7.5 溶液組成的表示方法（精選17篇）

7.5 溶液組成的表示方法 篇1

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　　2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

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7.5 溶液組成的表示方法 篇2

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系

　　初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（講述）關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發(fā)式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇3

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系

　　初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（講述）關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

　　第 1 2 頁  

7.5 溶液組成的表示方法 篇4

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　　2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　[1] [2] [3] 下一頁  

7.5 溶液組成的表示方法 篇5

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系

　　初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（講述）關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發(fā)式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇6

　　第五節(jié)  溶液組成的表示方法

　　（3課時）一.知識教學點  1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。  2.稀釋計算。  3.體積分數(shù)表示溶液的組成。二.重、難、疑點及解決辦法  1.重點：有關溶液質(zhì)量分數(shù)的計算。  2.難點：（1）理解溶液組成的含義。         （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。  3.疑點：溶液的稀釋問題。  4.解決辦法：        （1）結合溶液的概念，以一定的實例為基礎，引導學生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關系，可以使學生充分理解溶液組成的含義。    （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念以后，結合實驗7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進行討論，可以使學生理解概念，而且海為下一步有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算做好鋪墊。    （3）對于有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎計算，由教師指導學生閱讀教材p143例1和p144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學生進行鞏固練習就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的計算。首先通過學生填溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較表，使學生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學生討論總結出解決這類型題的一些要點，并進行鞏固練習。第三部分是有關溶液稀釋的計算。首先由教師世道學生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎上，由學生結合書上例題做練習，練習后討論并總結規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學生討論回答，最后由教師引導學生總結這部分。三.教學步驟[導入]：在本章中我們已經(jīng)學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關系。[講解]：在實際應用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。[教師活動]：指導學生閱讀教材p142有關溶液組成的意義。[學生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？[目的]：使學生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。[總結板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。           （即：當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。[學生活動]：由教師指導，以上述例子為基礎討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關系是怎樣的？[板書]：    1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。    2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。    3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。    4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。[目的]：使學生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的引出打好基礎。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。        溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學生活動]：討論并填表。[練習]：填表

　　氯化鈉溶液

　　水

　　氯化鈉固體

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　100克

　　95克

　　5克

　　5%

　　200克

　　190克

　　10克

　　5%

　　135.7克

　　100克

　　35.7克

　　26.3%

　　150克

　　126克

　　24克

　　16%[目的]：使學生理解概念，初步了解有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算。[板書]：1.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算[教師活動]：指導學生閱讀教材p143例1、p144例3。[學生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習然后由教師指導討論并總結規(guī)律（可以讓兩位同學上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算，培養(yǎng)學生的分析綜合能力，規(guī)范學生的解題格式。[練習]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分數(shù)是多少？        2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？[總結板書]：在解決有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算時，一定要注意：           （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？           （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。            2.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導學生填表：[填表練習]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表：

　　比較項目

　　溶解度

　　溶液的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　溫度要求

　　溶質(zhì)要求

　　溶液是否飽和

　　單位

　　[板書]：3.有關溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導學生討論。[學生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養(yǎng)學生分析問題的能力。[結論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。[教師活動]：指導學生閱讀教材p144例4、例5。[學生活動]：閱讀教材后做以下練習。[練習]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？        2.實驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？[學生活動]：通過閱讀例題并結合練習討論：對于有關溶液的稀釋問題，在計算時應注意什么？[結論板書]：在計算中要把握：           （1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。           （2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。[目的]：通過計算，及時讓學生掌握所得出的結論。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　80克98%的硫酸溶液

　　70克30%的硫酸溶液

　　（分析）混合前：

　　150克x%的硫酸溶液

　　混合后：        解：設混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x%            80×98%+70×30%=150%            解得：x%=66.2%        答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為66.2%。[學生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？[總結板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[學生活動]：做鞏固練習。[練習]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？        2.實驗室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通過各種題型練習，開拓學生的思維。[板書]：（3）體積分數(shù)[學生活動]：閱讀教材p145有關體積分數(shù)的內(nèi)容。[教師活動]：指導閱讀，提問：“體積分數(shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。四.總結擴展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類： （1）給定條件可分為：a.飽和溶液                      b.不飽和溶液 （2）不給定條件可分為：a.濃溶液                        b.稀溶液5.量度： （1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度） （2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成      a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)      b.溶質(zhì)的體積分數(shù)6.混合物的分離——過濾和結晶五.布置作業(yè)   完成教材p145-146練習。

