性質活潑的氧氣（通用5篇）

性質活潑的氧氣 篇1

　　第二章 我們身邊的物質

　　第二節 （第一課時）

　　一.             教學目的：

　　知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

　　能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

　　過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

　　情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

　　二.             重點難點：

　　氧氣的化學性質及其現象的描述。

　　三.教學方法 講授法（實驗演示）。

　　四.教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

　　藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

　　其它：火柴。

　　五.             教學過程 

　　【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和，我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

　　【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

　　紅磷的燃燒實驗

　　【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗，可以放給學生看）而不是用肉眼去看？

　　氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

　　紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

　　【回答】物理性質

　　化學性質

　　【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

　　【板書】一.認識氧氣的性質

　　【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

　　【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

　　【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

　　【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

　　【板書】1、物理性質：

　　（1）無色、無味的氣體。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空氣大（同一條件下）。

　　（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。

　　【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）

　　【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

　　提問：什么叫化學性質？

　　【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

　　【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

　　【板書】2、化學性質

　　【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

　　1.  將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。

　　劇烈燃燒、發白光

　　2.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　石灰水變渾濁。

　　【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】二氧化碳

　　【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（1）碳 + 氧氣 二氧化碳

　　（C）  (O2)         (CO2)

　　【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

　　觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

　　瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

　　將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

　　描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

　　【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

　　生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？

　　【討論】會引起集氣瓶炸裂。

　　【回答】防止集氣瓶炸裂。

　　【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（2）鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

　　（Fe）  (O2)         (Fe3O4)

　　【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

　　1.  將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

　　現象：發出淡藍色火焰。

　　2.  將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

　　現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。

　　【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？

　　【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

　　【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（3）硫 + 氧氣 二氧化硫

　　（S）  (O2)         (SO2)

　　【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

　　1.  將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃

　　2.  把燃燒匙伸入集氣瓶中

　　現象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。

　　3.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　現象：石灰水變渾濁。

　　【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，

　　能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

　　【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（4）石蠟 +  氧氣 水  +   二氧化碳

　　(混合物) （O2）     (H2O)       (CO2)

　　【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（ ），由此可見：氧氣的化學性質比較（ ）。

　　【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

　　【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

　　觀察現象：木條燃燒起來了。

　　【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

　　【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

　　【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

　　【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

　　【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

　　【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

　　【板書】二.氧氣的用途

　　1.  供給呼吸

　　2.  支持燃燒（助燃）

　　【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

　　【隨堂檢測】

　　1.對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是 （ ）

　　（A）      極易溶于水 （B）在標準狀況下密度比空氣大

　　（C）在 變成無色液體 （D）在 變成白色固體

　　2. 下列變化中屬于物理變化的是 （ ）

　　（A）      磷在氧氣中燃燒 （B）鎂條在空氣中燃燒

　　(C) 氧氣由氣態變成液態 （D）鐵在潮濕的空氣中生銹

　　3.下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是 （ ）

　　（A）      鎂帶 （B）紅磷 （C）硫粉 （D）鐵絲

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是 （ ）

　　（A）      氧化鐵 （B）三氧化二鐵 （C）四氧化三鐵 （D）氧化亞鐵

　　5.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是 （ ）

　　（A）      先在酒精燈上加熱細鐵絲 （B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

　　（C）生成物為黑色固體 （D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

　　6.檢驗氧氣的方法是 （ ）

　　（A）      用火柴去點燃 （B）用帶火星的木條去檢驗

　　(C) 倒入澄清的石灰水 （D）聞氧氣的氣味

　　7.要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒 （ ）

　　（A）      碳 （B）硫 （C）蠟燭 （D）磷

　　8.下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是 （ ）

　　（A）硫粉 （B）鐵絲 （C）木炭 （D）鎂帶

　　9.下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（ ），碳在氧氣中燃燒（ ），硫在氧氣中燃燒（ ）。

　　（A）發出明亮的藍紫色火焰  （B）火星四射  

　　（C）發出淡藍色火焰       （D）發白光

　　10.如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

性質活潑的氧氣 篇2

　　第二章 我們身邊的物質

　　第二節 （第一課時）

　　一.             教學目的：

　　知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

　　能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

　　過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

　　情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

　　二.             重點難點：

　　氧氣的化學性質及其現象的描述。

　　三.教學方法 講授法（實驗演示）。

　　四.教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

　　藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

　　其它：火柴。

　　五.             教學過程 

　　【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和，我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

　　【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

　　紅磷的燃燒實驗

　　【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗，可以放給學生看）而不是用肉眼去看？

　　氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

　　紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

　　【回答】物理性質

　　化學性質

　　【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

　　【板書】一.認識氧氣的性質

　　【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

　　【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

　　【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

　　【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

　　【板書】1、物理性質：

　　（1）無色、無味的氣體。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空氣大（同一條件下）。

　　（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。

　　【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）

　　【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

　　提問：什么叫化學性質？

　　【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

　　【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

　　【板書】2、化學性質

　　【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

　　1.  將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。

　　劇烈燃燒、發白光

　　2.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　石灰水變渾濁。

　　【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】二氧化碳

　　【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（1）碳 + 氧氣 二氧化碳

　　（C）  (O2)         (CO2)

