溶液組成的表示方法（精選13篇）

溶液組成的表示方法 篇1

　　第五節(jié)  溶液組成的表示方法

　　（3課時）一.知識教學(xué)點  1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  2.稀釋計算。  3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。二.重、難、疑點及解決辦法  1.重點：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。  2.難點：（1）理解溶液組成的含義。         （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。  3.疑點：溶液的稀釋問題。  4.解決辦法：        （1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。    （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實驗7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算做好鋪墊。    （3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p143例1和p144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。三.教學(xué)步驟[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認(rèn)識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。[講解]：在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p142有關(guān)溶液組成的意義。[學(xué)生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。           （即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。[學(xué)生活動]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？[板書]：    1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。    2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。    3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。    4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。        溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學(xué)生活動]：討論并填表。[練習(xí)]：填表

　　氯化鈉溶液

　　水

　　氯化鈉固體

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　100克

　　95克

　　5克

　　5%

　　200克

　　190克

　　10克

　　5%

　　135.7克

　　100克

　　35.7克

　　26.3%

　　150克

　　126克

　　24克

　　16%[目的]：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算。[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p143例1、p144例3。[學(xué)生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？        2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算時，一定要注意：           （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？           （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。            2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生填表：[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：

　　比較項目

　　溶解度

　　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　溫度要求

　　溶質(zhì)要求

　　溶液是否飽和

　　單位

　　[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。[學(xué)生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p144例4、例5。[學(xué)生活動]：閱讀教材后做以下練習(xí)。[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？        2.實驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？[學(xué)生活動]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計算時應(yīng)注意什么？[結(jié)論板書]：在計算中要把握：           （1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。           （2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。[目的]：通過計算，及時讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　80克98%的硫酸溶液

　　70克30%的硫酸溶液

　　（分析）混合前：

　　150克x%的硫酸溶液

　　混合后：        解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%            80×98%+70×30%=150%            解得：x%=66.2%        答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。[學(xué)生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[學(xué)生活動]：做鞏固練習(xí)。[練習(xí)]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？        2.實驗室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通過各種題型練習(xí)，開拓學(xué)生的思維。[板書]：（3）體積分?jǐn)?shù)[學(xué)生活動]：閱讀教材p145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容。[教師活動]：指導(dǎo)閱讀，提問：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。四.總結(jié)擴(kuò)展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類： （1）給定條件可分為：a.飽和溶液                      b.不飽和溶液 （2）不給定條件可分為：a.濃溶液                        b.稀溶液5.量度： （1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度） （2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成      a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶五.布置作業(yè)   完成教材p145-146練習(xí)。

溶液組成的表示方法 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計方案（一）

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

　　教學(xué)設(shè)計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

溶液組成的表示方法 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計方案（一）

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

　　第 1 2 頁  

溶液組成的表示方法 篇4

　　[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

　　知識技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。

　　過程方法目標(biāo)

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

　　通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

　　教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學(xué)習(xí)過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結(jié)）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　[1] [2] [3] 下一頁  

溶液組成的表示方法 篇5

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計方案（一）

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

　　教學(xué)設(shè)計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

溶液組成的表示方法 篇6

　　[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

　　知識技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。

　　過程方法目標(biāo)

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

　　通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

　　教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學(xué)習(xí)過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結(jié)）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　。

　　（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質(zhì)量：                                                         。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的關(guān)鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　　（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　三、           當(dāng)堂訓(xùn)練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的關(guān)鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的格式嗎？

溶液組成的表示方法 篇7

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計方案（一）

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

　　教學(xué)設(shè)計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

溶液組成的表示方法 篇8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導(dǎo)

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關(guān)于的教材分析

　　本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

　　在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

　　關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

　　在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

　　例如  設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

　　初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達(dá)到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關(guān)系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　教學(xué)設(shè)計方案（一）

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

　　教學(xué)設(shè)計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

　　教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式。

　　教學(xué)用品 投影儀、投影片。

　　教學(xué)過程

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

　　[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

溶液組成的表示方法 篇9

　　[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

　　知識技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。

　　過程方法目標(biāo)

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

　　通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

　　教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學(xué)習(xí)過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結(jié)）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　。

　　（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質(zhì)量：                                                         。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的關(guān)鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　　（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　三、           當(dāng)堂訓(xùn)練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的關(guān)鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的格式嗎？

溶液組成的表示方法 篇10

　　[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

　　知識技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。

　　過程方法目標(biāo)

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

　　通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

　　教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學(xué)習(xí)過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結(jié)）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　[1] [2] [3] 下一頁  

溶液組成的表示方法 篇11

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

溶液組成的表示方法 篇12

　　教學(xué)重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

溶液組成的表示方法 篇13

　　第7－5《溶液組成的表示方法》學(xué)案

　　[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

　　知識技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。

　　過程方法目標(biāo)

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

　　通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

　　教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學(xué)習(xí)過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結(jié)）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結(jié)）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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