7.5 溶液組成的表示方法 篇7

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系

　　初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（講述）關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發(fā)式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇8

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

　　（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　（5）有關化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

　　在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議

　　關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

　　（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系

　　初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g

　　(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書）      第五節(jié) 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二  一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（講述）關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發(fā)式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別 概念

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇9

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　　2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　。

　　（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質(zhì)量：                                                         。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？

7.5 溶液組成的表示方法 篇10

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　　2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　。

　　（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質(zhì)量：                                                         。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？

7.5 溶液組成的表示方法 篇11

　　第五節(jié)  溶液組成的表示方法

　　（3課時）一.知識教學點  1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。  2.稀釋計算。  3.體積分數(shù)表示溶液的組成。二.重、難、疑點及解決辦法  1.重點：有關溶液質(zhì)量分數(shù)的計算。  2.難點：（1）理解溶液組成的含義。         （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。  3.疑點：溶液的稀釋問題。  4.解決辦法：        （1）結合溶液的概念，以一定的實例為基礎，引導學生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關系，可以使學生充分理解溶液組成的含義。    （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念以后，結合實驗7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進行討論，可以使學生理解概念，而且海為下一步有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算做好鋪墊。    （3）對于有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎計算，由教師指導學生閱讀教材p143例1和p144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學生進行鞏固練習就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的計算。首先通過學生填溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較表，使學生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學生討論總結出解決這類型題的一些要點，并進行鞏固練習。第三部分是有關溶液稀釋的計算。首先由教師世道學生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎上，由學生結合書上例題做練習，練習后討論并總結規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學生討論回答，最后由教師引導學生總結這部分。三.教學步驟[導入]：在本章中我們已經(jīng)學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關系。[講解]：在實際應用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。[教師活動]：指導學生閱讀教材p142有關溶液組成的意義。[學生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？[目的]：使學生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。[總結板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。           （即：當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。[學生活動]：由教師指導，以上述例子為基礎討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關系是怎樣的？[板書]：    1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。    2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。    3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。    4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。[目的]：使學生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的引出打好基礎。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。        溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學生活動]：討論并填表。[練習]：填表

　　氯化鈉溶液

　　水

　　氯化鈉固體

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　100克

　　95克

　　5克

　　5%

　　200克

　　190克

　　10克

　　5%

　　135.7克

　　100克

　　35.7克

　　26.3%

　　150克

　　126克

　　24克

　　16%[目的]：使學生理解概念，初步了解有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算。[板書]：1.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算[教師活動]：指導學生閱讀教材p143例1、p144例3。[學生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習然后由教師指導討論并總結規(guī)律（可以讓兩位同學上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算，培養(yǎng)學生的分析綜合能力，規(guī)范學生的解題格式。[練習]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分數(shù)是多少？        2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？[總結板書]：在解決有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算時，一定要注意：           （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？           （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。            2.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導學生填表：[填表練習]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表：

　　比較項目

　　溶解度

　　溶液的質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　溫度要求

　　溶質(zhì)要求

　　溶液是否飽和

　　單位[板書]：3.有關溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導學生討論。[學生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養(yǎng)學生分析問題的能力。[結論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。[教師活動]：指導學生閱讀教材p144例4、例5。[學生活動]：閱讀教材后做以下練習。[練習]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？        2.實驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？[學生活動]：通過閱讀例題并結合練習討論：對于有關溶液的稀釋問題，在計算時應注意什么？[結論板書]：在計算中要把握：           （1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。           （2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。[目的]：通過計算，及時讓學生掌握所得出的結論。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　80克98%的硫酸溶液