　　【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

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性質活潑的氧氣 篇3

　　第二章 我們身邊的物質

　　第二節 （第一課時）

　　一.             教學目的：

　　知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

　　能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

　　過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

　　情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

　　二.             重點難點：

　　氧氣的化學性質及其現象的描述。

　　三.教學方法 講授法（實驗演示）。

　　四.教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

　　藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

　　其它：火柴。

　　五.             教學過程 

　　【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和，我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

　　【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

　　紅磷的燃燒實驗

　　【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗，可以放給學生看）而不是用肉眼去看？

　　氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

　　紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

　　【回答】物理性質

　　化學性質

　　【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

　　【板書】一.認識氧氣的性質

　　【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

　　【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

　　【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

　　【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

　　【板書】1、物理性質：

　　（1）無色、無味的氣體。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空氣大（同一條件下）。

　　（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。

　　【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）

　　【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

　　提問：什么叫化學性質？

　　【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

　　【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

　　【板書】2、化學性質

　　【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

　　1.  將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。

　　劇烈燃燒、發白光

　　2.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　石灰水變渾濁。

　　【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】二氧化碳

　　【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（1）碳 + 氧氣 二氧化碳

　　（C）  (O2)         (CO2)

　　【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

　　觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

　　瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

　　將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

　　描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

　　【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

　　生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？

　　【討論】會引起集氣瓶炸裂。

　　【回答】防止集氣瓶炸裂。

　　【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（2）鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

　　（Fe）  (O2)         (Fe3O4)

　　【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

　　1.  將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

　　現象：發出淡藍色火焰。

　　2.  將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

　　現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。

　　【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？

　　【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

　　【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（3）硫 + 氧氣 二氧化硫

　　（S）  (O2)         (SO2)

　　【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

　　1.  將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃

　　2.  把燃燒匙伸入集氣瓶中

　　現象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。

　　3.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　現象：石灰水變渾濁。

　　【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，

　　能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

　　【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

　　【板書】（4）石蠟 +  氧氣 水  +   二氧化碳

　　(混合物) （O2）     (H2O)       (CO2)

　　【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（ ），由此可見：氧氣的化學性質比較（ ）。

　　【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

　　【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

　　觀察現象：木條燃燒起來了。

　　【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

　　【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

　　【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

　　【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

　　【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

　　【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

　　【板書】二.氧氣的用途

　　1.  供給呼吸

　　2.  支持燃燒（助燃）

　　【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

　　【隨堂檢測】

　　1.對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是 （ ）

　　（A）      極易溶于水 （B）在標準狀況下密度比空氣大

　　（C）在 變成無色液體 （D）在 變成白色固體

　　2. 下列變化中屬于物理變化的是 （ ）

　　（A）      磷在氧氣中燃燒 （B）鎂條在空氣中燃燒

　　(C) 氧氣由氣態變成液態 （D）鐵在潮濕的空氣中生銹

　　3.下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是 （ ）

　　（A）      鎂帶 （B）紅磷 （C）硫粉 （D）鐵絲

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是 （ ）

　　（A）      氧化鐵 （B）三氧化二鐵 （C）四氧化三鐵 （D）氧化亞鐵

　　5.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是 （ ）

　　（A）      先在酒精燈上加熱細鐵絲 （B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

　　（C）生成物為黑色固體 （D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

　　6.檢驗氧氣的方法是 （ ）

　　（A）      用火柴去點燃 （B）用帶火星的木條去檢驗

　　(C) 倒入澄清的石灰水 （D）聞氧氣的氣味

　　7.要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒 （ ）

　　（A）      碳 （B）硫 （C）蠟燭 （D）磷

　　8.下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是 （ ）

　　（A）硫粉 （B）鐵絲 （C）木炭 （D）鎂帶

　　9.下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（ ），碳在氧氣中燃燒（ ），硫在氧氣中燃燒（ ）。

　　（A）發出明亮的藍紫色火焰  （B）火星四射  

　　（C）發出淡藍色火焰       （D）發白光

　　10.如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

性質活潑的氧氣 篇4

　　第二節性質活潑的氧氣

　　學習目標：

　　知識與技能：

　　1.認識氧氣的主要物理性質；

　　2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；

　　3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切；

　　4.了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作

　　過程與方法：

　　1.觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；

　　2.能夠根據反應物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據生成物的性質選擇收集方法；

　　情感態度與價值觀：

　　1.了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增強環保意識

　　2.養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風

　　學習重點與難點：

　　1.氧氣的性質與用途

　　2.氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法

　　教學方法：

　　1.物理性質主要有學生自行歸納總結；

　　2.化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納

　　3.對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象

　　4.氧氣的用途主要是知識性的介紹

　　探究內容：

　　1.燃燒的現象及劇烈程度與什么因素有關？

　　2.實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？

　　學習內容：

　　一、認識氧氣（Oxygen）的性質

　　1.物理性質：

　　（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

　　P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；

　　（3）溶解性：氧氣不易溶于水

　　（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？

　　答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　2.化學性質：

　　（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）

　　在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

　　（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）

　　注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

　　在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

　　（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

　　文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）點燃——→ 氧化鎂（MgO）

　　（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

　　實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。

　　文字表達式：銅（Cu） + 氧氣（O2）加熱——→ 氧化銅（CuO）

　　（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5）

　　空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

　　（7）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。

　　如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

　　結論：

　　（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；

　　（2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　（3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

