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性質活潑的氧氣

發布時間:2022-12-15

性質活潑的氧氣(通用5篇)

性質活潑的氧氣 篇1

  第二章 我們身邊的物質

  第二節 (第一課時)

  一.             教學目的:

  知識:使學生了解氧氣的物理性質(色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等);使學生掌握氧氣的化學性質(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現象,從中歸納出氧氣的化學性質);了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關系密切。

  能力:培養學生觀察和描述實驗現象的能力,使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

  過程與方法:體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

  情感態度價值觀:養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

  二.             重點難點:

  氧氣的化學性質及其現象的描述。

  三.教學方法 講授法(實驗演示)。

  四.教學用具 儀器:集氣瓶(5個裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。

  藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。

  其它:火柴。

  五.             教學過程 

  【問題引入】空氣的成分按體積算,最多的是( ),其次是( ),還有( ),( )和,我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢?

  【回答】(氮氣),(氧氣),(稀有氣體),(二氧化碳),(其他氣體和雜質)

  紅磷的燃燒實驗

  【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣?(比如小白鼠的缺氧實驗,可以放給學生看)而不是用肉眼去看?

  氧氣是無色、沒有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質?

  紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質?

  【回答】物理性質

  化學性質

  【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求:記住氧氣的主要物理性質,掌握氧氣的化學性質。

  【板書】一.認識氧氣的性質

  【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎?

  【回答】無色、氣體,無味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現。

  【提問】魚在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

  【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  【板書】1、物理性質:

  (1)無色、無味的氣體。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空氣大(同一條件下)。

  (4)液態(沸點—183°C)、固態均為淡藍色。

  【學生活動】看書、劃重點(或記筆記。)

  【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢?

  提問:什么叫化學性質?

  【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

  【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來,我們就來進行如下實驗。

  【板書】2、化學性質

  【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

  1.  將木炭加熱至紅,放入集氣瓶中。

  劇烈燃燒、發白光

  2.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

  石灰水變渾濁。

  【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】二氧化碳

  【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(1)碳 + 氧氣 二氧化碳

  (C)  (O2)         (CO2)

  【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

  觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同?

  瓶底鋪少量的沙子(或少量水也可以),思考為什么

  將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

  描述實驗現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

  【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子(或水)?

  生成黑色固體的溫度很高,掉到集氣瓶底會怎樣?

  【討論】會引起集氣瓶炸裂。

  【回答】防止集氣瓶炸裂。

  【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵,而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(2)鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

  (Fe)  (O2)         (Fe3O4)

  【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

  1.  將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

  現象:發出淡藍色火焰。

  2.  將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

  現象:劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰,產生一種帶刺激性氣味的氣體。

  【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的,為什么在市區禁止燃放煙花爆竹?

  【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

  【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(3)硫 + 氧氣 二氧化硫

  (S)  (O2)         (SO2)

  【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

  1.  將小半截蠟燭放在燃燒匙中,在酒精燈中點燃

  2.  把燃燒匙伸入集氣瓶中

  現象:劇烈燃燒,蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。

  3.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

  現象:石灰水變渾濁。

  【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么?石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成,

  能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

  【結論】蠟燭(石蠟)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(4)石蠟 +  氧氣 水  +   二氧化碳

  (混合物) (O2)     (H2O)       (CO2)

  【問題討論】通過上述實驗,我們可知,物質在較純的氧氣中燃燒,比在空氣中燃燒得( ),由此可見:氧氣的化學性質比較( )。

  【思考并回答】(更劇烈),(活潑)

  【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

  觀察現象:木條燃燒起來了。

  【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來?

  【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑,它可助燃(支持燃燒)。

  【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣?

  【回答】將帶火星的木條抻入氣體中,若木條燃燒復燃,則證明此氣體為氧氣。

  【板書】氧氣化學性質比較活潑,可以支持燃燒(助燃)

  【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途,我門來看一下氧氣有哪些用途。

  【板書】二.氧氣的用途

  1.  供給呼吸

  2.  支持燃燒(助燃)

  【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質,以及木炭、硫、鐵,蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

  【隨堂檢測】

  1.對氧氣的物理性質,下列敘述中正確的是 ( )

  (A)      極易溶于水 (B)在標準狀況下密度比空氣大

  (C)在 變成無色液體 (D)在 變成白色固體

  2. 下列變化中屬于物理變化的是 ( )