　　70克30%的硫酸溶液

　　（分析）混合前：

　　150克x%的硫酸溶液

　　混合后：        解：設混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x%            80×98%+70×30%=150%            解得：x%=66.2%        答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為66.2%。[學生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？[總結板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[學生活動]：做鞏固練習。[練習]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？        2.實驗室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通過各種題型練習，開拓學生的思維。[板書]：（3）體積分數(shù)[學生活動]：閱讀教材p145有關體積分數(shù)的內(nèi)容。[教師活動]：指導閱讀，提問：“體積分數(shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。四.總結擴展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類： （1）給定條件可分為：a.飽和溶液                      b.不飽和溶液 （2）不給定條件可分為：a.濃溶液                        b.稀溶液5.量度： （1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度） （2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成      a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)      b.溶質(zhì)的體積分數(shù)6.混合物的分離——過濾和結晶五.布置作業(yè)   完成教材p145-146練習。

7.5 溶液組成的表示方法 篇12

　　第7－5《溶液組成的表示方法》學案

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　　2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　。

　　（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質(zhì)量：                                                         。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？

　　五推薦作業(yè) 

　　1、           

　　說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導致鹽分損失。

　　成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽

　　質(zhì)量：0.9克

　　用法：溶于100毫升水復用。

7.5 溶液組成的表示方法 篇13

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

　　（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　（板書）三 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（講述）關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

7.5 溶液組成的表示方法 篇14

　　重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法 啟發(fā)式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

　　3、溶解

　　[課堂小結]通過本節(jié)課的學習，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。

7.5 溶液組成的表示方法 篇15

　　第7－5《溶液組成的表示方法》學案

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　　2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、            溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　。

　　（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質(zhì)量：                                                         。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？

　　五推薦作業(yè) 

　　1、           

　　說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導致鹽分損失。

　　成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽

　　質(zhì)量：0.9克

　　用法：溶于100毫升水復用。

　　小明的爺爺因腹瀉去醫(yī)院看病，醫(yī)生說脫水需要

　　補鹽，拿回的藥品中有一包保健鹽，其說明如右：

　　1）小明的爺爺復用保健鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　2）小明如何幫助爺爺配制保健鹽溶液？寫出具體操作

　　和用品。

　　2、課本145頁習題一和146頁習題四。

7.5 溶液組成的表示方法 篇16

　　第一課時

　　教學目標

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法及有關計算。

　　3.培養(yǎng)學生分析能力和化學計算能力。

　　難點、重點

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法及基本計算。

　　教學方法  綜合法

　　教學過程

　　【新課引入】

　　我們知道溶液有稀濃之分，它對化學反應關系很大。請看下面的實驗：

　　【投影實驗】取兩個培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4 ml濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現(xiàn)象之不同。

　　【講解】

　　溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質(zhì)的多少，但這不能準確表明一定量溶液里溶質(zhì)的確切含量。例如施用農(nóng)藥于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，需要準確地把握一定量藥液中所含農(nóng)藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農(nóng)作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

　　【板書】溶液組成的表示方法。

　　一、溶液組成的表示方法

　　【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

　　a，b，c，d四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最稀？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據(jù)嗎？

　　【講解】

　　只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【讀書】 課本

　　【板書】 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　【提問】 如果200g 的食鹽溶液中有2 g的食鹽和100 g的食鹽溶液中有1 g食鹽。它們的食鹽質(zhì)量與食鹽溶液質(zhì)量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

　　【講解】 為什么相同呢？因為它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比都是1％，那么“質(zhì)量分數(shù)”是什么呢？能否用一個式子來表示？

　　【讀書】 課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”的概念及數(shù)學表達式。

　　【板書】 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義（見課本黑體字）

　　2.使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應注意的問題：

　　溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示。

　　【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質(zhì)量此食鹽溶液，其中含溶質(zhì)5份（質(zhì)量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質(zhì)量）；

　　【板書】（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別。

　　（4）表達式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用這個式子可“知二求一”。

　　【板書】三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算

　　1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

　　【投影】 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【提問】 氯化鉀溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　【學生回答。教師指導學生用“測讀法”作例1】

