初中化學知識總結
②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應用還原性的氣體（如h2、co）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或堿性氣體檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。11、反應中的一些規律：①跟ba2+反應生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是so42-，沉淀為baso4.②跟ag+反應生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是cl-，沉淀為agcl。③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體④跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。●溶于水顯堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）⑤so42- 與cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用ba(no3)2溶液檢驗并除盡so42- ，然后再用agno3 溶液檢驗cl- .⑥可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。cu(oh)2 △ cuo+h2o⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑）12、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”13、實驗基本操作中的數據：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 2/3 2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 1/3 。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成 450 角。3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 1/3 處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 0.1 克。5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的 1/3 。6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為 3∽5% 的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 1/3 處