  (A)      磷在氧氣中燃燒 (B)鎂條在空氣中燃燒

  (C) 氧氣由氣態變成液態 (D)鐵在潮濕的空氣中生銹

  3.下列物質在氧氣中燃燒時,產生有刺激性氣味的氣體的是 ( )

  (A)      鎂帶 (B)紅磷 (C)硫粉 (D)鐵絲

  4.鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是 ( )

  (A)      氧化鐵 (B)三氧化二鐵 (C)四氧化三鐵 (D)氧化亞鐵

  5.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,操作或現象不正確的是 ( )

  (A)      先在酒精燈上加熱細鐵絲 (B)盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

  (C)生成物為黑色固體 (D)劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

  6.檢驗氧氣的方法是 ( )

  (A)      用火柴去點燃 (B)用帶火星的木條去檢驗

  (C) 倒入澄清的石灰水 (D)聞氧氣的氣味

  7.要測定空氣中氧氣占的體積,最好在空氣中燃燒 ( )

  (A)      碳 (B)硫 (C)蠟燭 (D)磷

  8.下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是 ( )

  (A)硫粉 (B)鐵絲 (C)木炭 (D)鎂帶

  9.下列反應的特征現象分別是:鐵絲在氧氣中燃燒( ),碳在氧氣中燃燒( ),硫在氧氣中燃燒( )。

  (A)發出明亮的藍紫色火焰  (B)火星四射  

  (C)發出淡藍色火焰       (D)發白光

  10.如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣?(簡述操作過程)

性質活潑的氧氣 篇2

  第二章 我們身邊的物質

  第二節 (第一課時)

  一.             教學目的:

  知識:使學生了解氧氣的物理性質(色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等);使學生掌握氧氣的化學性質(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現象,從中歸納出氧氣的化學性質);了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關系密切。

  能力:培養學生觀察和描述實驗現象的能力,使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

  過程與方法:體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

  情感態度價值觀:養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

  二.             重點難點:

  氧氣的化學性質及其現象的描述。

  三.教學方法 講授法(實驗演示)。

  四.教學用具 儀器:集氣瓶(5個裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。

  藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。

  其它:火柴。

  五.             教學過程 

  【問題引入】空氣的成分按體積算,最多的是( ),其次是( ),還有( ),( )和,我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢?

  【回答】(氮氣),(氧氣),(稀有氣體),(二氧化碳),(其他氣體和雜質)

  紅磷的燃燒實驗

  【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣?(比如小白鼠的缺氧實驗,可以放給學生看)而不是用肉眼去看?

  氧氣是無色、沒有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質?

  紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質?

  【回答】物理性質

  化學性質

  【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求:記住氧氣的主要物理性質,掌握氧氣的化學性質。

  【板書】一.認識氧氣的性質

  【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎?

  【回答】無色、氣體,無味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現。

  【提問】魚在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

  【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  【板書】1、物理性質:

  (1)無色、無味的氣體。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空氣大(同一條件下)。

  (4)液態(沸點—183°C)、固態均為淡藍色。

  【學生活動】看書、劃重點(或記筆記。)

  【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢?

  提問:什么叫化學性質?

  【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

  【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來,我們就來進行如下實驗。

  【板書】2、化學性質

  【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

  1.  將木炭加熱至紅,放入集氣瓶中。

  劇烈燃燒、發白光

  2.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

  石灰水變渾濁。

  【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】二氧化碳

  【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(1)碳 + 氧氣 二氧化碳

  (C)  (O2)         (CO2)

  【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

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性質活潑的氧氣 篇3

  第二章 我們身邊的物質

  第二節 (第一課時)

  一.             教學目的:

  知識:使學生了解氧氣的物理性質(色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等);使學生掌握氧氣的化學性質(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現象,從中歸納出氧氣的化學性質);了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關系密切。

  能力:培養學生觀察和描述實驗現象的能力,使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

  過程與方法:體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

  情感態度價值觀:養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

  二.             重點難點:

  氧氣的化學性質及其現象的描述。

  三.教學方法 講授法(實驗演示)。

  四.教學用具 儀器:集氣瓶(5個裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。

  藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。

  其它:火柴。

  五.             教學過程 

  【問題引入】空氣的成分按體積算,最多的是( ),其次是( ),還有( ),( )和,我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢?

  【回答】(氮氣),(氧氣),(稀有氣體),(二氧化碳),(其他氣體和雜質)

  紅磷的燃燒實驗

  【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣?(比如小白鼠的缺氧實驗,可以放給學生看)而不是用肉眼去看?