　　【投影】 例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150 kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

　　【提問】 這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？

　　【板演】 一個學生板演 例2.氯化鈉在20 ℃的溶解度是36 g，計算20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【講解】 已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量。

　　【教師指導學生用“測讀法”看例2，并評講學生的板書】

　　【課堂練習】 （掛小黑板或投影）

　　（l）下列說法是否正確？為什么？

　　①把15g 硫酸鈉溶于100 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15％。（×）

　　②20 ℃時，100 g硫酸鈉溶液也含11 g硫酸鈉，硫酸鈉在20 ℃時的溶解度是11 g。（×）

　　（2）課本練習中的填空題

　　【學生限時練習，一個學生板書，教師巡視并評講】

　　【小結】

　　1.溶液組成的表示方法

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及基本公式；

　　3.根據(jù)基本公式進行的簡單計算。

　　【作業(yè)】

　　第二課時

　　教學目標

　　1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計算。

　　2.培養(yǎng)學生的化學計算能力。

　　重點和難點 溶液稀釋和混合的計算。

　　教學過程

　　【復習提問】

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法是什么？已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量？已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量？

　　學生板演（列式表示），其他學生練習，教師巡視評講[新課引入]

　　在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)民常需將買來的農(nóng)藥加水稀釋成一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計算問題。如例1。

　　【板書】 2.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算

　　【投影】 例1：把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的h2so4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％h2so4溶液需要水多少克？

　　【講解】 在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。

　　溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液bg。則有關系式：a×a％＝b×b％

　　【板書】 稀釋關系：a×a％＝b×b％

　　【指導學生討論此題解法】

　　【提問】 例1還有沒有其他解法？

　　【板書】 另解：設需要水yg

　　則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％

　　解得y＝195 g

　　【投影】 例2：配制500 ml質(zhì)量分數(shù)為20％h2so4需要質(zhì)量分數(shù)為98％h2so4多少毫升？

　　【討論】體積、密度與質(zhì)量的關系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

　　【講解】解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關系式可求其體積。

　　【練習】 （抽一學生板演，教師評講）

　　【投影】 例3：把37％的鹽酸100 g與10％的鹽酸200 g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

　　【講解】

　　解此類題應抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％，b％）的溶液分別為ag，bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％的溶液，則有關系式：

　　【板書】 a×a％＋b×b％＝（a＋b）×c％

　　【討論】 該題的兩種解法

　　【板書】 解（一）設混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x％。

　　100×37％＋200×10％＝（100＋200）％

　　解（二）可得用質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。

　　答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19％。

　　【課堂練習】

　　1.把m g a％的硫酸溶液和n g b％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（用兩種方法列式）。

　　2.課本。相關練習

　　【講評】課堂練習

　　【小結】

　　1.解這類題的關鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。

　　2.代入關系式的量都應為質(zhì)量，若是體積應用密度換算為質(zhì)量再代入關系式。

　　【作業(yè)】（略）

　　第三課時

　　教學目標

　　1.掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。

　　2.掌握溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學方程式的綜合計算。

　　3.培養(yǎng)學生綜合應用知識解題的能力。

　　重難點

　　化學反應方程式與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。

　　教學方法 綜合法

　　教學過程

　　【復習提問】溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系各是什么？

　　【投影】

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

　　【練習】填寫上表

　　【講評】上表

　　【新課引入】

　　“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”都涉及“溶液”，“溶質(zhì)”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯(lián)系。那么如何進行“溶解度”與“飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”之間的換算呢？

　　【板書】 3.“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”之間的換算

　　【投影】 例1：氯化鈉在20 ℃時的溶解度是36 g，計算20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【提問】 溶解度表示的意義是什么？舉例說明。

　　【講解】

　　由溶解度表示的意義知道，食鹽在20 ℃時的溶解度是36 g，即用100 g水配成飽和溶液時，溶質(zhì)的量是36 g，溶劑的量是100 g，則飽和溶液的質(zhì)量為100＋36＝136 g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

