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初中化學知識總結

初中化學知識總結


②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱。
③制取氣體制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。
④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時,要先加入固體,然后加入液體。
⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱。實驗完畢,繼續通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。
⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽占相當多量時,可以先加熱蒸發飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發母液,析出食鹽晶體。
⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時,待測溶液一般選用堿溶液,應先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或堿性氣體檢驗氯化氫氣體時,先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙,然后用試紙檢驗使之變成紅色;檢驗氨氣時,先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙,然后用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。11、反應中的一些規律:①跟ba2+反應生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是so42-,沉淀為baso4.②跟ag+反應生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是cl-,沉淀為agcl。③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3- 離子,但一般不予以考慮)◆  凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體④跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)的,一定為nh4+(即為銨鹽)。●溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)⑤so42- 與cl- 同時存在,若要檢驗時,則必須先用ba(no3)2溶液檢驗并除盡so42- ,然后再用agno3 溶液檢驗cl- .⑥可溶性的堿加熱不能分解,只有不溶性堿受熱才能分解。cu(oh)2  △  cuo+h2o⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑(酸式碳酸鹽也不穩定,受熱易分解:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑)12、實驗中的規律:①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”13、實驗基本操作中的數據:1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過燈身容積的 2/3 2、用試管給液體加熱時,還應注意液體體積不宜超過試管容積的 1/3 。加熱時試管宜傾斜,約與臺面成  450  角。3、用試管盛裝固體加熱時,鐵夾應夾在距管口的 1/3 處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到 0.1  克。5、用蒸發皿盛裝液體時,其液體量不能超過其容積的 1/3 。6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質質量分數為 3∽5% 的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品,如果沒有說明用量,一般應該按最少量取用:液體取1-2毫升,固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時,應該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 1/3 處 
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