  氧氣是無色、沒有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質?

  紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質?

  【回答】物理性質

  化學性質

  【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求:記住氧氣的主要物理性質,掌握氧氣的化學性質。

  【板書】一.認識氧氣的性質

  【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎?

  【回答】無色、氣體,無味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現。

  【提問】魚在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

  【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  【板書】1、物理性質:

  (1)無色、無味的氣體。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空氣大(同一條件下)。

  (4)液態(沸點—183°C)、固態均為淡藍色。

  【學生活動】看書、劃重點(或記筆記。)

  【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢?

  提問:什么叫化學性質?

  【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

  【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來,我們就來進行如下實驗。

  【板書】2、化學性質

  【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

  1.  將木炭加熱至紅,放入集氣瓶中。

  劇烈燃燒、發白光

  2.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

  石灰水變渾濁。

  【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】二氧化碳

  【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(1)碳 + 氧氣 二氧化碳

  (C)  (O2)         (CO2)

  【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

  觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同?

  瓶底鋪少量的沙子(或少量水也可以),思考為什么

  將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

  描述實驗現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

  【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子(或水)?

  生成黑色固體的溫度很高,掉到集氣瓶底會怎樣?

  【討論】會引起集氣瓶炸裂。

  【回答】防止集氣瓶炸裂。

  【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵,而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(2)鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

  (Fe)  (O2)         (Fe3O4)

  【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

  1.  將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

  現象:發出淡藍色火焰。

  2.  將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

  現象:劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰,產生一種帶刺激性氣味的氣體。

  【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的,為什么在市區禁止燃放煙花爆竹?

  【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

  【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(3)硫 + 氧氣 二氧化硫

  (S)  (O2)         (SO2)

  【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

  1.  將小半截蠟燭放在燃燒匙中,在酒精燈中點燃

  2.  把燃燒匙伸入集氣瓶中

  現象:劇烈燃燒,蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。

  3.  在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

  現象:石灰水變渾濁。

  【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么?石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成,

  能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

  【結論】蠟燭(石蠟)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

  【板書】(4)石蠟 +  氧氣 水  +   二氧化碳

  (混合物) (O2)     (H2O)       (CO2)

  【問題討論】通過上述實驗,我們可知,物質在較純的氧氣中燃燒,比在空氣中燃燒得( ),由此可見:氧氣的化學性質比較( )。

  【思考并回答】(更劇烈),(活潑)

  【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

  觀察現象:木條燃燒起來了。

  【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來?

  【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑,它可助燃(支持燃燒)。

  【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣?

  【回答】將帶火星的木條抻入氣體中,若木條燃燒復燃,則證明此氣體為氧氣。

  【板書】氧氣化學性質比較活潑,可以支持燃燒(助燃)

  【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途,我門來看一下氧氣有哪些用途。

  【板書】二.氧氣的用途

  1.  供給呼吸

  2.  支持燃燒(助燃)

  【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質,以及木炭、硫、鐵,蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

  【隨堂檢測】

  1.對氧氣的物理性質,下列敘述中正確的是 ( )

  (A)      極易溶于水 (B)在標準狀況下密度比空氣大

  (C)在 變成無色液體 (D)在 變成白色固體

  2. 下列變化中屬于物理變化的是 ( )

  (A)      磷在氧氣中燃燒 (B)鎂條在空氣中燃燒

  (C) 氧氣由氣態變成液態 (D)鐵在潮濕的空氣中生銹

  3.下列物質在氧氣中燃燒時,產生有刺激性氣味的氣體的是 ( )

  (A)      鎂帶 (B)紅磷 (C)硫粉 (D)鐵絲

  4.鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是 ( )

  (A)      氧化鐵 (B)三氧化二鐵 (C)四氧化三鐵 (D)氧化亞鐵

  5.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,操作或現象不正確的是 ( )

  (A)      先在酒精燈上加熱細鐵絲 (B)盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

  (C)生成物為黑色固體 (D)劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

  6.檢驗氧氣的方法是 ( )

  (A)      用火柴去點燃 (B)用帶火星的木條去檢驗

  (C) 倒入澄清的石灰水 (D)聞氧氣的氣味

  7.要測定空氣中氧氣占的體積,最好在空氣中燃燒 ( )

  (A)      碳 (B)硫 (C)蠟燭 (D)磷

  8.下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是 ( )