　　【教師指導學生用“測讀法”看例1。一個學生板書，教師巡視評講】

　　【小結】

　　此題是“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”換算關系應用的例題，要好好掌握。能否將它推擴到一般的換算公式呢？如果用s表示溶解度，在t ℃時某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％。請有興趣有余力的同學寫出用w表示s的關系式。

　　【板書】 4.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學方程式的綜合計算

　　【投影】 例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25％的鹽酸73 g與足量碳酸鈣反應，可以制得多少克二氧化碳？

　　【講解】利用化學方程式進行汁算時，必須換算純量代入方程式。因此本題應首先由溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本公式算出實際參加反應的純hcl的質(zhì)量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，再根據(jù)化學方程式求出二氧化碳的質(zhì)量。

　　【板書】解：73 g鹽酸溶液里含純hcl是73×25％（g）

　　設反應后可生成二氧化碳x（g）

　　caco3＋ 2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

　　73              44

　　73×25％（g）       x

　　73∶44＝73×25％∶x

　　x=11 g

　　答：反應后可生成二氧化碳11 g。

　　【課堂練習】

　　1.在10 ℃時氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.8％。計算在10 ℃時，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33 g）

　　2.65 g鋅跟100 g稀硫酸恰好反應完全。求反應后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（答案：15.l％）

　　學生限時練習，兩個學生板演，教師巡視并評講

　　【小結】

　　1.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的互換計算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計算。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的有關計算應注意：

　　（l）根據(jù)化學方程式求出所需量時，必須換算成純量代入方程式；

　　（2）必須找準溶質(zhì)的量和溶液的量，再代入計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。

　　選自《新編初中化學教案》

7.5 溶液組成的表示方法 篇17

　　教學目標：

　　1.理解溶液組成的含義，掌握的表示方法。

　　2.掌握溶液的有關計算。

　　教學重點和難點

　　1.重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　2.難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中，涉及溶液體積的計算。

　　第一課時

　　教學過程

　　【引入新課】

　　同學們在生活中已有溶液濃稀的概念，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較稀），這個“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村用氨水施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達不到肥效。又如有些反應中，反應物的濃稀關系到反應能不能進行，鋅粒跟稀硫酸作用放出氫氣，但和濃硫酸作用就得不到氫氣。這節(jié)課學習怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。

　　【板書】 一、溶液的組成的表示方法。

　　【板書】 1.含義：在一定量溶液里所含溶質(zhì)的量。

　　【講解】 溶液組成的表示方法用來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間量的比值。

　　【討論】

　　現(xiàn)有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖，第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖，第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。這三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶質(zhì)量相同，請問哪瓶最濃？哪瓶最稀？

　　【講解】 因為溶液組成是溶質(zhì)和溶液兩者量的比值，因此要由這兩個量來決定其比值的大小，在這三瓶糖水中，第二瓶最濃，第三瓶最稀。

　　【提問】 在溶質(zhì)和溶劑的量發(fā)生變化時，溶液組成是否發(fā)生變化？

　　【板書】 2.溶液和溶質(zhì)的量要選取一定的量的單位來表示。

　　【講解】 溶液和溶質(zhì)的量選用不同的單位就有不同組成的表示法，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，高中還要學習其他表示方法。

　　【板書】 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1.定義：課本相關內(nèi)容

　　2.數(shù)學表達式

　　【講解】 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量還可以用下式求得：

　　【板書】 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量

　　溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×（1－溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

　　【講解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)和全部溶液的質(zhì)量比不是體積比。例如8％的氫氧化鈉溶液表示100份質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉，92份質(zhì)量的水。不是100 ml氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉。

　　（2）因為是質(zhì)量比，可以任何質(zhì)量單位均可使用。它是一個比值，單位為1，但表示時一般用“％”符號。

　　（3）溶質(zhì)均指無水物。如5％的硫酸銅溶液指在100 g溶液中，含無水硫酸銅5 g，不是含膽礬5 g。

　　【板書】 三、有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

　　1.溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　例題1 課本相關部分。

　　【課堂練習】

　　（1）將6 g食鹽溶于94 g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　（3）取出一份向其中加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　（4）向另一份加入2 g食鹽，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　（5）若將溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄�需加水多少�?/p>