　　（4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　二、氧氣的用途

　　1.供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　介紹：

　　（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%；

　　（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

　　三、氧氣的獲得

　　1.自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用

　　二氧化碳 + 水  葡萄糖 + 氧氣

　　2.工業制法（分離液態空氣法）

　　空氣

　　空氣

　　除去二氧化碳

　　干燥

　　氮氣

　　液態空氣

　　降溫

　　加壓

　　升溫-196℃

　　液態氧

　　升溫-183℃

　　氧氣

　　（1）具體過程

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　3.實驗室制法

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣

　　a. 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）加熱——→ 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　b. 注意事項：

　　a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

　　b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　c. 實驗步驟：

　　a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

　　b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

　　d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

　　f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；

　　用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。

　　g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

　　二氧化錳

　　（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→  水（H2O） + 氧氣（O2）

　　b. 注意事項：

　　a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　b). 導管只需略微伸入試管塞

　　c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

　　若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

　　催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　補充練習測試題

　　（1）從液態空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態氮和液態氧？

　　（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？

　　（3）從液態空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發生的是物理變化還是化學變化？為什么？

　　（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？為什么？

性質活潑的氧氣 篇5

　　第二節 性質活潑的氧氣

　　教學目的：

　　知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

　　能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

　　過程與方法：

　　體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

　　情感態度價值觀：

　　養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

　　重點難點：

　　氧氣的化學性質及其現象的描述。

　　教學方法：講授法

　　教學用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

　　藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

　　其它：火柴。

　　教學過程：

　　【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是，其次是（ ），還有（ ），（ ）和（ ），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

　　【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質），紅磷的燃燒實驗。

　　【問題引入】

　　為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗）而不是用肉眼去看？

　　氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

　　【回答】物理性質，化學性質。

　　【確認目標】這節課來學習氧氣的性質，要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

　　一、認識氧氣的性質

　　【問題討論】描述氧氣物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

　　【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

　　【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

　　【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

　　物理性質：

　　（1）無色、無味的氣體。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空氣大（同一條件下）。

　　（4）液態（沸點—183°c）、固態均為淡藍色。

　　【問題討論】

　　氧氣有哪些化學性質呢？

　　提問：什么叫化學性質？

　　【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

　　化學性質：

　　【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒：

　　1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發白光。

　　2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。

　　【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】二氧化碳

　　【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應的表達式。

　　【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

　　這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

　　描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

　　【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？

　　【討論】會引起集氣瓶炸裂。

　　【回答】防止集氣瓶炸裂。

　　【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應的表達式。

　　【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒

　　1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象：發出淡藍色火焰。

　　2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。

　　【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？

　　【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

　　【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

　　【閱讀實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

　　1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃

　　2.把燃燒匙伸入集氣瓶中。 現象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了，集氣瓶內壁有小水珠。

　　3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。

　　【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說明反應有二氧化碳生成。

　　【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

　　【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（  ），由此可見：氧氣的化學性質比較（  ）。

　　【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

　　【閱讀實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現象：木條燃燒起來了。

　　【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

　　【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

　　【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

　　【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

　　結論：氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

　　【講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？

　　二、氧氣的用途

　　1.供給呼吸

　　2.支持燃燒（助燃）

　　【課堂小結】

　　這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。三、氧氣的獲得教學目的：知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。教學重點：實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。教學難點：催化劑和催化作用的概念。教學方法 實驗探索法。教學用具：藥品：氯酸鉀、二氧化錳。儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。教學過程：教師活動：【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？氧氣的工業制法：分離液態空氣制氧氣【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣；工業制取氧氣是物理變化，因為沒有新物質生成。 教學意圖：通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣；激發學生學習興趣。【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。【閱讀實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣，加熱二氧化錳不產生氧氣。觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。教學意圖：進一步激發學生學習興趣，指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。【閱讀實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。教學意圖：學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。【閱讀實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。　觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不發生變化。教學意圖：通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，促進學生思維的發展。氧氣的實驗室制法：1.原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀  氯化鉀+氧氣（催化劑）：（2）加熱高錳酸鉀教學意圖：記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式，知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？2.收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水）（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大） 答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。教學意圖：從氧氣的物理性質思考、認識問題，培養學生的實驗能力和知識遷移能力，認識物質的性質與制法的關系。【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？用排空氣法收集氧氣時如何操作？答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。    （2）試管夾應夾持試管中上部。（3）導管伸入試管內要短。                       （4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。教學意圖：培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣，了解物質的性質與實驗操作的關系。　【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？如何檢驗氧氣？3.操作要求             4.驗滿方法            5.檢驗方法答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿；用帶火星的木條伸到瓶中檢驗；記錄并加深理解。用對比的方法進行學習，理解。