  (A)硫粉 (B)鐵絲 (C)木炭 (D)鎂帶

  9.下列反應的特征現象分別是:鐵絲在氧氣中燃燒( ),碳在氧氣中燃燒( ),硫在氧氣中燃燒( )。

  (A)發出明亮的藍紫色火焰  (B)火星四射  

  (C)發出淡藍色火焰       (D)發白光

  10.如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣?(簡述操作過程)

性質活潑的氧氣 篇4

  第二節性質活潑的氧氣

  學習目標:

  知識與技能:

  1.認識氧氣的主要物理性質;

  2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象,從中歸納出氧氣的化學性質;

  3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切;

  4.了解氧氣的工業制法,學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作

  過程與方法:

  1.觀察與描述物質與氧氣反應的現象,學會從中歸納出物質的化學性質的方法;

  2.能夠根據反應物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法,根據生成物的性質選擇收集方法;

  情感態度與價值觀:

  1.了解氧氣在自然界中的循環及重要意義,增強環保意識

  2.養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風

  學習重點與難點:

  1.氧氣的性質與用途

  2.氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法

  教學方法:

  1.物理性質主要有學生自行歸納總結;

  2.化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納

  3.對于實驗室制法,主要通過探究、對比,從而找出不同點加深印象

  4.氧氣的用途主要是知識性的介紹

  探究內容:

  1.燃燒的現象及劇烈程度與什么因素有關?

  2.實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些?

  學習內容:

  一、認識氧氣(Oxygen)的性質

  1.物理性質:

  (1)色、味、態:通常情況下,是無色無味的氣體;

  (2)密度:標準狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣;

  P.S.:通常情況下,是指20℃,1.01×105Pa;標準狀況下,是指0℃,1.01×105Pa;

  (3)溶解性:氧氣不易溶于水

  (4)三態變化:降溫后,氧氣可以變為淡藍色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。

  問題:有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣?

  答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

  2.化學性質:

  (1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)

  實驗現象:劇烈燃燒,發出白光,放熱,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  文字表達式:碳(C)+ 氧氣(O2)點燃——→二氧化碳(CO2)

  在空氣中的燃燒情況:木炭紅熱,無煙、無焰,生成無色無味的氣體

  (2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

  實驗現象:劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色固體。

  文字表達式:鐵(Fe) + 氧氣(O2)點燃——→四氧化三鐵(Fe3O4)

  注意事項:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。

  在空氣中加熱情況:持續加熱發紅,離火后變冷。

  (3)蠟燭在氧氣中燃燒(白色固體)

  實驗現象:比空氣中燃燒劇烈,發出白光,集氣瓶內壁出現水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

  文字表達式:石蠟+ 氧氣(O2)點燃——→二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

  空氣中燃燒情況:燃燒產生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。

  (4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)

  實驗現象:劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體。

  文字表達式:鎂(Mg) + 氧氣(O2)點燃——→ 氧化鎂(MgO)

  (5)銅絲在空氣中灼燒(紅色固體)

  實驗現象:加熱后,銅絲紅熱,冷卻后,在銅絲表面出現一層黑色物質。

  文字表達式:銅(Cu) + 氧氣(O2)加熱——→ 氧化銅(CuO)

  (6)紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)

  實驗現象:劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成大量的白煙

  文字表達式:磷(P)+ 氧氣(O2)點燃——→ 五氧化二磷(P2O5)

  空氣中燃燒情況:黃白色火焰,放熱,有大量白煙

  (7)其他物質與氧氣的反應

  某些物質在一些條件下,與氧氣發生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。

  如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛等等。

  結論:

  (1)氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質發生反應。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;

  (2)物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;

  (3)物質燃燒時有的有火焰,有的會發光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產生,固體直接燃燒,產生光或者火星。生成物有固體,一般都會產生煙,即固體小顆粒;

  (4)物質與氧氣反應不一定是燃燒現象,如緩慢氧化。

  二、氧氣的用途

  1.供給呼吸:醫療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

  2.支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

  介紹:

  (1)一般情況下,我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害,吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄,只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%;

  (2)用氦氣代替氮氣與氧氣混合,可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時,在壓強較大的深海里,會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里,當潛水員從深海上升,血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來,大量氣泡會阻塞微血管,引起病變。

  三、氧氣的獲得

  1.自然界氧氣的獲得:主要是來源于綠色植物的光合作用

  二氧化碳 + 水  葡萄糖 + 氧氣

  2.工業制法(分離液態空氣法)