　　【分析】 此題包括了有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的幾種基本類型。可應用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式進行計算。

　　教案說明

　　教學中使用閱讀、討論、講解、練習等多種方式、讓學生深入理解溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的有關數(shù)量關系，培養(yǎng)學生思維能力，分析問題，解決問題的能力。

　　第二課時

　　【復習提問】

　　1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

　　2.什么是溶解度？

　　【講解】 板書有關公式

　　【板書】 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算

　　指導學生閱讀例題：氯化鈉在20 ℃時的溶解度是36 g。計算20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【分析】

　　【課堂練習】

　　1.在10 ℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17.36％，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。

　　【分析】

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   溶液   溶劑     溶質(zhì)（s）

　　10℃    17.36％       100g   82.64g   17.36g

　　100 g     s＝?（21g）

　　2.本章復習題的相關內(nèi)容。

　　【小結】

　　（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實際上就等于知道了飽和溶液中三個量，溶質(zhì)量（s）、溶劑量、飽和溶液量（100＋s）的關系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度可以互換。

　　（2）從上面計算可知，在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。

　　【課堂練習】

　　1.在20 ℃，“100 g水中溶解36 g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36％”對嗎？

　　【講解】

　　在20 ℃時，食鹽的溶解度是36 g。那么講20 ℃時，100 g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20 ℃時，100 g食鹽溶液中最多含有26.5 g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36 g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關系。

　　【板書】3.計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液時，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。

　　【例3】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液來選種。如配制150 kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

　　【提問】 計算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

　　【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解。

　　【提問】 使用哪些儀器？

　　【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

　　【討論】 如何配制250 ml5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）

　　【分析】

　　此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　【解】250 ml食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5 g

　　需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9 g

　　水＝257.5－12.94＝244.6 g

　　【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。

　　【板書】 4.有關溶液稀釋的計算。

　　【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。

　　【例題4】 把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的h2so4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％h2so4溶液，需要水多少克？

　　【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

　　【解二】設需加水x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則50 g×98％＝（50 g＋x）×20％得：x＝195 g。

　　【解三】 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念分析得：

　　98％濃硫酸質(zhì)量是50 g，溶劑＝50－50×98％＝1 g

　　溶質(zhì)＝50×98％＝49 g 20％稀h2so4質(zhì)量＝（50＋x水）

　　溶劑量＝（1＋x）溶質(zhì)＝49 g

　　【小結】 這三種解法中【解二】較簡單。

　　【作業(yè)】 1.本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題相關內(nèi)容。

　　2.列表比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教案說明

　　在學生已練習溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算題的基礎上；再引導學生比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，這樣有助于提高學生分析比較能力。由于課堂教學內(nèi)容“密度”大，不宜分散教學內(nèi)容的邏緝順序，上述問題宜安排在課尾布置作業(yè)時采用對學生提示、比較的方法，或用討論，評講法解決。為此，教師可用下表進行投影（或事先寫在小黑板上展示）。

　　比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　本節(jié)教學應力求使學生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三種類型計算的講解，學會具體計算方法，教學時例題示范要注意思維訓練，使學生學習一題多解，使學生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

　　第三課時

　　【復習提問】

　　如何配制50 g 5％的氯化鈉溶液？

　　【板書】 4.關于溶液稀釋的計算

　　【例5】 配制500 ml質(zhì)量分數(shù)為20％h2so4的溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98％h2so4多少毫升？

　　【分析】此題溶液的量是用體積表示的。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比，不能用體積單位來代替，另外稀溶液的體積并不等于溶液體積與加入水的體積之和（一般小于兩者體積之和）。因此，一定要通過密度換算成溶液的質(zhì)量。

