐵釘(5根),加入3ml硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學生:
觀察、回答:
說明、解釋:鐵能跟硫酸銅溶液反應,將銅置換出來。
fe + cuso4 == feso4 + cu 置換反應
討論:質量比 56 63.5
再次說明:鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來,而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。
展示課件8:練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中( )被溶解進入溶液,( )從溶液中被置換出來,覆蓋在( )表面,使鐵絲的質量( 。,溶液質量( )。
閱讀p121:古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結:鐵是一種化學性質比較活潑的金屬,在一定條件下可以發生氧化反應、置換反應等。
講述:相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應,生成的化合物中鐵元素的化合價不同,如果在潮濕空氣中生成鐵銹,主要成分是fe2o3,鐵元素的化合價為+3價,鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應,均生成硫酸亞鐵,鐵元素的化合價為+2價。
討論題:
(1)如右圖所示,在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問:在a、b、c三處,哪一處最容易生銹?
(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調節到平衡,各注入相同質量的稀硫酸,然后在左邊燒杯中放入一塊鐵,右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解,問:在溶解過程中至完全溶解后,天平的指針有何變化?為什么?
評價反饋題:(另附)
作業:
1.繼續觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”,根據記錄的現象,進行分析,得出什么結論,對如何防銹提出建議。(2周后交)
2.p122 (1)填在書上! (2)(3)(4)做在練習本上。
鐵的性質教案
作者:龍口市教委教研室 高兆斌
一、教學目標:
1、知識目標:知道鐵的物理性質和化學性質;能描述有關實驗現象;會寫有關反應的化學方程式;知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
2、能力目標:逐步養成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法,能利用鐵的性質分析解釋有關現象和問題。