  空氣

  空氣

  除去二氧化碳

  干燥

  氮氣

  液態空氣

  降溫

  加壓

  升溫-196℃

  液態氧

  升溫-183℃

  氧氣

  (1)具體過程

  (2)注意:該過程是物理變化

  3.實驗室制法

  (1)高錳酸鉀制取氧氣

  a. 實驗原理:高錳酸鉀(KMnO4)加熱——→ 錳酸鉀(K2MnO4)+ 二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)

  b. 注意事項:

  a). 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。

  b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞:有利于產生的氣體排出。

  c). 試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。

  d). 排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內空氣排出,使收集的氣體更純。

  e). 實驗結束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。

  c. 實驗步驟:

  a). 儀器組裝:先下后上,從左到右的順序。

  b). 氣密性檢查:將導管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中的導管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導管口出現一段水柱。

  c). 裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。

  d). 加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

  e). 收集氣體:若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集;或向上集氣法。

  f). 檢驗及驗滿:用帶火星的木條伸入試管中,發現木條復燃,說明是氧氣;

  用帶火星的木條靠近集氣瓶口部,木條復燃,證明已滿。

  g). 儀器的拆卸:按先右后左,先上后下的順序。

  二氧化錳

  (2)雙氧水(過氧化氫)制取氧氣

  a. 實驗原理:過氧化氫(H2O2) ————→  水(H2O) + 氧氣(O2)

  b. 注意事項:

  a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該深入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

  b). 導管只需略微伸入試管塞

  c). 氣密性檢查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好。

  d). 裝藥品時,先裝固體后裝液體

  e). 該裝置的優點:可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體。

  總結:若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置;

  若固體+液體常溫下制取氣體,選用雙氧水制取氧氣裝置。

  催化劑:在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

  補充練習測試題

  (1)從液態空氣分離氮氣和氧氣,為什么得到的是氣態氮和液態氧?

  (2)用氧炔焰焊接和切割金屬時,發生三種變化:乙炔在氧氣中燃燒;焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起;切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化?哪些是化學變化?

  (3)從液態空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時,各物質發生的是物理變化還是化學變化?為什么?

  (4)空氣中有氧氣,帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶,木條是否會復燃?為什么?

性質活潑的氧氣 篇5

  第二節 性質活潑的氧氣

  教學目的:

  知識:使學生了解氧氣的物理性質(色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等);使學生掌握氧氣的化學性質(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現象,從中歸納出氧氣的化學性質);了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關系密切。

  能力:培養學生觀察和描述實驗現象的能力,使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

  過程與方法:

  體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

  情感態度價值觀:

  養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

  重點難點:

  氧氣的化學性質及其現象的描述。

  教學方法:講授法

  教學用具:儀器:集氣瓶(5個裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。

  藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。

  其它:火柴。

  教學過程:

  【問題引入】空氣的成分按體積算,最多的是,其次是( ),還有( ),( )和( ),我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢?

  【回答】(氮氣),(氧氣),(稀有氣體),(二氧化碳),(其他氣體和雜質),紅磷的燃燒實驗。

  【問題引入】

  為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣?(比如小白鼠的缺氧實驗)而不是用肉眼去看?

  氧氣是無色、沒有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質?紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質?

  【回答】物理性質,化學性質。

  【確認目標】這節課來學習氧氣的性質,要求:記住氧氣的主要物理性質,掌握氧氣的化學性質。

  一、認識氧氣的性質

  【問題討論】描述氧氣物理性質。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎?

  【回答】無色、氣體,無味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現。

  【提問】魚在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

  【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  物理性質:

  (1)無色、無味的氣體。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空氣大(同一條件下)。

  (4)液態(沸點—183°c)、固態均為淡藍色。

  【問題討論】

  氧氣有哪些化學性質呢?

  提問:什么叫化學性質?

  【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

  化學性質:

  【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒:

  1.將木炭加熱至紅,放入集氣瓶中,劇烈燃燒、發白光。

  2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩,石灰水變渾濁。

  【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】二氧化碳

  【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應的表達式。

  【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

  這瓶氧氣與前幾瓶有何不同?瓶底鋪少量的沙子(或少量水也可以),思考為什么?將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

  描述實驗現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

  【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固體的溫度很高,掉到集氣瓶底會怎樣?