　　【板書】 設需98％的濃硫酸v ml。（查對照表）98％濃硫酸溶液質(zhì)量＝1.84v（g）

　　含純硫酸質(zhì)量＝1.84v×98％（g）

　　20％稀硫酸溶液質(zhì)量＝1.14×500（g）

　　含純硫酸質(zhì)量＝1.14×500×20％（g）

　　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則

　　1.84×98％＝1.14×500×20  得v＝63.2（ml）

　　答：需98％的濃硫酸63.2 ml。

　　【討論】

　　“將50 g質(zhì)量分數(shù)為10％的nacl溶液稀釋成100 g質(zhì)量分數(shù)為5％的nacl溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半。”此說法是否正確？如不正確，如何改正。

　　【講解】此題屬溶液混合的計算。相同溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合時，對濃溶液來說叫稀釋，對稀溶液來說叫加濃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)介于濃、稀溶液之同，解這類題的關鍵是：

　　混合后的溶質(zhì)質(zhì)量＝混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和

　　混合后的溶液質(zhì)量＝混合前溶液質(zhì)量之和。

　　【并解】 在農(nóng)業(yè)上，醫(yī)療上和化學實驗室里，還常使用體積分數(shù)。

　　【閱讀】 課本相關部分

　　【例題】 實驗室常用98％的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）來配制1∶5的稀硫酸，求此稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　【講解】 此題沒直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，已知1∶5是體積關系，必須轉(zhuǎn)化為相應的質(zhì)量。為了計算方便，可先把體積數(shù)，設為具體的毫升數(shù)。如取1 ml（或10 ml，100 ml）濃硫酸和5 ml、50 ml、500 ml水混合。這樣就能算出溶質(zhì)的質(zhì)量和稀溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【解】 設用100 ml硫酸與500 ml水混合。

　　答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是26.4％。

　　【講解】 很多化學反應都是在溶液中進行，而溶液間的反應實質(zhì)是溶質(zhì)間的反應，溶液發(fā)生反應怎徉計算呢？

　　【板書】 5.用于化學方程式的計算。

　　【補充例題】 已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應，求反應與稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【分析】由于鋅與硫酸恰好完全反應，可根據(jù)鋅的質(zhì)量求出消耗硫酸的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應后鋅與硫酸都沒有剩余，所得溶液為生成的硫酸鋅溶液。硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式求出。但此題應注意的是有氣體從溶液中逸出。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量，應是參加反應的鋅與硫酸溶液質(zhì)量之和減去生成的氫氣的質(zhì)量；或者原硫酸溶液的質(zhì)量減去反應的硫酸質(zhì)量加上生成的硫酸鋅的質(zhì)量。

　　【解】設19.5 g鋅可與x g硫酸反應，生成y g硫酸鋅和z g氫氣。

　　zn ＋ h2so4 ＝ znso4 ＋ h2↑

　　65      98     161     2

　　19.5g    x      y      z

　　65∶98＝19.5∶x   x＝29.4（g）

　　65∶161＝19.5∶y   y＝48.3（g）

　　65∶2＝19.5∶z   z＝0.6（g）

　　答：反應前稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6％。

　　【小結】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用于化學方程式計算中應注意：

　　（1）必須正確書寫化學方程式。

　　（2）注意溶質(zhì)是否跟水反應，如能跟水反應則溶質(zhì)應是跟水反應后的生成物。

　　（3）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式列比例進行計算求得。如果反應后有氣體或沉淀生成時應從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量。

　　【課堂練習】 本章復習題 相關內(nèi)容

　　【作業(yè)】 （略）

　　教案說明

　　通過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，進一步鞏固，深入練習有關化學計算，使學生逐漸掌握《大綱》規(guī)定的化學基本計算的教學要求。本書教學過程中要強調(diào)，解題時一是要正確理解概念；二是要認真審題；三是要找準各種量的關系，如溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量；四是要抓住解題關鍵。如：溶液的稀釋（與混合）必須抓住稀釋前后（或混合前后）溶質(zhì)不變，還要注意稀釋（或混合）時溶液體積與溶液質(zhì)量的換算。關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中特別是要讓學生掌握反應前后溶液質(zhì)量的計算方法。通過例題分析和課內(nèi)練習，訓練解題思路，要讓學生在講練中總結解題規(guī)律。

　　通過例題書寫格式的示范，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。