  【討論】會引起集氣瓶炸裂。

  【回答】防止集氣瓶炸裂。

  【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵,而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應的表達式。

  【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒

  1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象:發出淡藍色火焰。

  2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。現象:劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰,產生一種帶刺激性氣味的氣體。

  【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的,為什么在市區禁止燃放煙花爆竹?

  【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

  【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

  【閱讀實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

  1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中,在酒精燈中點燃

  2.把燃燒匙伸入集氣瓶中。 現象:劇烈燃燒,蠟燭很快就燃燒完了,集氣瓶內壁有小水珠。

  3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象:石灰水變渾濁。

  【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么?石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體?

  【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成,能使石灰水變渾濁,說明反應有二氧化碳生成。

  【結論】蠟燭(石蠟)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

  【問題討論】通過上述實驗,我們可知,物質在較純的氧氣中燃燒,比在空氣中燃燒得(  ),由此可見:氧氣的化學性質比較(  )。

  【思考并回答】(更劇烈),(活潑)

  【閱讀實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現象:木條燃燒起來了。

  【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來?

  【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑,它可助燃(支持燃燒)。

  【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣?

  【回答】將帶火星的木條抻入氣體中,若木條燃燒復燃,則證明此氣體為氧氣。

  結論:氧氣化學性質比較活潑,可以支持燃燒(助燃)

  【講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途,那么,氧氣有哪些用途?

  二、氧氣的用途

  1.供給呼吸

  2.支持燃燒(助燃)

  【課堂小結】

  這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質,以及木炭、硫、鐵,蠟燭在氧氣中燃燒的現象。三、氧氣的獲得教學目的:知識:掌握實驗制取氧氣的反應原理;理解分解反應及其化合反應的區別;了解氧氣的工業制法;了解催化劑和催化作用的概念。能力:初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。教學重點:實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。教學難點:催化劑和催化作用的概念。教學方法 實驗探索法。教學用具:藥品:氯酸鉀、二氧化錳。儀器:鐵架臺(帶鐵夾)、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它:火柴。教學過程:教師活動:【問題引入】空氣中含有哪些成分?能否從空氣中獲得氧氣?氧氣的工業制法:分離液態空氣制氧氣【問題】這個變化屬于什么變化?為什么?答:空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣;工業制取氧氣是物理變化,因為沒有新物質生成。 教學意圖:通過復習空氣的組成,引導學生思考如何分離空氣制氧氣;激發學生學習興趣。【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣?我們通過實驗來研究。【閱讀實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口,觀察現象。【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣,加熱二氧化錳不產生氧氣。觀察記錄:氯酸鉀是白色固體,二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體,使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體,帶火星木條沒有變化。教學意圖:進一步激發學生學習興趣,指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。【閱讀實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中,把帶火星木條伸到管口內觀察現象。觀察記錄:熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體,帶火星木條復燃。教學意圖:學會觀察實驗和準確描述實驗現象,進行分析對比。【閱讀實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱,把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用?本身的質量和化學性質有無變化。 觀察記錄:試管內迅速產生大量氣體,帶火星木條,復燃。答:二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都不發生變化。教學意圖:通過認真分析實驗的發生、發展和條件,找出規律,促進學生思維的發展。氧氣的實驗室制法:1.原理(1)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀  氯化鉀+氧氣(催化劑):(2)加熱高錳酸鉀教學意圖:記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式,知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器?用什么方法收集氧氣?選用哪些儀器?2.收集方法(1)排水法(氧氣不易溶于水)(2)向上排空氣法(氧氣比空氣略重或密度比空氣略大) 答:實驗室制氧氣需用鐵架臺(帶鐵夾)、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈;用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。教學意圖:從氧氣的物理性質思考、認識問題,培養學生的實驗能力和知識遷移能力,認識物質的性質與制法的關系。【問題】給試管中固體加熱應如何操作?為什么用排水法收集氧氣時應如何操作?為什么?用排空氣法收集氧氣時如何操作?答:(1)試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。    (2)試管夾應夾持試管中上部。(3)導管伸入試管內要短。                       (4)先均勻加熱,再將火焰固定在約品處加熱。用排水法收集完畢時,應先從水中取出導管再停止加熱,防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時,導管應伸入到接近瓶底。教學意圖:培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣,了解物質的性質與實驗操作的關系。 【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿?如何檢驗氧氣?3.操作要求             4.驗滿方法            5.檢驗方法答:用帶火星的木條伸到瓶口驗滿;用帶火星的木條伸到瓶中檢驗;記錄并加深理解。用對比的方法進行學習,理解。

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